高考化学预测试题

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1、磁县第一中学高三化学预测试题7、下列说法正确的是A. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 以 NO和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因8、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） 。A1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B常温常压下, 1NA 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LCT 时， 1 L pH=6 纯水中，含108N A个OHD3.4g NH3中含 NH键数目为0.2NA9、 下列实验装置和操作正确的是A测定 C2H6O

2、 结构式B验证 SO2有氧化性C实验室制氨气D乙酸乙酯与乙酸分离10、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClO K14.30107K1 1.54102K2.95 108K25.611011K2 1.02107下列说法正确的是A相同条件下，同浓度的NaClO 溶液和 Na2CO3溶液的碱性，前者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3- SO32- C84 消毒液（有效成分为NaClO ）能杀菌的原因：2ClO-H 2O CO22HClO CO32-D向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中HCl

3、O的浓度11、 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+ H 2O = CH3COOH + 4H+下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有 O. 4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+4e + 2H 20 = 40H12、分子式为C4H8O2 ，且能与氢氧化钠反应的有机化合物有（）种。 （不考虑立体异构）A.4 种 B.6种 C.2种 D.3种13、某结晶水合物的化学式为R?nH2O，

4、其相对分子质量为M。25时， 将 a g 该晶体溶于b g H2O 中恰好形成 V mL饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A饱和溶液物质的量浓度为：1000a M 18nMVmol/L B饱和溶液溶质的质量分数为：C25时 R 的溶解度为：100a M 18n18naMbg D饱和溶液的密度为：a M 18n()abg/L 26（14 分） 、 ）如图所示反应I、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B 为化合物， C是温室气体之一， E为单质， D和 K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J 是一种具有漂白作用的盐，反应和E与 G反应的原理相同。(1)

5、 C与 J 的水溶液反应生成的含氧酸的电子式是。(2) E与 G反应的用途是。(3) J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。(4) 工业上测定反应产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI 溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用 Na2 S2O3标准溶液滴定 I2，计算出结果。用 Na2 S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是生成 I2的反应的离子方程式是(5) 若将 0.1mol E通入 100mlFeBr2溶液中 , 溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原 FeBr2溶液的物质的量浓度为，该过程反应的离子方程式是(6

6、) 若反应采用如图所示装置，出现的现象是27（ 14 分） 、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH 一般在 7.58.6 之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42-HCO3- 含量 /mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为_ mol/L 。（2） 某课外活动小组想对海水中氯离子进行检验，检验的的操作方法。（3）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离

7、子通过。 阴极的电极反应式为。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和 Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。 淡水的出口为a、b、c中的 _出口。（4）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。 放电时该电极是电池的极 （填“正”或“负” ） ，电极反应式为。（5）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与 KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4） ，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备

8、过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为 _ （空气中氧气的体积分数按20% 计） 。28 （15 分）随着大气污染的日趋严重，国家将严格控制二氧化硫(SO2) 、氮氧化物 (NOx)的排放量。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx 。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol 1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol 1 则甲烷直接将NO2还原为 N2的热化学方程式为。（2）三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。、

9、其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；aHNCO+bNO2cN2+dCO2+eH2O，配平上述方程式；1mol HNCO与 NO2反应时转移的电子数为。（3）在铂 -铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有害气体转变成无害气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q0)。对于一恒温、恒容容器中，判断该反应达到平衡状态的标志_ aNO生成速率等于CO2消耗速率bc（N2）/c （CO ）之比不变 c容器中气体的密度保持不变d容器中气体的平均分子质量不变20 min25 min内，引起该变化的条件可能是；a加入催化剂 b降低温度c扩大容器体积 d增加 NO

10、物质的量浓度此时 K值_（填“增大” “减小”或“不变” ）右图中画出CO在 20 min30 min发生变化的曲线。在一定条件下，为了模拟催化转化器的工作原理在体积为VL（不可变）的密闭容器中进行，有关图像如右图，则用 N2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v_。实验发现该反应温度在100400的范围内， 温度每升高10， 反应速率为原来的3 倍， 在 400450时，温度每升高10，反应速率却约为原来的10 倍，而温度高于450时，温度每升高10，反应速率又为原来的3 倍，若其他反应条件不变，试分析可能原因。【选做部分】36 （15 分） 【化学化学与技术】辉铜矿主要成分Cu2S，此外还

11、含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知： MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成 Cu2+Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围 ( 开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+： 1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.4 6.4 MnSO4 H2O 晶体4.8mol/L硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节 pH 至 4 沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物

12、MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_ 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_ （任写一点） 。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。（4）调节浸出液pH=4的作用是 _ 。（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）_ 。（6）获得的 MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是_。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100% （测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因

13、有_ ( 任写一种 ) 。32 （15 分） 【化学物质结构与性质】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金( 含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为、。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C60分子中 键的数目为。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As

14、Se（填“”、“”或“”），原因。硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是。二氧化硒分子的空间构型为。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。33 （ 15 分） 【化学有机化学基础】化合物 A和浓硫酸共热只生成烃B，红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：（1）核磁共振氢谱显示A 的侧链中有两种类型的氢原子，A 的含氧官能团的名称是，B的结构简式是；（2）的反应类型是，的反应试剂和条件是；（3）写出 D的结构简式；（ 4） A1是与A 含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B 的化学方程式。（5）与 A互为同分异构体，苯环上只有两个取代基，且能使三氯化铁显紫色的物质共有种。核磁共振氢谱显示共有五种吸收峰，该物质的结构简式为。