第1章第2节创新演练大冲关

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1、(时间 60 分钟，满分100分 ) 一、选择题 (本题包括10小题，每小题5 分，共 50 分 ) 1下列说法不正确的是() 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水AB和C和D解析： Na 在 Cl2中燃烧时生成白色烟，但无雾产生； CuCl2为棕黄色固体； 液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥有色布条退色；久置的氯水中，因HClO 的分解，已变为稀盐酸答案： D 2 (2010 南京质检 )市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体， 呈碱

2、性使用时加水稀释可对餐具、 衣物进行消毒， 可漂白浅色衣服pH大于 7.其有效成分可能是() A Cl2B SO2C NaClO D KMnO4解析： 在选项涉及的几种物质中，都有较强的氧化性或漂白性，但其水溶液呈碱性且为无色液体的只有NaClO. 答案： C 3已知两瓶气体分别是HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是() 观察颜色打开瓶盖看有无白雾湿润的淀粉试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3溶液ABCD解析： HCl 气体是无色，Cl2是黄绿色，观察颜色可区别，HCl 气体遇空气吸收水形成酸雾，遇湿润的蓝色石蕊试纸只变红，而Cl2遇湿润的蓝色石蕊试纸则先变红，后退色答案： C 4将紫

3、色石蕊试液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是() 氯气有漂白性氯气与NaOH 溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCD解析： 通入的 Cl2与 NaOH 反应，碱性消失，多余的氯气又与水反应生成HCl 和强氧化性的HClO ，从而使溶液变红，最后又被HClO 氧化为无色答案： B 5(2011 东营模拟 )将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 mol L1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液， 生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发 )() A等于0.3 mo

4、l B小于0.3 mol C大于0.3 mol D以上结论都不正确解析： 盐酸中 n(HCl) 0.6 mol， 由实验室制取Cl2的反应：MnO2 4HCl( 浓)=MnCl2 Cl2 2H2O 可知 MnO2过量，则0.6 mol HCl 中最多有0.3 mol 被氧化，但实际上随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，被氧化的HCl 必然小于0.3 mol，即溶液中Cl的物质的量必然大于0.3 mol，产生的AgCl 的物质的量大于0.3 mol，当然小于0.6 mol. 答案： C 6下列说法正确的是() A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B欲除去Cl2中少量HCl 气体，可将

5、此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，应密闭保存D实验室用MnO2和稀 HCl 加热法制Cl2时，若有14.6 g HCl 参加反应，则可制得3.55 g Cl2解析： A 项新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2 H2OHCl HClO ，而久置氯水， 由于 HClO 见光会分解， 溶液中 HClO 浓度逐渐减小， 使 Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸，不含有HClO ，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不退色；B 项将 Cl2和 HCl 的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉

6、，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O 反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，故B 项正确； C 项中 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，故C 项错；但为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密闭保存； D 项 MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2，故 D 项错，因稀盐酸还原性弱于浓盐酸，MnO2不与稀盐酸反应答案： B 7 (2011 济南调研 )下列关于氯的说法正确的是() A Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D Cl2能杀菌消毒，不需要

7、进行尾气处理解析： Cl2和水反应就不是只做氧化剂；氯水中含有HClO ，光照时放出O2； Cl2能杀菌消毒且本身有毒，需要进行尾气处理答案： C 8 (2011 烟台质检 )某化学小组用如图所示装置制取氯气下列说法不正确的是 () A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析： 装置图中缺少酒精灯；缺少尾气吸收装置，因为氯气有毒，不能直接排放到空气中去； 应使用分液漏斗，如果使用长颈漏斗，也应该将下端插入液面下进行液封，所以 A项正确收集氯气采用向上排空气法，故B

8、 项错误氯气有毒，必须进行尾气处理，所以C 项正确氯气有氧化性，和KI 发生反应： 2KI Cl2=2KCl I2，生成的碘单质使淀粉变蓝，所以D 项正确答案： B 9 (2011 龙岩模拟 )下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 () A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B使红色布条退色(HCl) C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色(Cl2) D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl) 解析： 氯水中存在平衡， Cl2 H2OH Cl HClO； H HCO 3=H2O CO2，A 有关系； HClO 可漂白有色布条，B

9、 没有关系； Fe2不使 KSCN 溶液变红色， 滴加氯水时2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl，Fe3遇 SCN变红色， C 有关系； Cl Ag=AgCl， D 有关系答案： B 10将 0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与 Cl2用量 (物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)() 解析： 因还原性H2SO3HBr ，当 0.02 mol H2SO3被氧化成0.02 H2SO4时，其c(H)也逐渐升高，当H2SO3被氧化完后，再氧化HBr，其 c(H)不变，故A 项正确答案： A 二、非选

10、择题(本题包括4 小题，共50 分) 11 (13 分)某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质请回答下列问题：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸(2)仪器连接顺序为a() ()d e() ()() () l，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_. (3)实验中可观察到的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是_. (4)取出中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_后立刻放入充满氯气的集气瓶中实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否需要放：_(填“是”或“否”)；理由是 _解析： 本题主要考查

11、Cl2的制备及性质验证实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为： 4HCl( 浓 ) MnO2= MnCl2 Cl2 2H2O.在制得的 Cl2中还含有水蒸气、HCl 等杂质，可分别用 、 装置除去， 装置可用于验证Cl2的性质，可用于尾气吸收 净化后的Cl2通入紫色石蕊试液中会使石蕊试液先变红后退色，继续通入氯气，则溶液中由于溶解了Cl2而显淡黄绿色氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，因此不用铺细沙或放入少量水答案： (1)分液漏斗(2)cbgihf 4HCl( 浓 ) MnO2=MnCl2 Cl2 2H2O (3)紫色红色无色淡黄绿色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，烧热否

12、实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂12(8 分)(2010 青岛模拟 )(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_ (填化学式 )，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)A O2B Cl2C CO2DHClO 解 析 ： (1) 要 明确 氯气 使有 色 布条 退色 的本 质是 在 湿润 的环 境中 发生 反应Cl2H2OHCl

13、O HCl ，生成的次氯酸具有漂白性(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO 和 NaCl，可避免氯气排放到大气中污染环境；而漂白粉的制取也是利用这一性质，但工业上选用价格便宜的氢氧化钙，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，当长期露置于空气中的漂白粉，会变质成碳酸钙，故加盐酸后产生的气体为CO2. 答 案 ： (1)潮 湿 的 有 色 布 条 退色 而 干 燥的 有 色 布条 不 退 色(2)氢 氧 化 钠 (NaOH)Ca(ClO)2C 13(13分 )(2010 郑州模拟 )某学习小组设计以下4 个实验探究氯水的成分，请完成下表并回答问题 . 实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到

14、AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl将氯水滴加到含有酚酞的NaOH 溶液中_ 氯水中含有HClO _ 试纸变蓝氯水中含有Cl2将氯水滴加到Na2CO3溶液中_ 氯水中含有H有同学认为实验的“实验现象”产生的原因是氯水加入到NaOH 溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：_(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点： _. 解析： 本题是一道实验探究题，探究氯水的成分由的结论知氯水中含有HClO，由于 HClO 具有漂白性， 看到的现象应该是酚酞的红色退去；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有HCl ， 必然与 Na2CO3发生反应： Na2CO32HCl=2NaCl CO2 H2O，故有气泡冒出由的实验现象和结论：试纸变蓝，氯水中含有Cl2，可知发生的反应是：2KI Cl2=2KCl I2，I2遇淀粉变蓝色但这里要求回答的是具体操作过程，应回答出实验操作的要点，包括KI 淀粉试纸的取用、氯水的蘸取、将氯水滴在试纸上等因为HClO有强氧化性， 会使有色物质氧化退色，要证实这一观点， 只需要向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，溶液不再显色，说明红色消失是HClO 的漂白作用引起的答案： 溶液退色取一片KI 淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上有气泡冒出不同意向退色后的溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性，溶液不