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1、第 1 页（共 33 页）第 2 章 化学反应速率和化学平衡一、选择题（共15小题）1 （2017 春?遂宁期末）恒温恒容， 4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经 2min，B的浓度减少 0.6mol?L1，下列说法正确的是（）A用 A 表示的反应速率是0.4mol?L1?min1B分别用 B、C表示反应的速率，其关系是：3 （B）=2 （C）C2min 末的反应速率 （B）=0.3mol?L1?min1D气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态【分析】 A反应 A 中为固体，无浓度变化；B反应速率之比等于化学方程式计量数之比；C根据 v=计算 v（B） ；D反应前后气体体积不
2、变，气体质量变化，密度不变正逆反应速率相同【解答】 解：AA 为固体不能用来表示反应速率，故A 错误；B分别用 B、C表示反应的速率，其关系是：2 （B）=3 （C） ，故 B 错误；C.02min 时间段内的反应速率 （B）=0.3mol?L1?min1，2min 末的反应速率是即时反应速率不能用化学反应速率概念计算，故C错误；D反应前后气体体积不变，气体质量变化，气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态，故D 正确；故选 D【点评】本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，题目难度不大， 化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率2 （2016 秋?蚌埠期末）已知反应M（g）+3N
3、（g）?2Z（g）H0，在密闭容器中反应达到平衡时， N 物质的量浓度为 0.6mol/L下列说法正确的是（）AN 的正反应速率是 M 的逆反应速率的 3 倍B恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N 物质的量浓度大于0.6 mol/LD 恒温恒压下，增加 Z的物质的量，重新达平衡时，N 物质的量浓度大于0.6 mol/L第 2 页（共 33 页）【分析】 A平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；B恒温恒容下，通入稀有气体，M、N、Z的浓度不变；C恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N 物质的量浓度为0.3mol/L，
4、而体积增大，压强减小，平衡逆向移动；D恒温恒压下，若加入的初始物浓度满足化学计量数，达到平衡一定为等效平衡【解答】 解：A平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则N 的正反应速率是 M 的逆反应速率的3 倍，故 A 正确；B恒温恒容下，通入稀有气体， M、N、Z的浓度不变，平衡不移动，故B 错误；C恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，若平衡不移动，N 物质的量浓度为0.3mol/L，而体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则N 的浓度大于 0.3mol/L，而小于 0.6mol/L，故 C错误；D恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加 Z 的物质的量，达
5、到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变，N 的浓度为0.6mol/L，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握平衡的特征、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 中等效平衡的应用为解答的难点，题目难度不大3 （2017 春?凉州区校级期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa 与水反应时增大水的用量B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸【分析】 A、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；B、增大固体的接触面积，能够加快反应速率；C、压强只
6、对气体的反应速率有影响；D、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化第 3 页（共 33 页）【解答】解：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A 错误；B、将 Al 片改成 Al 粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故B正确；C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故 C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故D 错误；故选 B【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大， 注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点4 （2017 春?宁江区校级期末）在2L的密闭容器内充入
7、5mol A 和 2.5mol B 使之发生反应： 3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g） ，经过一段时间后反应达到平衡，经 5min 测定 C 的平均反应速率为0.1mol?L1?min1则下列叙述中正确的是（）A恢复至原温度，容器内压强增大BA 的平均反应速率为0.1 mol?L1?min1C达到平衡时， B比 A 的转化率小DB的平衡浓度为 0.25 mol?L1【分析】 依据化学平衡三段式列式计算分析，经5min 测定 C的平均反应速率为0.1mol?L1?min1，则生成 C物质的量 =2L5min0.1mol?L1?min1 =1mol；3A（g）+B（g）?C （g）+2D（
8、g） ，起始量（ mol）5 2.5 0 0变化量（ mol）3 1 1 2平衡量（ mol）2 1.5 1 2A、反应是气体体积减小的反应；B、依据 V=分析计算；C、转化率 =100% ；第 4 页（共 33 页）D、依据 c=计算【解答】 解：依据化学平衡三段式列式计算分析，经5min 测定 C的平均反应速率为 0.1mol?L1?min1， 则生成 C物质的量 =2L5min0.1mol?L1?min1 =1mol；3A（g）+B（g）?C （g）+2D（g） ，起始量（ mol）5 2.5 0 0变化量（ mol）3 1 1 2平衡量（ mol）2 1.5 1 2A、反应是气体体积减
9、小的反应，随反应进行压强减小，故A错误；B、A 的平均反应速率V=0.3mol/L?min，故 B错误；C、 转化率 =100%， A转化率 =100%=60% ， B转化率 =100%=40% ，故 C正确；D、依据 c=计算， B 的平衡浓度 =0.75 mol?L1，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要反应速率、转化率，浓度计算应用，掌握基础是关键，题目较简单5 （2017 春?郑州期末）在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应 2NO2（g） ?N2O4（g） ， 下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（）AV（NO2）2V（N2
10、O4）B容器内的压强不变时C容器中 c（NO2）c（N2O4）时D容器中气体的总质量保持不变时【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变， 注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应【解答】 解：A、N2O4与 NO2的速率之比等于化学方程式计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，故A 错误；第 5 页（共 33 页）B该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故B正确；C容器中c（NO2）c（N2O4）时，和起始量、变化量有
11、关，不能说明正逆反应速率相同，故 C错误；D容器中气体的总质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态， 故 D 错误；故选 B【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意， 选择判断的物理量， 随着反应的进行发生变化， 当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，题目难度不大6 （2017 春?集宁区校级期末） 一定量的 Fe与足量的 0.5mol l盐酸反应， 为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）ANaNO3溶液 B将 Fe改为用同质量的 NaC改为用同浓度的硫酸DCuSO4粉末【分析】 根据发生的反应为 Fe+2H+F
12、e2+H 2，参加反应铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可满足加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量， 以此来解答【解答】解：根据发生的反应为Fe+2H+Fe2+H 2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、加入 NaNO3溶液， Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故 A 错误；B、钠比铁活泼，改用钠，反应加快铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为 23g/mol，同质量的 Na 和 Fe，钠的物质的量比铁的2 倍还要大，反应中Na显+1 价，Fe显+2 价，所以钠生产的氢气多，故B错误；C、为
13、用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2 倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，故C正确；D、加入 CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D 错误；第 6 页（共 33 页）故选： C【点评】本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度增大是加快反应速率的关系， B选项为学生解答中的易错点7（2017春?乐山期末）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（）A升高温度只提高逆反应速率B降低温度正、逆反应速率都降低C催化剂只会
14、增大反应速率D减小压强时只是逆反应速率降低【分析】 A、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大；B、降低温度，对任何反应来说，正逆反应速率均减小；C、催化剂有些是降低反应活化能增大反应速率，有些是减小化学反应速率；D、减小压强，正逆反应速率均减小【解答】 解：A、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大，故A 错误；B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率都减小，故B 正确；C、正催化剂增大化学反应速率，逆催化剂减小化学反应速率，故C错误；D、减小压强，正逆反应速率均减小，故D 错误，故选 B【点评】 本题考查了化学平衡影响因素分
15、析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单8 （2017 春?信州区校级期末） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度比为 1：3：2 的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有 1mol NN 键断裂时，有 6mol NH 键断裂第 7 页（共 33 页）D单位时间内消耗amol N2的同时，消耗 3amol 的 H2的状态【分析】可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的标志为：v（正）=v（逆），反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要
16、注意一“ 正” 、一“ 逆” ，且相等，据此进行分析【解答】 解：A、N2、H2与 NH3的物质的量之比为1：3：2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A 错误；B、反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、有 1mol NN 键断裂时，有 6mol NH键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、消耗 N2和消耗 H2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等， 注意化学平衡状态的根本标志是： v（正）=v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、
