《江苏省建湖县2017届高考化学铝及铝合金复习学案无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省建湖县2017届高考化学铝及铝合金复习学案无答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1铝及铝合金铝及铝合金【课标要求】 1.了解铝和铝合金的性质，知道铝在生活生产中的运用； 2.了解铝及其化合物之间的转化关系并能进行有关计算。 【学习目标】 1了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质 2了解铝在生产、生活中的重要应用，产生运用化学知识为人类造福的良好愿望。 3通过观察演示实验，提高观察能力，掌握研究物质的一般方法。 【教学过程】 展示 展示神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。导入新课 提问铝的物理性质与应用：飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物 理性质？ 请自行总结一下。 一、铝的物理性质 _色金属、密度小、质地_、,熔点_、良好的导电导热性和延展性。
2、二、铝的化学性质问题解决铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_ 电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_(填氧化剂或还 原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。思考：根据铝原子的结构特点，推断出铝可能具有的化学性质。 （一）与非金属单质反应 1.铁门铁窗跟铝合金门窗在长时间使用后外观上有什么区别？ 2.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ （1）与 O2 反应: 4Al+3O2=2Al2O3 在空气中形成_-牢固地覆盖在金属表面，阻止内部的铝与空气接触，防止铝被进一步 氧化，具有很强的抗腐蚀性。 （2）与
3、 Cl2 反应:2Al+3Cl2 = 2AlCl3(3)与 S 反应: 2Al+3S = Al2S3 （二）和盐溶液反应2Al+3CuSO4=_+_ 标出铝与硫酸铜反应的电子转移情况，指出铝在这个反应中表现出的性质。 （三）和酸反应 实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸（1）与非氧化性酸反应盐酸、稀硫酸_ _ (2)与氧化性酸反应-稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸 Al 放到冷的浓硫酸或浓硝酸中发生_，即迅速发生氧化还原反应，在铝的表面形成_阻 止内部金属的进一步反应。加热以后发生氧化还原反应，但是不生成 H2。 注意：Al 与稀硝酸发生氧化还原反应，但不生成 H22思考：1.能否根据铝的化学性质设
4、计一个实验，验证铝确实在和冷的浓硫酸，浓硝酸的反应 当中发生了钝化？2 .浓硫酸、浓硝酸的运输通常都是用铝罐车运输，什么原因？ （四）和碱反应 现象 除了有气体生成，还有一种新的产物生成，即偏铝酸钠（NaAlO2），请同学们尝试写出化学反应方 程式，并对其进行配平。_铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，我们就说铝有“两性”思考： .向充满二氧化碳气体的铝制易拉罐中加氢氧化钠溶液，易拉罐先瘪下去，过段时间又 鼓起来，请分析原因。 （五）铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3三、铝的应用 用于制造铝合金、_、_、炊具、导线、 _、_、_。3【典型例题】 1.两份等质量的铝粉，一份
5、投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气 的质量比为_。 2.不宜用铝热法冶炼的金属是 （ ） A镁 B铁 C铬 D钨 3.煮好的菜能否放铝锅中过夜？ 4.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A.密度小，熔点较低 B.是金属 C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.在空气中燃烧，发出耀眼白光 【课后作业】 1、铝热剂中铝的作用是A催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 2、下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2BAl(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OHAlO2+2H2OCNaA
6、lO2 溶液中通入足量的 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32DAl2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 3、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100ml lmolL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 4、Na、Mg、Al、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克，跟足量盐酸反应，产生 5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有ANa BMg CAl D. Zn 5、不能用铝热反应制备的金属是ACr(铬) BMg CMn DV（钒）6、铝和
7、铍的性质十分相似，铍和镁原子结构中最我层电子数均为 2，下列推断正确的是A铍能跟强酸强碱溶液反应 B氢氧化铍可溶于水 C氯化铍为 BeCl2 D氧化铍为 Be2O3 7、既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4 溶液反应的物质是ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO3 8、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氧氢氧化钠溶液，此时溶液中存在： AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2 和 NaCl DMg(OH)和 Al(OH)3 9、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 10、铝在人体中积累可使人慢性中
8、毒，1998 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加 以控制。铝在下列场合使用必需加以控制的是_ A制易拉罐 B明矾净水 C糖果香烟包装 D制氢氧化铝胶襄（内服） E、电线电缆 F、制炊具和餐具 G、牙膏皮 H、制防锈漆 11、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。4（2）若取g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧 化铁和铝的质量比是_。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体积为L，该气体与（1）中所得气体的体积比_。12、甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后生成气体的体积为甲：乙1：2。则加入铝粉的质量是多少？
