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1、高考试题的形式与内容对教学的启示,北京教育学院宣武分院 班文岭,备考复习经验介绍,处理好几个关系1.记忆和理解：记忆为主2.过程和结论：结论为主3.思维的发散和收敛：收敛为主4.常规和创新：常规为主5.条文和案例：案例为主6.复习知识和练习：以练为主7.重点和难点：狠抓重点，难点分层次（离子反应）8.常规知识与新增知识：二者并重，不要过渡挖掘性知识,第一轮复习中，根据高考考纲把高考考查的内容分为10个专题物质的组成、分类、性质及规律、化学计量；化学反应中的物质变化和能量变化；金属及其化合物；非金属及其化合物；原子结构和元素周期律；化学反应速率和化学平衡；溶液中的离子平衡；电化学；有机化学；化学
2、与生活、材料、环境、科技、健康 每个专题复习前，先提出10个左右的疑问引发学生的兴趣，让他们进行思考，并带着疑问自主的去整合五本书中关于这块的知识点，每个学生提炼出最简洁最经典的文字落实在笔记本上，使知识点落实更有针对性准确性和实效性。通过归纳、比较、演绎，探究巩固知识点，大家再一起整理成表格的形式，简单明了。,将备考复习可以分为四轮,例如电化学专题，在必修2、选修1和选修4中都有涉及。先提出9个问题问题1： 电离与电解有什么不同？问题2：如何判断是原电池还是电解池？问题3：如何判断原电池的正负极？问题4: 如何判断电解池的阴阳极？问题5：电解池的电极反应有哪些规律？问题6：电解过程中有哪些守
3、恒关系？问题7：若采用惰性电极电解酸碱盐的水溶液，电解产物有什么特点？问题8：如何根据原电池原理设计一个原电池？问题9：金属腐蚀快慢有哪些规律？学生自主的去三本书中寻找答案，最后归纳汇编成一个表格。,第二轮复习中，挖书填空，归纳知识点和方法，把知识点整合为8个专题电化学速率和平衡电解质溶液结构和周期律基本概念（包括胶体、物质分类、热化学、氧化还原、离子反应）无机推断题眼无机化合物有机进行挖书填空，提取了书上重中之重的知识和解题方法，归纳了零散的点，并根据一个点辐射知识的边缘和思维的发散，进一步落实了主干知识点。这样可以建构完善的知识结构网络，把零散的知识提升为规律。在规律的形成过程中，注重了学
4、生主体的“思考”和“感悟”，从“一般”到“一类”，从“表面”到“本质”，从“规律”到“特殊”，有效地增强了学生思维的深刻性和广泛性。,例如电解质溶液专题中影响水的电离平衡可做成这样的填空：,填右边的空可以培养学生归纳总结能力，填左边的空可以培养学生的发散思维。,pH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+）各是 、 ，由水电离的C（H+）=10-9moL/L时，溶液可能为 、 。这样就可以从不同角度发散学生思维和辐射周边知识。,再比如电化学中可以用铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)设计成填空：充电
5、时是 装置，反应物能量 生成物能量，是 反应，阳极材料 ，阴极材料 ，阳极反应式 ，阴极反应式 ；放电时是 装置，反应物能量 生成物能量，是 反应，负极材料 ，正极材料 ，负极反应式 ，正极反应式 。同一充电电池中，放电的负极反应是 电子的 反应，因而充电时，其逆过程必然是 电子的 反应( 极)。通过这样的填空，可以让学生从能量、氧化还原反应、电极名称、电极反应式等角度深刻理解原电池和电解池原理。,第三轮复习，以实验为主线串联基本概念、基本理论和元素化合物，可将书上设计的学生实验和演示实验分4块 基本概念基本理论有机无机 复习中，注重实验与元素及其化合物性质、原理、概念的相互融合。每块复习前先
6、让学生把书中实验步骤、装置和操作或摘抄或转录或粘贴在笔记本上，课上看实验录像，并且对实验方案进行评价，变化实验原理和装置，优化实验步骤或装置。这样可以培养学生统筹安排的能力，知识的迁移能力和整合能力。,问题 请分析如何操作可以形成喷泉 和形成喷泉的原因是什么？,问题一 1、你还能用这套装置设计出 哪些方案来做喷泉实验？,2、实验原理是什么？分别指出 烧瓶、胶头滴管和烧杯中是什么。,2、没有了胶头滴管，只打开止水夹能不能引 发喷泉？3、如何引发喷泉？,问题二 1、此装置跟刚才的喷泉装置有什么不同点？,第四轮复习，综合性试题练习与讲评。试题整合汇编、改编和扩展，可分为9个专题电化学速率和平衡电解质
7、溶液结构和周期律基本概念无机有机生活与化学实验 试题要求学生在做题过程中写分析过程，要求总结出每道题的周边知识，找出同类试题解法的规律。然后对试题进行改编和扩展，培养学生的综合能力和进一步落实知识点和方法。,新课标下的高考考试特点,课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。 高考的考查基本目标是： 考查学生“基础知识、基本技能和基本方法”掌握程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，主要体现以下特点：,1.突出探究性，注重基本方法的考查,例如：2010年 27题某化学兴趣小组
8、为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说 明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。,2011年全国课标卷 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步
9、骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决,2011年 北京27.（15分）甲、乙两同学
10、为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B
11、中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。,2010年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中
12、，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。,（2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振
13、荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3，氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）3溶液中的Fe3，和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。,
