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1、1 14-(-lg(0.1%)=14+lg0.001=14-3=11 PH 值等于氢离子摩尔浓度的负对数。因为此溶液的浓度较低故把密度近似为1，那么此溶液的摩尔浓 度为 0.1/40/0.1=0.025 mol/L 又因 NaOH 是强碱OH-=0.025 mol/L POH=-logOH-=-log(0.025)=1.6 PH+POH=14 PH=14-1.6=12.4 0.1%的 NaOH （重量）的 PH 值应怎么算？ 质量为 100 克的溶液，合 0.1 升，含 NaOH 0.1 克，合 0.1/40=0.0025mol 则氢氧化钠的摩尔浓度为0.0025/0.1=0.025 mol/
2、L 那么 POH=-logCOH=-log(0.025)=1.6 所以 PH=14-1.6=12.4 pH 的概念如果某溶液所含氢离子的浓度为每升 0.00001 摩尔（ mol/L ），它的氢离子浓度指数就是5，计算方法为 -lg浓度值 。与其相反，如果某溶液的氢离子浓度指数为5， 他的氢离子浓度为0.00001 摩尔每升 (mol/L)，计算方法为10(- 浓度指数）氢离子浓度指数一般在0-14 之间，当它为7 时溶液呈中性，小于7 时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7 时呈碱性，值越大，碱性越强。pH是 1909 年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提
3、出。 p 来自德语Potenz(means potency, power)，意思是浓度、力量，H（hydrogen ion）代表氢离子(H+) ；有时候 pH也被写为拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=压强、压力，hydrogenii=氢）。pH是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值越趋向于 0 表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14 表示溶液碱性越强，在常温下，pH=7的溶液为中性溶液。 由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准 确计算得到溶液的pH。故而应当采用H+活度，即pH=-lg a
4、H+=-lgcH+ 。这样从理论上讲只 要知道氢离子的活度aH+就可以得到溶液的准确pH。水的电离和水的离子积常数为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。水的电离水是一种极弱的电解质 ，可以发生微弱的电离 ， 其电离方程式 为：H2O+H2OH3O+ + OH-，简写为H2O H+ + OH - ，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25时 1L 纯水中只有110( -7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和 OH-数目在任何情况下总相等。 25时，纯水中H+=OH
5、- =110( -7)mol/L. 水的离子积常数H+ OH-=K(W) ，其中 K(W)称作 水的离子积常数, 简称 水的离子积 ;H+和OH- 是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W) 只随温度变化而变化, 是温度常数 . 如 25,H+=OH-=110( - 7)mol/L,K(W)=1 10(- 14);100 时,H+=OH-=110( - 6)mol/L,K(W)=1 10(-12). 2 编辑本段 溶液的酸碱性和pH 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：H+ 和OH- 的浓度的相对大小在任意温度时溶液H+OH-时呈酸性， H+=OH-时呈中性， H+7的时候
6、 , 溶液呈碱性 , 当 pH=7的时候 , 溶液呈中性 . 但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性， 这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。 如 373K（100）的温度下，pH=6为中性溶液。编辑本段pH 的计算在 pH的计算中 H+ 指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为H3O+ ，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L( 摩尔 / 升) ，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。编辑本段pH 的测定有很多方法来测定溶液的pH值：pH 计1. 使用 pH指示剂。在待测溶液中加入pH指
7、示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。2. 使用 pH试纸。 pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，原因是 pH试纸以氢铁制成并以氢铁来测定待测溶液的pH值，而油中不含氢铁。3 3. 使用 pH计。 pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。编辑本段pH 在实际生活中的应用由 pH
8、的定义可知， pH是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH值：医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。唾液的pH值也被用于判断病情。如夏季蚊虫叮咬会分泌出甲酸（蚁酸），人感到痒，是因为此时pH低于 7 显酸性可采用肥皂水、牙膏来增加pH 值可以使人减轻痛痒感。化学和化工上：很多化学反应需要在特定的pH下进行，否则得不到所期望的产物。农业上：很多植物有喜酸性土壤或碱性土壤的习性，如茶的种植。控制土壤的pH可以使种植的植物生长的更好。工业应用上怎么得到液体的PH值呢，现在测量PH的仪表有很多，比如笔式PH计（ pe
9、n pH meter ），在线PH计，都可以随时精确的测量出PH值。编辑本段pH 值- 水的 pH值pH值是水溶液最重要的理化参数之一。凡涉及水溶液的自然现pH 和溶液的酸碱性象。化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业、农业、医学、环保和科研领域都需要测量 pH值。水的 pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH=lgaH+ pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用 pH值pH 试纸这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：(1
10、) 中性水溶液，pH=lgaH+=lg10 7=7 (2) 酸性水溶液，Ph7，pH值越大，表示碱性越强。编辑本段pOH 4 pOH （氢氧根离子 浓度指数） 是和 pH相对应的表示溶液中氢氧根离子活度的概念，定义如下：当在 298K（25）的时候，水的离子积Kw = HOH=10 因为 log Kw = log H + log OH，所以此时pOH=14-pH 。pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-(氢氧根离子 ) 浓度来表示，与 pH所表示的溶液酸度相对应， pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数，即： pOH=-lgOH-. 根据 pOH值可以计算出溶液中氢氧根离子的浓度。25 摄氏度的水溶液中，pOH与 pH值关系：pH+pOH=14.0 所以， pH =14.0-pOH 在计算碱性溶液的pH 时必须先计算出溶液的 pOH，再根据pH =14.0-pOH 计算出溶液的pH 值。
