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1、 重庆市第八中学届高三适应性月考（五）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 126 分）分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放B. 空气中 PM2.5（2.5 微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应C. 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可
2、防止食物受潮、氧化变质8、 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含有的电子数目均为 9NAB. 电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24L 气体时，转移的电子数为 0.2NAC. 7.8gNa2O2和 Na2S 的混合物中含有的离子总数为 0.7NAD. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于 0.3NA9、 下列说法正确的是A. 丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上B. 乙醇、乙酸和苯可用溴水区分C. 分子式为 C4H8O2并能与乙醇发生酯化反应生成的有机物有 2 种D. 苯的硝化反应、乙醇和氧气制乙醛属于同一
3、类反应类型10、短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X 与 Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与 Z 形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A. 离子半径由大到小的顺序为 R、Z、Y、WB. X、Y 分别与 Z 形成的多种化合物中化学键类型相同C. Y、R 分别与 X 形成的化合物沸点依次升高D. Z、W、R 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、用下图所示装置进行下列实验，a、b 和 c 中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的
4、一组是选项abc现象结论A饱和食盐水碳化钙溴水c 中溶液黄色褪去乙炔发生还原反应B浓盐酸KMnO4固体NaBr 溶液c 中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比 Br2强C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c 中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D硫酸Na2SO3固体酸性 KMnO4溶液c 中溶液紫色褪去SO2具有漂白性12、下列有关溶液的叙述错误的是A. pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaAlO2溶液中 c(Na+)：B. 将 0.2molL1NaHCO3溶液与 0.1molL1KOH 溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C. 常温下，
5、在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同D. 向 AgCl 和 AgBr 的等体积饱和溶液中加入足量 AgNO3溶液，则 AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀13、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料（C3H8O） 。下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移B. 每生成 1molO2，有 44gCO2被还原C. a 电极的反应式为 3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OD. C3H8O 和 O2形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O
6、18e+24OH=3CO32+16H2O第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 174 分）分）26、 （14 分）I. 为比较 Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：.打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。.打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。.更新试管 D，重复过程，
7、检验 B 溶液中的离子。（1）棉花中浸润的溶液为 。（2）当 A 中足量固体加入 36.5%密度为 1.2g/ml 盐酸 100ml 时，其反应转移的电子数目为 。（3）过程中检验 B 溶液中是否含有硫酸根离子的操作是 。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是 同学，其氧化性顺序为 。过程 B 溶液中含有的离子过程 B 溶液 中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 SO42乙既有 Fe3+又有 Fe2+有 SO42丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+II. NaNO2是重要的防腐剂，+ 3 价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其 5mol/L
8、 水溶液 pH 为 9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热。回答下列问题：（1）B 中观察的主要现象是 ，D 装置的作用是 。（2）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 ，相应反应方程式为 。（3）经检验 C 中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂是 （写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 。（4）由题给条件计算
9、HNO2的 Ka数值为 。27、（15 分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备CH3OH 的反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。（1）在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。从反应开始到 5min，用氢气表示的平均反应速率 v(H2)= 。下列说法正确的是 （填序号）。A. 达到平衡时，H2的转化率为 75%B. 5min 后容器中压强不再改变C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D. 2min 前 v
10、(正)v(逆)，2min 后 v(正)v(逆)（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入 1.2molCO 和 1molH2，达到平衡时容器体积为 2L，且含有 0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO 气体，则此平衡将 （填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）（3）若压强、投料比对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“”或“”），其判断理由是 。（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知 H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol 和 726.5kJ/mo
11、l，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（5）现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，往其中分别充入 1molCO 和 2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是 。达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为 。（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为 650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与 CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用 Li2CO3和 Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为 。28、（14 分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuC
12、l 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。回答下列问题：（1）CuCl 中 Cu 元素在周期表中的位置为 。（2）步骤中 N 元素被还原为最低价，则 Cu 溶解的离子方程式为 。溶解温度应控制在 6070，原因是 。（3）写出步骤中主要反应的离子方程式 。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率， 。已知 NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与 Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（4）步骤
13、加入乙醇洗涤的目的是 。（5）氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.250g 和 10ml 过量的 FeCl3溶液于 250ml 锥形瓶中，充分溶解；用 0.100molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过 1%）：平衡实验次数1230.250g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.3524.0523.95则样品中 CuCl 的纯度为 （结果保留 3 位有效数字）。35、【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、
14、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F 原子的价电子层中未成对电子均为 1 个，且 C、F 原子的电子数相差 10，基态 D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4,2，且原子序数相差 2.（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）。（2）赤血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 A6B6C3D，易溶于水，广泛用于照相纸和颜料，化学上用于检验 D2+。请写出赤血盐的化学式 ，1molAB中含有 键的数目为 （阿伏伽德罗常数的值为 NA），赤血盐晶体中各种微粒间的作用力
15、有 （填序号）。a.金属键 b.共价键 c. 配位键 d. 离子键 e. 氢键 f. 分子间的作用力（3）E 的价层电子排布式为 ，很多有机物可以在 E 催化下与 H2发生加成反应，如乙烯、乙炔、苯、甲醛。其中碳原子采取 sp 杂化的分子有 ，其中 HCHO 分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔沸点比相对分子质量接近的乙烷的熔沸点高很多，其主要原因是 。（4）金属 C、F 晶体的晶胞结构如下图，C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属 C 的晶胞中，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为 NA，C 原子的摩尔质量为 Mg/mol，则表示 C 原子半径的计算式为 cm（不必化简）。36、【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为，醋硝香豆素可以通过下图所示的方法合成（部分反应条件省略）。回答下列问题：（1）反应
