《（高三化学试卷）-2675-浙江省重点中学高三期中联谊化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2675-浙江省重点中学高三期中联谊化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第一学期联谊学校期中考试第一学期联谊学校期中考试高三（高三（化学化学）试卷）试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第第卷（共卷（共 40 分）分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 16 分）分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B纯碱
2、、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是 A有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物 3下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同；标准状况下，1g H2和 14g N2的体积相同；28g CO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同
3、温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A仅 B仅 C仅 D仅4设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为 NA标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 L7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA1.0 L 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH3COO-粒子总数为 0.1NAFe 与 0.1 mol 氯气反应时失去的电子数为 0.3 NA1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是 2 NAA B
4、 C D5我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- C某气体能使湿润的红色石
5、蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液7下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3B漂白粉溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的 NaOH 溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO38实验室里需要 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，
6、以下操作正确的是A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 二选择题（每题只有一个正确选项，每小题二选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 24 分）分）Mg(OH)2MgCl2 6H2O MgCl2NaBrBr2SO2 Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3CO29右表是元素周期表中短周期的一部分，已知 A 元素的原子中最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是AX 元素形成的
7、气态氢化物分子空间结构呈三角锥形BX、Y、Z 三种元素形成的单核阴离子半径中 Y 最大CX 的氢化物分子间存在氢键，因此 X 的氢化物的熔沸点较 Y 的氢化物的熔沸点高D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 M 元素10美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al)n(Na)Cm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出11将 x mol Al2O3
8、和 y mol CuO 混合后，全部溶于 V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 a L 时，生成的沉淀最多，则原稀 H2SO4的物质的量浓度为 AVa 4mol/L BVxy 3mol/L CVa 3mol/L D无法计算12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁13同位素示踪法可用于反应机理的研究
9、,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O XAMYZNCNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 14向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加 KI 溶液时，转移 2mol e 时生成 1mol 白色沉淀B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C通入 SO2时，SO2与 I
10、2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO215某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3
11、-16向某 NaOH 溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。 若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列 图示四种情况，且（2）中有 OAAB, （3）中有 OAAB，(4）中有 OAAB,则下列分析与判 断不正确的是（不计 CO2的溶解）A图（1）显示 M 中一定有：c（Na+）c（HCO3）c（OH)c（H2CO3)c（CO32) B图（2）显示 M 中一定有：c（NaHCO3）c（Na2CO3） C图（3）显示 M 中一定有：c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)
12、D图（4）显示 M 中的溶质是：NaOH 和 Na2CO3第第卷（共卷（共 60 分）分）三填空题（本题共三填空题（本题共 3 小题，小题，22 分）分）17 （8 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。回答下列问题。（1）X、Z 二种元素的符号：X 、Z （2）上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为： ；（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物与 W 的最高氧
13、化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是： 。（4）在由 X、Y、Z、W 四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。18 （6 分）已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。（1）若甲和 X 均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为 。（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且 X、乙、丙均为强电解质。写出乙和 X 反应的离子方程式： ；（2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X 是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式 。19 （8 分）在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、
14、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2H+Cl-H2O（未配平） 。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是： 。（4）有 Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。四填空题（本题共四填空题（本题共 3 小题，小题，26 分）分）20 （6 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所 示，请回答：检测次序溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检
