《（高三化学试卷）-2671-浙江省余姚市第五中学高三上学期摸底考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2671-浙江省余姚市第五中学高三上学期摸底考试 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 余姚市第五中学届高三上学期摸底考试化学试题相对原子质量（原子量）：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1717 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共 5151 分）分）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 根据反
2、应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ABCD2某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取 11.7g 食盐； 用量筒量取5.26mL 的盐酸； 用广泛 pH 试纸测得某酸溶液的 pH 值是 3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH 溶液，其中数据合理的是（ ） A. B. C. D. 3下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液 C25 mL 1.5 molL-1的 M
3、gCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的 FeCl3溶液 4根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比 D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比5.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. 17 / 1000cC. 17/ 1722400VV D.
4、C=1000V/(17V+22400) 6配制 0.10molL-1的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL 烧杯100mL 烧杯50mL 容量瓶500mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中 必不可少的仪器是 （ ）A B C D 7.下列离子组一定能大量共存的是 ( )A能使 PH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-8.某溶液
5、中大量存在五种离子：3NO、2 4SO、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为：n (3NO) ：n (2 4SO) ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则 X 可能为( )AFe2 B Mg2 CCl DBa29下列叙述正确的是( ) A1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 B1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C欲配置 1.00L ,1.00 molL-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3
6、NA来10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4 B在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： 2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32DCa（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 11.用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何
7、情况下，阴、阳两极下不可能同时发 生的反应是A阴极：2H+ +2e- H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2 B阴极：2H+ +2e-H2 阳极：2Cl- -2e-Cl2C阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2 D阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-Cl212.下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C31.0 10 mol/L盐酸的pH3.0，81.0 10 mol/L盐酸的pH8.0D常温下，若 1mLpH1的盐酸与
8、 100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH1113.镁及其化合物一般无毒（或低毒） 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMg2+ 向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42xCMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg 2xe = xMg2+14同时加热氯化镁晶体（MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（MgSO47H2O)时，氯化镁易发生水解反应， 其原因是（ ）A氯化镁水解是熵增反应 B硫酸镁
9、晶体分解反应是放热反应C硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D氯化镁分解放热比硫酸镁少 15已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3 电离平衡常数 （25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7 K2=5.6l0-11 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ） A25时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa） Ba mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN- -)，则 a 一定大于 b C2 NaCN
10、+ H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 16.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 CaCO3的溶度积（室温）为 2.810-9，下列说法中不正确的是 （ ） Ax 的数值为 210-5 Bc 点时有 CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点Db 点与 d 点对应的溶度积相等 17.25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的 是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B
11、Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)DpH=4 的 NaHA 溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) 二、填空题（二、填空题（2626 分）分）18 （5 分）某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）科研小组制 Cl2的离子方程式 。（2）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _放电充电（3）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还
12、原剂为_19 （10 分）现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 向 E 溶液中逐滴滴加 B 溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题：（1）A 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） 。（2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1） ；H
13、=-a kJmol-1。请写出相同条件下 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）若 25时 C、E 溶液 pH=4，则 E 溶液中水电离出的氢离子浓度是 C 溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。（5）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或1）浓度由大到小的顺序为： 20.( (11 分) ) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为 2CH3OH3O2 2CO24H2O。 （已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ mol-1）（1）该装置中 （填 a 或 b）为电池的负极，其电极反应为 。（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g） ，试写出该条件下反应的平衡常数表达式 K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常 K 将 （填增大、减小、不变） ，其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变） ；逆反应速率将
