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1、 - -天津一中高三年级天津一中高三年级 4 4 月考月考 理综理综 化学试卷化学试卷第第卷卷注意事项：注意事项：本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 下列说法不正确的是A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注 NaHCO3溶液B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.正常情况下,人体血液的 pH 总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的 pH 达到生理平衡D.雾霾会引起呼吸道疾病
2、2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.由 D 和18O 所组成的水 11g，所含的中子数为 4NAB常温常压下，8gO2含有 4 NA个电子C. 25时 pH=13 的 1.0L Ba（OH）2溶液中含有 OH一的数目为 0.2NA D. 1.0L1.0mo1L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA 3.、均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它XYZW产物已略去)：下列说法不正确的是A.若是单质铁，则溶液可能是 FeCl2溶液WZ B.若是氢氧化钠，则与可反应生成WXZY C.若是金属铝，则可能是 NaOH 溶液XW D.若为甲醇，则、的相对分
3、子质量可能相差 14XXZ4. 下列离子方程式正确的是AFeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-B. 双氧水中滴加 2 滴 FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2 + 2H+C. 双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I2O2+2H2OD在 Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3H2O + Mg2+5. 下列实验装置或操作能达到目的的是A.定量测定反应速率 B.验证钠和水反应的热效应C.酸碱中和滴定 D.证明氧化性 Cl2Br2I26. 向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，
4、分别充入 2mol A、2molB 和 1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）H0测得两容器 c（A）随时间 t 的变化如图所示，下列说法正确的是Ax 等于 2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 A 的浓度增大C将乙容器单独升温，可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2molA、2molB，平衡时甲容器中 0.78mol/L0） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 _，表明 SO2吸收 效率低的实验现象是
5、B 中溶液_-。 为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外， 还可采取的合理措施是 _、_。 （写出两条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱 和溶液的pH=10.2） 限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、 烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水， 充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水， 充分搅拌溶解， _。有白色沉淀生成， 上
6、层清夜pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液， 第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂， 第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL 则 c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO35I+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3的浓度可能 _（填“不受影响”、 “偏低”或“偏高”） ，原
7、因是_（用离子 方程式表示）10.化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义 I下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：向日面时背日面时请回答： (1)反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)根据反应与可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=_（用 K1、K2表示） (3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字 母序号)。 A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 CO 的浓度 (4) 若反应的正反应速率与时间的关系如图所示： t2、t8 时都改变了一种条
8、件，试判断改变的是什么条件：t2 时_； t8 时 _。 若 t4 时降压（增大容器体积），t6 时增大生成物的浓度，请在图中画出 t4t6 时正反应速率与时间的关系线。 II (5)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的 O2。某种电化学装置 可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO 可用作燃料。已知该反应的阳极反应为： =O2+2H2O，则阴极反应为_。4OH4e (6)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 溶液为电解液。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到 33.6L 气体（已折算成标准状况） ，则该段时间内水电解 系统中转移电子
9、的物质的量为_mol高三 化学 4 月考 答案 1.C 2.B 3. C 4.D 5. B 6.D7. I. 光电转 化器水电解 系统氢氧 储罐燃料电 池系统（1）略(1) （2）S2-O2-Na+(2) （3）略(1) II. （4）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2(2)（5）c(Na+) c(HSO32-)c(H+)c(SO32-)c(H+)(2)（6） 5002SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H=-10akJ/mol(3)（7） A、 B、D.(3)8. （1）醛基, (1) （2）B(1)（3）略 ；(2)消去反应(1) 略(2)HOOC
10、-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2 分） （4）(2)(5) CH3CHOCH3-CH=CH-CH3CH3-CH-CNOHCH3-CH-COOHOHHOHO3Zn/H2OHCNHCl H2O (4)9.（1）品红、溴水或 KMnO4溶液 (2)； 溶液颜色很快褪色 (2) 控制 SO2的流速(2)、适当升高温度(2)(2)序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。(2)加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液 pH(2)（3）6000a/214V 或 3000a/107V (2)；偏低(2)；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O(2)10. （1）吸热(1)（2） (1)（3）CE(2)（4）增大 CO 的浓度（增大 H2O 的浓度）；(2)HCOOOHCH3H3CHCOOOHCH3H3C使用催化剂或加压(缩小容器体积)(2)(2)(5)2CO2 + 2H2O +4e- = 2CO + 4OH-(2)(6)2(2)卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 -
