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1、 四川省雅安中学高 2011 级高三入学模拟化 学 试 题（命题人：李学军 审题人：宋 琼） 理科综合满分 300 分，考试时间 150 分钟，化学 100 分。 第卷（选择题，共 42 分）可能用到的相对原子质量:K39 Mn55 016 Cl35. 5 Fe56 Cu-64选择题（本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意）81. 下列对化学与生产生活，化学与社会发展的认识不正确的是 A.在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗,能体现十八大提出的“绿色发展”理念 B.油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物C.“45 天速成鸡”又叫“激素鸡”，即养殖的鸡从孵出到
2、端上餐桌只需 45 天，喂养过程中大 量 使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益 D.含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 92. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，30 克乙酸与 30 克葡萄糖含有的氧原子数均为 NA B 在标准状况下,11.2L O2和 22.4 L NO 混合并充分反应后得到的气体分子数为 NA C.3. 65 克液态 HCl 中含有构成粒子的总数为 0.2NA D.常温下，5.6 克 Fe 投入到足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA 103. 下列离子方程式书写正确的是A.用碳棒作电极电解饱和 MgCl2溶液 B. FeO 溶
3、于足量稀 HNO3中：C.向苯酚钠溶液中通人少量 CO2气体：D.向 AlCl3溶液中加入过量氨水 114.原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中只有 Y、Z、W 同周期， X、M 同主族;Y 的单质是天然存在的最硬的物质;Z、w的单质为空气的主要成分。下列各项中正 确的是 A.X、M可以形成MX型离子化合物B.Y、Z、W 三种元素的气态氢化物的沸点依次降低C.M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体 D.原子半径:MWZYX 125. 定温度下，1mol X 和 n mol Y 在容积为 2L 的密闭容器中发生如下反应： ,5 min 后达到平衡，此时生成 2a mol
4、 Z,下列说法正确的是 A.其他条件不变，向平衡后的体系中加入 1mol M，平衡向逆反应方向移动 B. 其他条件不变，向平衡体系中再充入 1mol X，v(正)增大，V(逆)减小，平衡正向移动C. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.用 X 表示此反应的反应速率是136. 已知某有机物的分子式为（a、b 均是不为 O 的正整数） ，则下列说法中正确的是 A.当 a=8，该物质可能发生加成反应 B. 无论 b 为多少，a 都不可能为奇数 C. 当 a= 6，b =2 时，该物质不可能含有两种官能团D.1 个分子可能含有 3 个醛基147.常温下，向 20mL 0.2mol/
5、L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量 变 化如下图（其中 I 代表 H2A，II 代表 HA-，III 代表 A2- ） 。 根据图示判断，下列说法正确的是 A.当 V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后其 溶液中水的电离程度比纯水大 C. 欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D.向 NaHA 溶液加人水的过程中，pH 可能增大也可能减小第 II 卷 （非选择题，共 58 分）8. (10 分)原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 是周期表中前 30 号元素，X、Y
6、同周期，已知 X的 最外层电子数是其内层电子数的 2 倍;X 与 Y 形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z 与X 同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W 原子 M 能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：(1)从电负性角度分析，X、Y、Z 三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_(填元素符号）(2) +1 价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2 价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能 I2,依次还有 I3, I4，I5,推测 Z 元素的电离能突增最早应出现在第_电离能。(3)X 的某类氢化物中 X 原子的杂化方式为 SP2，则相对分子质量最小的该类
7、氢化物中 X 原子间存在_a.离子键 b.配位键 c. 键 d. 键(4)W 的价电子排布图为_；W 单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若 W 单质晶体中一个晶胞的边长为 a cm，则 W 单质晶体的密度为_(写出含 a 的表 达式，用 NA表示阿伏加德罗常数的值)g.cm39 （16 分）可用有机物 A（C11H12O2）调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物 B 和 C 为原料合成 A。 （1）B 的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23 倍，分子中碳、氢原子个数比为 13。有机物 B 的分子式为 。 （2）C 的分子式为 C7H8O，C 能与钠反应，不与碱反应，也不能使 Br2
8、的 CCl4溶液褪色。C 的 结构简式为 。（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用 B 和 C 为原料按如下路线合成 A： 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号） 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应 D 的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。 F 的结构简式为： 。 G 和 B 反应生成 A 的化学方程式： 。 （4）F 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个 取代基的所有同分异构体的结构简式 。10.(12 分）由软锰矿（主要成分为 MnO2)制备 KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作的名称是_。(2)可
9、循环利用的物质除水外还有 _(填化学式） 。(3)反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(C11H12O2)170OH- （R、R表示氢原子或烃基）(4)反应中“酸化”时不能选择下列酸中的_(填字母序号）A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀醋酸(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为： ,如下图，b作_极，电解池的阳极反应式是_；(提示：阴离子放电顺序MnO42-OH-）11.(8 分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同）_。A.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等B. 混合气体的密度不变C.
10、混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)某温度下,将 2mol CO 和 6 mol H2充人 2L 的密闭容器中，充分反应后,达到平衡时测得 c(CO) =0.2 mol/L，则 CO 的转化率为_，此时的温度为_。(3)要提髙 CO 的转化率,可以采取的措施是_。a.升温b.加人催化剂c.增加 CO 的浓度d.加入 H2加压 e.恒容加惰性气体 f.分离出甲醇. (12 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NAOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后 所得溶液的 PH 如下表：请回答：(
11、1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还 是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (填“是”或“否”） 。混合溶液中离子浓度C(A_)与 C(NA+ )的大小关系是_(填序号)。A.前者大 B.后者大 C. 二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算）：9.（16 分） （1）C2H6O （2 分） ； （2）（2 分）（3） e （2 分） ； 31 或 13（2 分） ； （2 分） ； （2 分） ；（4） （各 2 分）卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
