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1、 甲乙P活塞K12340时间t速率vv (正)v (逆)v (正)v (逆)= v (逆)v (正)=t1t2乙容器 0时间t速率v v (正)v (逆)v (逆)v (正)t1t2甲容器=乌鲁木齐市第一中学第一学期届高三年级第三次月考 化学试卷时间：.12 1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是A 加入少量 W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入 X，上述反应的H 增大2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。)H()CO()O
2、H()CO(222 ccccK下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2催化剂高温3. 一定温度下可逆反应:A(s)2B(g) 2C(g)D(g) H0.现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容 器中,将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器 内均达到平衡状态(如图 1 所示,隔板 K 不能移动).下列说法正确的是图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B
3、，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度 是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均减少C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变 化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)4.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
4、32， 则 Y 的转化率最接近于A33% B40% C50% D66%5. 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应； 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D6在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。 当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A 当 X 表示
5、温度时，Y 表示 NO 的物质的量B 当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率C 当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D 当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g） H 0。4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 molL1 。下列说法中正确的是 A当 A 、B、C 物质的量浓度之比为 2:1:2 时，反应即达到平衡状态 B4s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定
6、量氦气，A 的转化率降低D达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大8.若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有 如下杂质：NaOH NaHCO3 NaCl K2CO3，所测结果偏低的是A B C D 9.下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应 NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率10. 已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶
7、液的 pH4，则下列说法中不正确的是A在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在 Na2A 溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A)11.下列比较中，正确的是 A.同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B.0.2 molL-1NH4Cl 和 0.l molL-1 NaOH 溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)C.物
8、质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)c(S2-)+c(HS-)+c(OH)D.同浓 度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：12已知 NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为 0 2 molL-1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中正确的是A两溶液中 c（Na+） ，c（HRO3-） ，c（RO32-） ，分别相等Bc（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH-）Cc（H+
9、）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）Dc（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）13.用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液，中和后加水至 100mL。若滴定至终点时判断有误， 甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20 滴为 1mL） ，则甲和乙最终H的比值为A 10 B 50 C 5103 D 110414常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO2，发生如下反应： NaACO2H2OHANaHCO3 ；2NaBCO2H2O2HBNa2CO3， 则等物质的量浓度的 HA 和 H
10、B 在水 中电离出 H的能力大小关系是AHA 较强 BHB 较强 C两者一样 D无法比较15.已知稀盐酸的物质的量浓度为 a mol/L，稀 NaOH 的物质的量浓度为 b mol/L，当两种溶液等体 积混合，所得溶液的 pH=2(混合液体积为原体积的和)，则 a 和 b 的关系为 A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1 D.a=b+0.0216欲使 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法是A通入 CO2 B加入 NaOH 固体C通入 HCl D加入饱和石灰水溶液17.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2
11、 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是A.pH: B.c(CH3COO-)：C.溶液中 c(H+): D.c(CH3COOH):18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图 aZnCuCuZn合金NM图 b稀盐酸稀盐酸PtZn图 c图 dZnMnO2NH4Cl 糊状物碳棒A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也
12、增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的19.已知，同温度下的溶度积 Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O BCu2+H2SCuS+2H+CZn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2S DFeS+2H+Fe2+H2S20.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶
13、液中通入 H2S 时,有黑色沉淀 PbS 生成,表示 这个反应的有关离子方程式正确的是 A.Pb(CH3COO)2+H2SPbS+2CH3COOH B.Pb2+H2SPbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2SPbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-PbS+2CH3COOH21. 向 1 L pH2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事的 22.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1
14、在 20mL0.1molL1氢氟酸中加入 VmL0.1molL1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)23.向 10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是Ax=10 时，溶液中有 NH4、Al3、SO42，且 c(NH4)c(Al3)Bx=10 时，溶液中有 NH4、AlO2、SO42，且 c(N
