《（高三化学试卷）-2481-天津一中高三上学期一月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2481-天津一中高三上学期一月考 化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 天津一中天津一中-度度 化学化学 1 月考月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I I 卷卷 选择题选择题 （请将选择题的答案填涂在答题卡上）（请将选择题的答案填涂在答题卡上） 一单选题（每题只有一单选题（每题只有 1 1 个选项符合题意，共个选项符合题意，共 5050 分）分） 1. 下列实验操作正确的是 A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止
2、加热 2下列有关化学研究的正确说法是 A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从 HF、HCl、HBr、Hl 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、l 的非金属性递增的规律 3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D电解 NaCl 溶
3、液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 4. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水在光照条件下 pH 减小 B在 FeCl3溶液中加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 6. 在相同条件下，下列说法错误的是 A氯气在饱和
4、食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 7. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H= - 55.6kJ/ mol。则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol 8. 下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 p
5、H=b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B等压时，通入 x 气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 x 气体，y 的物质的量浓度增大 13. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变 化如题 12 所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1molNH键所需的能量（kJ）是 A194 B391 C5
6、16 D65814. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 0.1mol/LCH3COOH 溶液的 p：CH3COOHCH3COOH “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅NO2（）N2O4（） .铁溶于稀硝酸，溶液变黄:FeH+NO3- FeNOH2O向 NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3 2-2- + H2O HCO3- - + OH- - 15. 在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、Fe2+、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 16.
7、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电 子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 17. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化
8、物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性18. 下列说法正确的是 A0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数一定相等 B25与 60时，水的 pH 相等 C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等 D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H 相等 19. 对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c（H+）=1.010-12molL-1 D.与等体积 0.01 m
9、olL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 20. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 Cl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一 段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻 Hv(逆) D
10、 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转 化率小于 80% 21. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；H0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A B. C. D. 22. 下列与实验相关的叙述正确的是RTQWA稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，盛酸式滴定管未用同浓度盐酸润
11、洗，将导致测 定结果偏高 D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 23某温度（t）时，水的离子积 Kw = 110-13，该温度下，若 100 体积 pH = a 的某强酸溶液与 1 体积 pH = b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a 与 b 之间应满足的关系是 Aa+b = 10 B. a+b = 12 C. a+b = 15 D. a+b = 16 24 室温下，已知某溶液中由水电离的 c(H+)和 c(OH-)浓度的乘积为 10-20，则该溶液中，一定不能 大量共存的离子是 AHS- B. NH4+ C. CO32- D.SO32-
12、25对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的 是 A.必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂 IIII卷卷 问答题问答题 （请将答案填写在答题纸上）（请将答案填写在答题纸上） 二填空题二填空题 26. J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。 (3) M 和 T 形成的化合物
13、在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程 式为_。 （4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学 方程式为_。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反 应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和L 的最高价含氧酸的化学式为_向含 4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入 Fe 粉至过 量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画
14、出 n（Fe2+）随 n（Fe）变化的示意图，并标出 n（Fe2+）的最大值。 n(Fe2+)moln(Fe)mol （5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出 热量 215kJ。 JR2的燃烧热的热化学方程式为_。 27金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器J JR R中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 高温W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为 _；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热” 或“放热” ） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分 为_
