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1、 浙江建人高复届第一学期第二次月考试卷浙江建人高复届第一学期第二次月考试卷化 学本卷共本卷共 100100 分，时间：分，时间：9090 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464 AgAg 108108 BaBa 137137一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2626 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5252 分，每小题只有一个选项符合题意）分
2、，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D “光化学烟雾”、 “臭氧层空洞”、 “温室效应”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料
3、。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 A、 B、 C、 D、 4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气
4、，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A()用 B()用 C()用 D ()用5、对某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+6、镁和铝分别与等浓度、等体
5、积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 237已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间一定能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D
6、化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键8能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba
7、(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中 NO3物质的量为 0.4 molB原混合酸中 H2SO4浓度为 2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气11. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3
8、、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I 2Fe2+I212固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上，试纸呈蓝色分析
9、以上实验现象，下列结论正确的是AX 中一定不存在 FeOB不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOCZ 溶液中一定含有 KCl、K2CO3DY 中不一定存在 MnO213某溶液中可能存在 Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、I CAl3+、Na+、SO32
10、、I DAl3+、CO32、Br、SO3214X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不 能实现如图所示转化的是（ ）15工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A反应的化学方程式为 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸16下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和 SiO2 BCO2和 H2S CNaCl 和 HCl DCCl4和
11、KCl17下列电子式书写正确的是 ANaCl： BOH： CHCl： DNa2O2： 18、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ19由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 O
12、HHCO=H2OCO，则 E 一定能还原 Fe2O3 323C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 Na2Na O O D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐20、X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水
13、化物的化学式为 HZO421当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 （ ）ACu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等22、某废水中可能存在的离子如下：Na+、A
14、g+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32、S2 一、SO32、SO42现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出，气体 A 一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是 AgBrB根据实验中的现象可推出，气体 B 是 CO2，沉淀 B 是 Al（OH）3，原溶液中一定含有 Al3+C根据实验中的现象可推出，气体 C 是 NH3，沉淀 C 一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D原溶液中肯定含有 Na+、AlO2、S2，不能确定是否含有 SO32、SO4223 （14 分）某学生课外活动小组为了证明和比较 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取 SO2，则其反应装置为上图的 （填写字母代号） ，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取 SO2的理由是 （3）装置 C 中试剂和作用是
