《（高三化学试卷）-2217-陕西省高三上学期第二次月考试题 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2217-陕西省高三上学期第二次月考试题 化学（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 西安中学届高三上学期第二次月考试题西安中学届高三上学期第二次月考试题 化学化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共 21 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在 16g18O2中含有 NA个氧原子B.16gCH4中含有 4NA个 C-H 键C.22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44D.含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1 molL-12. 在 Na2SO4、NaCl、NaOH
2、 的混合溶液中，含有 Na、SO42-、OH的个数比是 812，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是A.111 B.142 C.124 D.1323. 下列各组仪器： 漏斗，容量瓶，滴定管，分液漏斗，天平，量筒，胶头滴管，蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A. B. C. D.4. 一定温度压强下，用 mg 的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球中装的是 O2B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体密度之比为 21D.气球和气球中气体物质的量之比为 415. 把 VL 含有 MgSO4和 K2SO4的混
3、合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH)2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使 SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) H =-1.9 kJmol1， 可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中： H(aq)OH(aq) =H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含
4、 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在 25 、 101 kPa 时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1，7. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 XY B.a + n =b mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOm D.X 的氢化物的化学式为 HnX8. YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是Y89 39A.Y 在周期表中的位置是第
5、4 周期B 族 B.属于非金属元素C.核素的质子数与中子数之差为 50 D. 和是两种不同的核素Y89 39Y89 39Y90 399. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.原子半径大小： K Na S OC.稳定性： NH3PH3AsH3 D.还原性强弱： F- Cl- Br10. X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族， Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z
6、三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是A.Q 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4C.Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物D.X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性11. 下列电子式书写正确的是A.NH3 B.CCl4 C. N2 D.CO212. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是A. HBr、 CO2、 NH3 B.Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2O D.NaOH、 CaCl213. 下图装置或操作正确的是A用装置量
7、取 15.00ml 的 NaOH 溶液 B用装置制备 Cl2C装置用于除去 CO2中的 HCl D关闭活塞 a，从 b 处加水，以检查装置的气密性14. 已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确的是NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生A. B. C. D.全部15. 断开 1molCH 键，要吸收热量 414.4kJ；断开 1molCC 键，要吸收热量 347.4kJ；生成1molC=C 键，会放出热量 615
8、.3kJ；生成 1molHH 键，会放出热量 435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了 1mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是A.该反应放出 251.2kJ 的热量 B.该反应吸收 251.2kJ 的热量C.该反应放出 125.6kJ 的热量 D.该反应吸收 125.6kJ 的热量16. 化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键放出 x kJ 的能量C.断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D.2 mol AB 的总能量大于 1 mol A2
9、 和 1 mol B2 的总能量17. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -568 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H = -248 kJmol-1已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为A.11 B.337 C.21 D.3218已知丙烷(C3H8)的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ19. 下列有关原电池的说法中不正确的是A.由 A
10、l、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH= AlO2-2H2OC.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag 时，消耗铜电极 32 gD.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu220. 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+
11、H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是A.电子由锌经外电路流向氧化银B.该电池可实现化学能和电能的相互转化C.锌是负极，氧化银是正极D.工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大21. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 molL-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后， 两极均收集到 22.4 L(标准状况)气体， 假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中 c(K+)为 2 molL-1 B.电解过程中共转移 8 mol 电子C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电
12、解后溶液中的 c(H+)为 2 molL-1二 非选择题（本大题分必做题和选做题） 必做题（三道题共必做题（三道题共 43 分）分）22.（14 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。(2)从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号)。.测定中和热的实验装置如图所示。(3)写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol)。温度差的
13、平均值为_ 。使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g)，则中和热 H= _(结果保留小数点后一位)。上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定
14、 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度23.（ 14 分） A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B 呈液态；高纯 C 单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z 与 B 可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3 常用作红色油漆和涂料。请按要求回答下列问题：(1)将 D2 的水溶液加入浅绿色的 ZD2 溶液中发生反应的离子方程式为 _。(2)学生甲认为 X2 和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_ 。(3)学生乙认为 X2 能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是_ 。(4)A 与 B 可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。W 的电子式为_， W 的第一步电离方程式为_ 。如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：_ 。(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_
