《（高三化学试卷）-2200-陕西省渭南市澄城县寺前中学高三上学期第四次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2200-陕西省渭南市澄城县寺前中学高三上学期第四次月考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学第四次月考试题高三化学第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 63.5 第第 I 卷（选择题卷（选择题 48 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分分 共共 48 分）分）1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工
2、业生产对环境的污染2下列说法错误的是（ ）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO424用电动
3、公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A电池反应的化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeB负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+CLiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价是+1D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）ACa（HCO3）2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB
4、向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2C明矾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同
5、C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、下列有关说法正确的是A反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小8. 25时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=a 的醋酸溶液稀释 10 倍后，其 pH=b，则 b=a+1B浓度相同的NH4Cl；C
6、H3COONH4；NH4HSO4三种溶液的 c（NH4+）：C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合： c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D将 amolL1CH3COOH 与 bmolL1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液 pH 为7，则 ab9、下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe210设 NA为阿伏加
7、德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25时，pH=13 的氨水中含有 OH的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成 NO3的数目为 0.1 NAC1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，转移电子的数目为 NA D40 g H2与足量 O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为 2 NA11向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示则下列说法中不正确的是（ ）A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）2：1：3D线段 AB 表示 Fe
8、2+被氯气氧化12下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH7 的是A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 NaOHC向水中加少量 NaHSO4 D将纯水加热到 901350时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL1 1.4常温时向 20mL 0.1molL1 HA 溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH 溶液，pH 变化如图下列叙述正确的
9、是（ ）AHA 的电离方程式：HAH+AB水的电离程度：a 点b 点Cd 点溶液：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D c 点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）15有一反应：2A+B2C，其中 A、B、C 均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示B 的转化率，图中有 a、b、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A该反应是放热反应Bb 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下 a 点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示 v(正)v(逆)20 100300500HClHXpHV/mL16下列说法正确的是A
10、常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度：B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl）c NacC某溶液中水电离出的，则此溶液中121.0 10/c Hmol LK+、HCO3、Cl、SO32可以大量共存D0.1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子 0.1NA 第第卷（共卷（共 52 分）分） 17、 （14 分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在 100 时，pH6，该温度下 0.1 molL1的 NaOH 溶液中，溶液的pH 。（2）25
11、 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的 c(OH) molL1。（3）体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图所示，则 HX 是 （填“强酸”或“弱酸”） ，理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为 （填化学式）
12、。25 时，在 0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H)约是由水电离出的c(H)的 倍。18 （12 分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 个电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 2：3，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题（1）X 在周期表中的位置是 （2）化合物 Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合
13、物，此两种化合物发生反应生成Z 的化学方程式为 （4）A 的单质与 X 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 （5）写出化合物 Y2X2与水反应的离子方程式 19. （12 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。I、经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通
14、入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1） 装置 A 中反应的化学方程式为（2） 第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3） 操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）（4） 装置 B 中的冷水作用为；装置 C 的名称为（5） FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为_20 （14 分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 写出实验室制取氨气的化学方程式为 ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJmol12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= 572kJmol1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
