《（高三化学试卷）-2190-陕西省黄陵中学高三上学期质量检测试题 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2190-陕西省黄陵中学高三上学期质量检测试题 化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学试题一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1、下列叙述错误的是A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B0.012kg12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH7，则此溶液中： ( )Ac(NH4+)c(Cl-) Bc(NH4+)c(Cl-)Cc(NH4+)c(Cl-) D无法确定 c(NH4+)与 c(Cl-)的关系3有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体
2、积一定是( )Aa mL B(50-a)mL C大于(50-a)mL D大于a mL4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL5下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Na2CO3溶液C向水中加入 Al2(SO4)3固体 D将水加热到 100 oC，使 pH66、用物质的量都是 0.1mol 的 CH3
3、COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A、c(H+)-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按 c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A、B、 C、D、8、为了使 Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A、适量盐酸 B、适量 Na
4、OH C、适量 KOH D、适量 K2S9、将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 10、下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH c(CH3COO)11、已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和 Co2+ 。下列叙述不正确的是A、氧化产物为 Cl2 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C、若有 3mol H2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移D当该反应生成 2.24L Cl2时，则反应中有 0.2mol
5、电子转移12、某含铬(Cr2 )废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。过程中无损耗,下列叙述错误的是A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B、处理废水中 Cr2 的物质的量为 molC、反应中发生转移的电子数为 3nx mol D、在 FeOFeyCrxO3中,3x=y13、物质的量之比为 25 的锌与硝酸(稀)反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、14 B、15 C、23 D、2514、某容
6、器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A、还原剂是 CN-，氧化产物只有 N2 B、氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-C、配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52D、标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol15、将 0.195g 锌粉加入 200mL 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+16、向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中
7、加入某浓度稀硝酸 0.5L，固体完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3）2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是A、Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B、硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC、产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D、Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol二、填空题（17、18 题每空 3 分，73=21 分；19 题每空 5 分，45=20 分,20 题 11）17、用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成
8、 3mol/L 的稀硫酸 100mL。回答问题：(1)需要取浓硫酸 mL。(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不判断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。A.用量筒量取一定
9、液体时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度C.没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次, 并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用18、(1)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度
10、盐酸的体积之比为_。19、已知 Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为 3.335g 的 Cl2和 N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为 0.672L其中Cl2、N2各占 50（体积分数）。 （气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数 x 分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号 所列第一步算式未知数 x 表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）2
11、2.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_g。20、 (1)已知 Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有 10.7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的
12、物质的量之比是_。化学答案一、选择题（48 分）1A 2B 3C 4D 5C 6B 7B 8C 9C 10B 11 D 12A 13 A 14 C 15B 16B 二、填空题（52）17、 （1）18.1 （2）ADECBHGF 或 DEACBHGF （3）A C E F18、铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）133，13219、甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中 Cl2的体积；丙：原混合气体中 Cl2的体积分数。(2) 0.34g20、 (1)2 +6 B、C (2)56欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】
