《（高三化学试卷）-2366-四川省眉山市高三第一次诊断考试（理综化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2366-四川省眉山市高三第一次诊断考试（理综化学）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 眉山市高中届第一次诊断性考试眉山市高中届第一次诊断性考试理科综合理科综合化学化学理科综合考试时间共理科综合考试时间共 150 分钟，满分分钟，满分 300 分。其中，物理分。其中，物理 110 分，化学分，化学 100 分，分， 生物生物 90 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64第第 I 卷卷 （选择题（选择题 共共 42 分）分）第第 I 卷共卷共 7 题，每题题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。求的。 1化学与生产、
2、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B “地沟油”禁止食用，但经过加 T 处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D. 年 10 月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为 C15H22O52下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A. 25时，水电离出的 c(H+)=1l0-l3 mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-C.0.1 molL 的 AI
3、Cl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-Dc(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3- 3NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 16 g CH4与 18 g NH4+所含的质子数均为 10NAB将 15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为 0.4NAC在 1 L 01 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于 0. lNAD.2 mol NO 和 1 mol O2混合，所得气体的分子数为 2NA 4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，并且 A、B、C
4、原子的最外层电子数之和为 14，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子 最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A.原子半径：CBABA 与其它 3 种元素均能形成共价化合物C室温下，A、C、D 的最简单氢化物溶于水形成的水溶液 pH 都小于 7D元素 B、C、D 各自最高和最低化合价的代数和分别为 2、4、6 6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1 molL KOH 溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的 HC1 和 CH3 COOH 溶液
5、滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是A.曲线代表 0.1 molL KOH 溶液滴定 HC1 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 molLKOH 溶液滴定CH3 COOH 溶液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水电离的 c(H+)等于 A 点水电离的 c(H+) C在 A 点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL D.在 B 点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 7现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为 0. 10 molL的 CH4和 CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+C02( g)12CO(g)+2H2 (g) H,测得
6、 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是AH0B. 1000，P3条件下，在 Y 点：v（正）P3P2PlD. 1100，P4 条件下该反应的平衡常数 K=l. 64(molL)2第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 5 8 分）分）8 （13 分）周期表前四周期的元素 Q、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 元素的原子形成的离子 就是一个质子；R 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X 基态原子 s 能级的总电子数比 p 能级的总电子数多 1；Y 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；Z 原子的价电子排布为 3d74S2。
7、回答下列问题：(1)R、X、Y 中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，其中 Y 原子的电子排布式为 。(2)Q、R 元素形成的某分子中共有 14 个电子，该分子中 R 原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。(3)RY 可以和很多过渡金属形成配合物，如 Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中 Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe (RY)5晶体属于 （填晶体类型） 。RY 与 N2互为等电子体，与 RY 互为等电子体的离子有 （任写一种） 。(4)向含 Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的 Y2 气体，生成有Z(NH3)63+离
8、子，则该反应的离子方程式为 。 9(15 分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题： (1)工业废水的处理：某实验兴趣小组通过右图装置制备 ClO2，并用它来处理 Wg 某 T 业废水（含 Mn2+、CN-等） 。已知：iCl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11；iiCl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii某 T 业废水处理过程中 Mn2+转化为 Mn02、CN 转化为对大气无污染的气体；iv装置 B 中发生的反应为：H2C204+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2+2C102+H2O.A 装置的名称是 ，C 装置的作用为
9、。用 H2C204溶液、稀硫酸和 KC103制备 ClO2的最大优点是 。写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 。E 装置中盛放的试剂可选用 （填标号） 。aCCl4 bH20 c稀盐酸 dNaOH 溶液 (2)废水中 CN-含量的测定：另取工业废水 W g 于锥形瓶中，加入 10 mL0.10 molL 的硫酸溶液，用 0.020 0 molL 的KMn04 标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMn04 标准溶液 25. 00 mL。在此过程中：使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是_。W g 工业废水中 CN-的含量为 mol。若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测
10、定结果将 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。10.（15 分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大 S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。工电化学法处理 SO2。硫酸工业尾气中的 S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：(1)M 极发生的电极反应式为_。(2)若使该装置的电流强度达到 20A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1 个e 所带电量为 1.610-19C） 。 ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理 SO2。 (3)钠碱循环法中，用 Na
11、2SO3溶液作为吸收液来吸收 SO2，该反应的离子方程式为 。 (4)吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如右图所示：用图中数据和变化规律说明 NaHSO3溶液呈酸性的原因 。n(SO32-)n(HS03-)=1：1 时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽处理，直至得到 pH8 的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式 ；当电极上有 2 mol 电子转移时阴极产物的质量为 。 11.（15 分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有 Fe203、Si02
12、及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示（开始沉淀的 pH 按金属离 子浓度为 10 molL-1计算） 。回答下列问题： (1)浸取后得到的浸出液中含有 CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生 CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。 (2)调节 pH 的目的是 ，pH 的调节范围为_。 (3)生成 MnC03沉淀的离子方程式为 。 (4)操作 A 为 。 (5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S(s)+302 (g) =2Cu20(s)+2SO2(g) H=- 768.2 kJ.mol-l
13、2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02 (g) H=+116.O kJ.mol-l则由 Cu2S 与 02加热反应生成 Cu 的热化学方程式为_。 (6)若用含 85% Cu2S 的辉铜矿来制备无水 Cu(N03)2。假设浸取率为 95%，调节 pH 时损失 Cu 3%，蒸氨过程中有 5%未转化为 Cu0，其它过程中无损耗，则 10 kg 这样的辉铜矿最多能制备 kg 无水 Cu(N03)2。四市联考高中届第一次诊断性考试四市联考高中届第一次诊断性考试理科综合理科综合化学试题参考答案化学试题参考答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8 【答案】 （13 分
14、）(1)N（1 分） ls22s22p4（2 分）(2)sp(2 分) 直线形（1 分）(3)分子晶体（2 分） 9 【答案】 （15 分）(1)分液漏斗（1 分） 防倒吸（1 分） 制得 Cl02的同时有 CO2产生，可稀释 Cl02，大大降低爆炸的可能性（2 分）b、d（2 分） (2)防止 KMnO4见光分解（1 分）锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2 分）0.000 5（或 5101） （2 分）偏高（2 分）10.【答案】 （15 分）(2)0. 014(2 分)11.【答案】 （15 分）(2)使铁离子完全转化为 Fe(OH)3 沉淀（2 分） 3.2pH%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐
