《（高三化学试卷）-2371-四川省绵阳市高三第一次诊断性考试 理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2371-四川省绵阳市高三第一次诊断性考试 理综化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 秘密 启用前 【考试时间：年 11 月 1 日上午 9001130】绵阳市高中级第一次诊断性考试绵阳市高中级第一次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分
2、。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子 DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2的效率高 8. 下列说法错误的是 A油脂在酸性和碱性条件下都能水解 B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖 C只用酸性 KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D有机物 的二氯代物有 6 种9. 下列实验操作规范且能达到目的的是目 的操 作A制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL
3、 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱 和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为 0.010 mol/L 的 KMnO4溶 液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容 量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去 CH3COOC2H5中的乙醇加入适量 CH3COOH，加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A分子式为 C10H14 B能发生取代反应和加成反应 C属于乙烯的同系物 D分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
4、的是 A1 mol 18OH中含有 11 NA个质子 B标准状况下，11.2 L HF 所含原子数为 NA C2.8 g 乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为 0.1NAD0.1 mol/L KI 与 0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为 0.1NA 12. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a 的原子中只有一个电子，b3-与 d3+ 离子的电子层结构相同；c 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子的半径：cd B. 简单氢化物的热稳定性：cb C. a、b、c 可能形成离子化合物 D. e 的最高价氧化物对应
5、的水化物是强酸 13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法 正确的是 A. a 为正极，发生氧化反应 B. b 极上的电极反应为：2NO12H+10e=N26H2O3C. 中间室的 Cl向左室移动 D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g 时，用电器流过 2.4 mol 电子 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只 有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题
6、两部分。第三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22223232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第第 33333838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26.（15 分） 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（H2NCOOH）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度/(gcm3)熔点/沸点/溶解性乙醇460.79114.378.5与水任意比互溶对氨基 苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶 于乙醇
7、对氨基苯 甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶 于醇、醚类 产品合成：在 250 mL 圆底烧瓶中加入 8.2 g 对氨基苯甲酸（0.06 mol）和 80 mL 无水乙醇（约 1.4 mol） ，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入 10 mL 浓硫酸， 将反应混合物在 80 水浴中加热回流 1 h，并不时振荡。 分离提纯：冷却后将反应物转移到 400 mL 烧杯中，分批加入 10% Na2CO3溶液直至 pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度 0.714 gcm3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到 产物 3.3 g。 （1）仪器 A 的名称为_，在
8、合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适 量的_。 （2）该合成反应的化学方程式是 。（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是_。 （4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_，乙醚层位于_（填“上层” 或“下层” ） ；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_。 （5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_；分离提纯过程中加入 10% Na2CO3溶液的作用是_。 （6）本实验中苯佐卡因的产率为_（保留 3 位有效数字） 。该反应产率较低的原因是 （填标号） 。 a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b. 催化剂加入量不足 c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可逆反应 27.（14 分
9、） 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(l) H-131.0 kJmol-1；H2(g) O2(g)=H2O(l) H-285.8 kJmol-1。12CH3OH 的燃烧热 H_。（2）在催化剂作用下，CO2和 CH4可以直接转化为乙酸： CO2(g)CH4(g) CH3COOH(g) H+36.0 kJmol-1 在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。 当温度在 250 300 范围时，乙酸的生成速率减慢的主要 原因是 ，当温度在 300 400 范围时，影响乙酸生成 速
10、率的主要因素是 。 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（ 填标号） 。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强 （3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。 向容积为 1 L 的恒容容器中加入 0.2 mol CO2，在不同温 度下达到平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如右 图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应， 某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2，平衡 （填 “正向” “逆向” “不” ）移动，达到新平衡后，体系中CO 的 百分含量_（填“变大” “变小” “不变” ） 。 向压
11、强为 p 体积可变的恒压容器中充入一定量 CO2，650 时反应达平衡，CO 的体积分数为 40.0%，则 CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记 作 Kp） ，此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp （用含 p 的代数式表示） ，若向平 衡体系中再充入 V(CO2): :V(CO)5: :4 的混合气体，平衡 （填“正向” “逆向” “不” ）移动。28.（14 分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素” ，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥 中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处
12、理后主要含有 TeO2和少量 Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 1 NaOH TeO2 2 H2SO4 1 SO2 已知 TeO2是两性氧化物， 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成 Te4+和 TeO。回2 -3答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2TeO2CuOTeO2，Cu2Te 中 Te 的化合价为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2） “过滤”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣 1 中分离出 Au，可以向滤 渣中加入的试剂是 。 （3）步骤控制溶液的 pH 为 4.55.0，反应的化学方程式为 ，防止酸 度局部过大的操作
13、是 。 （4）步骤发生反应的离子方程式是 。 （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液，用 适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多 做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多 的是_。 （2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙
14、黄色的 Co(NH3)6Cl3晶体。该配合物中 配体分子的立体构型是_，其中心原子的杂化轨道类型为_。 （3）铁、镍易与 CO 作用形成羰基配合物 Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为 253 K，沸点 为 376 K，则 Ni(CO)4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。 （4）NiO、FeO 的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2和 Fe2的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO FeO（填“” “”或“” ） ，原因是_。 （5）Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图所示，该排 列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2围成的正四面体空隙 和 3、6、7、8、9、12 的 O2围成的正八面体空隙。Fe3O4中 有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填 充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳
