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1、 成都市届高三下学期成都市届高三下学期 3 月第二次诊断性检测月第二次诊断性检测化学试题化学试题1化学试卷分为第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形 码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡 交回。第 I 卷注意事项：1每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。2本卷共 7 题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考
2、： 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 1生活是化学的泉，下列有关叙述错误的是A 将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物 2下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是A酸性 KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡+4H2O42223MnOHH O-+2 23MnO+BAgCl 悬浊液中通人硫化氧气体，浊液变黑 2AgC1 十 S2 Ag2S+2C1C稀氨水中滴入少量 CuSO4溶液，溶液变蓝Cu2 +2NH3H2O Cu（OH）224NH+D用惰
3、性电极电解 MgC12溶液，产生白色沉淀=H2+C122 222 12()MgCH OMg OH+-+电解3下列实验、现象与结论不一致的是4下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是 A常温下，NaHS 溶液中2()2 ()()()c OHc Sc Hc Na-+=+B室温下，向溶液中滴人等体积等浓度的 NaOH 溶液440.11/moLNH HSO2 44()()()()()c Nac SOc NHc Hc OH+-+-=C常温下，01 mol/l的下列溶液中：NH4Al（ SO4）2 NH4C1NH3H2OCH3COONH4，c（NH4）由大到小的顺序是：D，在 04 mol/L CH3COO
4、Na 溶液中加入等体积 01m01L HC1 溶液后33()()()( 1 )c Nac CH COOc CH COOHc C+-=+5某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原 料 HNO3，其原理如示意图，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正 确的是A 电解质溶液中电流方向由 B 到 A，电子流向与之相反B电极 A 表面反应之一：NO3e+2H2O 34NOH-+C电极 B 附近增大3()c NO-D 该电池工作时，每转移 4mole 一消耗 224 L O2 6A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：下列分析不正确的足A当
5、m1m2时，溶液 a 中阴离子只有 1 种B生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu 十 2Fe3 Cu2十 2Fe2 一 C要确定混合物中是否含 A1，可取 A 加入适量稀 HC1 D当 m2m3=296g，Fe3O4的质量至少为 232 g 7向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量 X 和 Y，发生反应 X（g）+Ay（g） 2Z（g） 。 各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 Z 的浓度随时问变化如图。下列说法正确的是A20 min 内，甲容器反应速率( )0.0751v xmo=1L-1min-B该反应温度升高平衡常数增大C其它条件不变，若缩小乙的体积Y 的转化率不变D10 rnin
6、时，向丙容器中再加入 2mol Z达新平衡前，v（正） 、v（逆）均逐渐增大第卷注意事项： 1用 05 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 58 分。 8 （15 分）某石蕊的分子结构如右图所示。（1）组成石蕊的基态原子 2p 轨道有两个成单电子的 是 （填元素符号） ；其对直气态氢化物的稳定性由强 到弱的顺序是_。（2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的 分子是 （填分字武） ；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是 （填名称） 。（3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是 ；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提 供孤电子对的原子为 （填元素符号） 。（4）该石蕊中的 H、N 元素
7、能与 C1 组成菜氯化物，晶体结构与 CsC1 相同。若其晶胞中阳离 子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的 。（5）34 g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应放出 Q kJ 热量。写出反应的热化学 方程式_。 9 （13 分）重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为 FeO、Cr2O3）为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7） ，主要流程如下。试回答下列问题： （1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是 。 （2）通过反应器得到的氧化产物是 。（3）步骤酸化时与有关的离子方程式力 ；该步骤中加入 KC1 析出大量重铬酸钾2 4CrO-晶体，其原理是 。（4
8、）滤渣、均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是 、_。（5）酒驾检测时，酸性 K2Cr2O7将乙醇最终氧化成 ，同时颜色由 色变为绿色。 10 （15 分）下列是以烃 A 为原料合成高聚物 C 和抗氧化剂 I 的合成路线。（1）烃 A 的最大质荷比为 42则 A 的分子式为 ；DE 的试剂及反应条件为 。 （2）B 中有一个三元环，B 的结构简式为 ；的反应类型是 。 （3）可作抗氧剂，原因是 ： （4）写出下列反应方程式：F 与新制 Cu（OH）2反应 ；C 为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应 。 （5）写出满足下列条件的 G 的同分异构体：属于酯核磁共振氢谱只有两种吸收峰无环 不能发生
9、银镜反应 （任写两种） 11 （15 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂。某实验小组用下列两种方法制取。I次氯酸钾氧化法，已知：22121CKOHKC OH O+冷3C12+6KOH（浓） 5KC1+KC1O3+3H2O（1）a 仪器的名称是 ；物质 X 是 。（2）开关 K 可多次关闭，请筒述其中一次的作用 。（3）将 D 中试管驭出，依次加入 KOH 溶液、90%Fe（NO3）3 溶液，充分振荡并水浴加热， 溶液变紫红色（含 K2FeO4） 。该反应的离子方程式项 。电解法（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为 _。（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细， 紫红色
10、消失，出现红褐色沉淀。针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图所示实验：则该小组提出的假设可能是 。乙小组认为，可能是随着增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。()c H+为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。（可用试剂：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH 溶液 8 mol/L KUH 溶液）实验的主要步骤： ；需要记录的现象及数据： 。卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
