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1、 高新区高级度上期 9 月月考 化学试题化学试题第第卷卷（选择题 共 40 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Fe56 Cu64 Ba137选择题（共 20 个小题，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾” 、 “雾霾天气” 、 “温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾KAl（SO4）212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2.下列各组变化
2、中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A.煤的气化、煤的干馏 B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电 C.焰色反应、石油的裂化 D.热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 3.下列化学用语正确的是 A乙烯的分子式：CH2=CH2 B次氯酸分子的结构式：HOCl C羟基的电子式：H O D以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe3e=Fe3 4下列说法中，正确的是 A胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非 电解质的类别顺序排列的 B强电解质均是离子化合物 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物 5下列化学式能准确表示物质
3、分子组成的是 ANH4Cl BC6H5NO2 CSiO2 DCu 6实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮元素的
4、化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 8下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42 C在 c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+ D通有 SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+ 9.常温下 0.1molL1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
5、是 A.1L1molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 11. 下列实验方法能达到目的的是 A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 B. 用饱和 Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 C. 制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D. 可用 K3Fe(CN)6溶液鉴定 FeCl3溶液中是否存在 Fe2+ 12美国圣路易斯大学研制了一种
6、新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在 200oC 左右时 供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正 确的是Aa 极为电池的正极 B电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e2H2OD电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 13已知 25时有关物质的电离平衡常数：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3
7、）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH 稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和 Na2CO3混合液中，一定有 c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 14下列离子方程式书写正确的是 A用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH= = = = =电解B将标准状况下 112 mL 氯气通入 10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中： 2
8、Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 CNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2被氧化引起的16.已知 22HgBr
9、l2HBr g ;72kJ/mol.H 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量 为 30kJ，其它相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中 a 为 A404 B260 C230 D200 17下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液 （Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量 CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉 KI
10、 试纸水 18下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-a kJ/mol，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为 a kJB. 因 CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） H=+b kJ/mol，故 1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为 b kJC. 因氢气的燃烧热为 c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/mol D. 因 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-d kJ/mol，故在某容器中投入 1 mol N2与 3 mo
11、l H2充分反应后，放出热量小于 d kJ19可逆反应 mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分 含量和温度 T 或压强 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D 的物质的量分数增加C化学方程式系数 m+n = rq D物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 20铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A. )(21ba molB. )(ba molC. )(
12、21ba molD. )(ba mol高级度上期高级度上期 9 月月考月月考 化学试题化学试题第第卷卷（非选择题 共 60 分） 21书写离子方程式(8 分) (1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为 (2)二氧化锰与足量浓盐酸反应 的离子方程式为： (3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为22(8 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程 的反应式：NO4H3eNO2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质 3 中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1
13、)写出并配平该氧化还原反应的方程式： _。 (2)反应中硝酸体现了_、_的性质。 (3)反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol。 (4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 _。 23(14 分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。 (2)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _。 (3)步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。 (4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请 解释原因 _。 (5)步骤中溴
14、蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大 的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。 (6)步骤、之后并未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出” 、 “SO2吸收”、 “氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。24 （10 分）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 其中 A、B、C、X、Y、Z、W、H 均为链状化合物，A、Z 均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成 22.4 L H2（标准状况） 。请回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为 ，B 的结构简式为 。（2）填反应类型：AB ，CWH 。（3）写出 XY 反应的化学方程式为：。（4）写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式为：。CH3CHCH2XA (C3H4O)NaOH水
