高中化学课本实验小结(含图片)

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1、容量瓶的使用1）选择合适的容量瓶_2）检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻

2、璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上3)容量瓶的使用六忌： _ 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） _ 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） _ 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） _ 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） _ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） _ 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）溶液配制过程注意事项_1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中_2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶_3）在液面接近容量瓶的刻度线 12cm 时，应改用胶头滴管_4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切_ _5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的_

3、6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。(4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在 20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶

4、液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。(5)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。(6)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。氢氧化铁胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液至红褐色，立即停止加热。注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。铁粉与水蒸气反应2氢气氛中复分解

5、反应法 方案一：实验装置如图所示：试管 I 中装有 Fe 粉及稀硫酸；试管 II 中装有煮沸过的 NaOH 溶液。 思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管 I 和试管 II 中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管 I 中压强增大，这样，可使试管 I 中产生的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。操作过程：将该装置固定在铁架台上，在试管 II 中加入煮沸过的 NaOH 溶液，并使之没过试管 II中的长玻璃导管口。在试管中 I 加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管 I 中长玻璃导管口。打开止水夹，这样产生

6、的氢气得以顺利进入试管 II 中，并可在试管 II 的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。如果氢气的验纯时，发出“噗” 的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管 I 中的压强增大，从而使试管 I 的新制的硫酸亚铁进入试管 II 中，这样在试管 II 中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁 Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的 Fe(OH)2 沉淀可保持很长时间。D 项错误向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体制乙酸乙酯实验步骤： 在一个大试管里注入乙醇 3mL，

7、然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸连接好制备乙酸乙酯的装置。 用酒精灯缓慢加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到 3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约 2mm3mm 处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。 加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。 实验注意问题； 所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。 加入试剂顺序为乙醇-浓硫酸 - 乙酸。 用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 导管不能插入到碳酸钠溶

8、液中(防止倒吸回流现象) 。 对反应物加热不能太急。 几点说明： a浓硫酸的作用：催化剂 吸水剂 b.饱和碳酸钠溶液的作用：中和蒸发过去的乙酸；溶解蒸发过去的乙醇； 减小乙酸乙酯的溶解度。 提高产率采取的措施： (该反应为可逆反应 ) 用浓硫酸吸水平衡正向移动 加热将酯蒸出 提高产量的措施： 用浓硫酸作催化剂、吸水剂。加热(既加快反应速率、又将酯蒸出) 。用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯(减少损失)。可以在导管上蒙一个冷毛巾，加速乙酸乙酯的冷凝。3-6 石蜡油分解实验.jpg产生可以使酸性高锰酸钾溶液退色的，使溴的四氯化碳溶液退色的气体。.取 一 张 圆 形 滤 纸 ， 倒 入 5 克 炒 干

9、的 氧 化 铁 粉 末 ， 再 倒 入 2 克 铝 粉 。 2.将 两 者 混 合 均 匀 。 用 两 张 圆 形 滤 纸 ， 分 别 折 叠 成 漏 斗 状 ， 将 其 中 一 个 取 出 ， 在 底部 剪 一 个 孔 ， 用 水 润 湿 ， 再 跟 另 一 个 漏 斗 套 在 一 起 ， 使 四 周 都 有 四 层 。 3.架 在 铁 圈 上 ， 下 面 放 置 盛 沙 的 蒸 发 皿 ， 把 混 合 均 匀 的 氧 化 铁 粉 末 和 铝 粉 放 在 纸 漏斗 中 ， 上 面 加 少 量 氯 酸 钾 ， 并 在 混 合 物 中 间 插 一 根 镁 条 ， 点 燃 镁 条 ， 观 察 发

10、生 的 现 象 。 4.可 以 看 到 镁 条 剧 烈 燃 烧 ， 放 出 一 定 的 热 量 ， 使 氧 化 铁 粉 沫 和 铝 粉 在 较 高 的 温 度 下发 生 剧 烈 的 反 应 ， 放 出 大 量 的 热 ， 同 时 纸 漏 斗 被 烧 穿 ， 有 熔 融 物 落 入 沙 中 ， 待 熔 融 物 冷却 后 ， 除 去 外 层 熔 渣 ， 仔 细 观 察 ， 可 以 看 到 ， 落 下 的 是 铁 珠 ， 这 个 反 应 叫 铝 热 反 应 。 反应 生 成 铁 和 氧 化 铝 。为 了 保 证 0.50molL 的 盐 酸 完 全 被 中 和 ， 采 用 0.55molLNaOH

11、溶 液 ， 使 碱 稍 稍 过 量 ”， 那 可 不 可 以 用 0.50molLNaOH 与 0.55molLHCl， 让 酸 稍 稍 过 量 呢 ? 答 案 不 是 “可 以 与 不 可 以 ”而 是 “不 宜 ”。 原 因 是 稀 盐 酸 比 较 稳 定 ， 取50mL、 0.50molLHCl， 它 的 物 质 的 量 就 是 0.025mol， 而 NaOH 溶 液 极 易 吸 收 空 气 中的 CO2， 如 果 恰 好 取 50mL、 0.50molLNaOH， 就 很 难 保 证 有 0.025molNaOH 参 与 反 应去 中 和 0.025mol 的 HCl。 (2)为 了

12、 确 保 NaOH 稍 稍 过 量 ， 可 不 可 以 取 体 积 稍 稍 过 的 0.50molLNaOH 溶 液 呢 ? 回 答 是 可 以 的 。 比 如 “量 取 51mL(或 52mL)0.50molLNaOH 溶 液 ”。 只 是(m1+m2)再 不 是 100g， 而 是 101g 或 102g。(1)仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒,量筒(2)药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH(3)大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸，(3)量取 50 毫升 HCI 于小烧杯中，测温，记录(4)量取 50 毫升 NaOH，测温，记录(5)在小烧

13、杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度(6)平行实验三次，计算均值！可以使用保温杯代替，温度计测量完酸的温度要用水洗干净气密性：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好银镜反应在洁净的试管里加入 1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入 2%的稀氨水，只最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液叫银氨溶液).在滴入 3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与

14、氨反应生成乙酸氨，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。 CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 原理是银氨溶液的弱氧化性。 本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖等。二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、HgO

15、、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色 6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2 、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2 、CH4 、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐

16、酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 和 HgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 ，PbSO4 不溶于水，AgSO4 微溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4 ）2CO3 溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：