《（高三化学试卷）-2269-上海市闵行区高三上学期期末质量调研化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2269-上海市闵行区高三上学期期末质量调研化学试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 闵行区届第一学期高三年级质量调研考试闵行区届第一学期高三年级质量调研考试化学试卷化学试卷考生注意：考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相填涂相关信息。答题时客观题用关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有本试卷共有 56 题，共题，共 10 页。满分页。满分 150 分，考试时间分，考试时间 120 分钟。分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。请将答案写在答题纸上，考试后只交
2、答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1化学用语准确的是A铁触煤 B氨盐 C硬脂酸 D活性碳2元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是A氧元素的质量数是 16B氧元素的相对原子质量是 16.00C氧原子 2p 亚层有一个未成对电子D氧原子最外层有 6 个能量相同的电子3下列变化不涉及氧化还原反应的是A明矾净水 B钢铁生锈 C海水提溴 D工业固氮4用化学方
3、法不能实现的是 A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新单质 D生成一种新原子 5氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A含有离子键 B属于原子晶体C既有离子键又有共价键 D属于离子晶体二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6关于煤与石油化工的说法，正确的是A煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A浓硫酸的脱水性是化
4、学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性8已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是A生成物的百分含量一定增加 B正反应速率大于逆反应速率 C反应物的转化率一定增大 D反应物浓度一定降低 9某温度下，浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性的依据是Aab BHA 与 BOH 的电离常数相等C混合溶液中，c(H) mol/LKWD混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是A电解熔融
5、 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2也能制取 Mg BFe 与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4溶液中置换出 CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4的氧化性强于 HClODCO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O211右图为周期表中短周期的一部分，若 R 原子核外有 3 个未成对电子，说法正确的是A原子半径大小顺序是：YXRB其气态氢化物的稳定性顺序是：ZYXRCX、Y、Z 中 Z 的氧化物对应的水化物的酸性最强 DR 的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12氯雷他
6、定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是RXYZA该分子中存在肽键B最多可以有 12 个碳原子共平面C1 mol 氯雷他定最多可与 8 mol 氢气发生加成反应D能与 NaOH 溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应 13化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是A硫在少量氧气中燃烧成 SO2，过量能生成 SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2，过量则生成 FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失DNaClO 溶液中通少量 CO2生成 Na2CO3和 HClO，过量生成 NaHCO3和 HClO14右图是模拟电化学反应
7、装置图。下列说法正确的是A若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可以加快铁的腐蚀B若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则 X 极附近溶液变黄色C若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则 X 电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH15利用下列实验装置能完成相应实验的是 装置装置装置装置 A装置可干燥、收集并吸收多余的 NH3B装置除去 CO2中含有的少量 HClC装置可以制备大量的乙炔气体D装置不添加任何仪器即可检查气密性16已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线 I，说法正
8、确的是A1molNN 键能与 3molHH 键能之和大于 6molNH键能，所以反应为放热BN2(g)+3H2(g) 2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线，则 Q2Q1 C选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D2mol 氨气的能量高于 1mol 氮气和 3mol 氢气的能量之和，所以反应需要高温17有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32，现取样逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。以下推测错误的是A原溶液一定不存在 H+、Cu
9、2+、CO32 B不能确定原溶液是否含有 K、NO3C原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)112D实验所加的 NaOH 溶液浓度为 2mol/L三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给不给分；有两个正确选项的选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）分，选错一个，该小题不给分）18焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还
10、原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，同时生成 22.4L SO2 D有 0.2 mol 硫被氧化时，转移 1.2NA个电子19下列离子方程式正确的是A苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+ HCO3C6H5O+ CO2+ H2OB向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC将 Al 投入 NaOH 的重水溶液：2Al+2OH+2D2O2AlO2 +3D2DCa(HCO3)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O 20某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(
11、g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A反应方程式中的 x1B该反应为放热反应C30 min 时改变的条件是加入催化剂D前 30 min 内 A 的反应速率为 0.05 mol/(Lmin) 21某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是Aa、b、c 三点溶液的离子浓度之和 abc Bb 点溶液中 c(H+)+c(NH3H2O)= c(OH)C用等浓度的 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液 反应，恰好反应时消耗 NaOH 溶液的体积
12、Vb=Vc Da、b、c 三点溶液中水的电离程度 abc 22工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2某次实验中，用 CO 还原 4.80g 氧化铁，当固体质量变成 4.56g 时，测得此固体中只存在 2 种氧化物。则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是An(FeO):n(Fe3O4)=11 Bn(Fe2O3):n(FeO)=21Cn(Fe2O3):n(FeO)=12 Dn(Fe2O3):n(Fe3O4)=11四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的
13、总称，也称为氧化氯。目前 Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7相对分子质量8767.5183沸点/29.781完成下列填空：23Cl2O 是 酸的酸酐，Cl2O 电子式为 。24下列能判断 Cl 和 O 两种元素非金属性强弱的是_(选填编号)。a氧化氯的分子式 b与金属反应得电子的数目 c气态氢化物的稳定性 d最高价氧化物对应水化物的酸性25根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是 Cl2O7Cl2OClO2，其沸点的变化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是 。2
14、6ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是 ClO2）和氯酸盐，其离子方程式是 ，氧化产物 。 （填离子符号）27一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D 是_(填离子符号)。BAC 的热 x化学方程式为_(用离子符号表示)。五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：28天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 个平衡。29一定条件下向 NH4HS 溶液中通入富氧空气(含氧体积分数 50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_。当消耗标况下 22.4 升富氧空气时，有 mol 电子转移。30H2来自于天然气：CH4(g)+ H2O(g) 3H2(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是 。(选填编号)a正(H2)逆(CO)=31 b气体密度不再改变cc(H2)c(CO) =31 d气体的平均相对分子质量保持不变氨水
