《（高三化学试卷）-1957-山东省高三10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1957-山东省高三10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 莱州市第一中学届高三莱州市第一中学届高三 10 月月考月月考化学试题化学试题相对原子质量：O16，F19，S32，Cl35.5，Br80，Fe56，Cu64 第 I 卷 一、选择题（本题包括 18 小题，110 题每小题 2 分，1118 题每小题 3 分，共 44 分。每小 题只有一个选项符合题意）1.“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。 ”下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C 到14C 的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列
2、的是（ ）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.硝酸、酒精、苛性钠、氨气C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.B.C.D.4.下列过程属于化学变化的是：白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用浸制标本；同素异形体之间的互
3、变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；核裂变（ ）A.只有B.只有C.只有D.全部5.科学家用一种称为“超酸”的化合物 H（CB11H6Cl6）和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是（ ）A. 23H OCH COOH=33H OCH COOB. 2ZnHCl=22ZnClHC. 232CONH=222()CO NHH OD. 3NHHCl=4NH Cl6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：OH
4、MgCOOHHCOMg2332222B.碳酸钡溶于醋酸溶液：OHCOBaHBaCO222 32C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：HClOCaCOCOOHClOCa223222D.氧化铁加入氢碘酸中：OHFeHOFe23 323267.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨 水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C.D. 8.下列各组离子，在 pH=0 的溶液中可以大量共存的是（ ）A. 2 433、SO、Br、FeAlB. 、Cl、SO、CaK2 42C. 32
5、、NO、I、CuNaD. 、Cl、HPO、KNH2 449.某溶液含有 3NO、 3HCO2 3SO、2 3CO、2 4SO五种阴离子。现向其中加入少量的22ONa固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） （ ）A.B.C.D. 10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有 4NH。B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有2 4SOC.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有2 3CO。D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液
6、中一定有2Ba11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A.40g SO2气体所占的体积为 11.2L B.7.1gCl2与足量水反应转移电子数为 0.2NAC.1molL1的 CH3COONa 溶液中，CH3COO离子数小于 NAD.常温常压下，32gO2和 O3的混合气体含氧原子数为 2NA12.浓度为 2mol/L 的氢溴酸溶液 VL，欲使其浓度变为 4mol/L，下列方法可行的是（ ）A.通入标况下的 HBr 气体 44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至 0.5VLC.蒸发掉 0.5VL 水D.加入 10mol/L 氢溴酸 0.6VL，再将溶液稀释至 2VL13.下列现象
7、或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色14.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. CuCuO B. 2FeClFe C. 222OOHD. 32HNONO 15.下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对
8、下列实验事实的解释不正确的是（ ）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓 HNO3在光照条件下变黄浓 HNO3不稳定，生成 有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓 NaOH 溶液加热，放出气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有 NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不 发生化学反应17.下列叙述不正确的是A.10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49%B.配制 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL，需要 500mL 容量瓶C.在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水
9、中，得到 1mol/L 的氨水D.在 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 中，氯气是氧化产物18.在某 100mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L、0.1mol/L。现向该混合液中加入 1.92g 铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45第第 II 卷卷 填空题（填空题（56 分）分）19.（14 分）I、下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （填序号）氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠
10、二氧化碳 醋酸铵 氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比 K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）（2）反应中，被还原的物质是 Cr2(SO4)3是 （3）在酸性条件下 K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和 H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。20.（10 分）AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质，其中 A 是金属氧化物，B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B 为红棕色，C 是红色的
11、金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去） 。（1）写出反应的离子方程式 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出电解 X 溶液的阳极反应式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）若使 F 按下列途径完全转化为 Y，则参加反应的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 。21.（10 分）某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42、SO32、NO3、Cl、 Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答 以下问题：（1）待测液中是否含有 SO42、SO32： 。 （2）沉淀 B 的化学式为 ；生成沉淀 B 的离子方程式
12、为 。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ； 肯定存在的离子还有 。 22.（10 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应， 进行了如下系列实验。 实验 1铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 实验步骤： 先连接好装置，检验气密性，加入试剂； 加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝 上提离开液面。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。实验 2实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑
13、色固体甲，其中可能含有 氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中 煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜 和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 （5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。23.（12 分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：1.实验需要 90mL 0.1mol/L FeBr2溶液（1）配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、 （2）下列有关配制过程中说法错误的是 （填序号） 。A 用电子天平称量质量为 1.944g 的 FeBr2.b.将称量的 FeBr2放入容量瓶中，加 90mL 蒸馏水溶解c.洗涤溶解 FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏高II. 探究 FeBr2的还原性取 10mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴
