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1、 高三摸底考试化学试题高三摸底考试化学试题年 12 月本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 4 页，满分 l00 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题分，共 48
2、分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是( )A使用 LED 照明灯属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）的碱性2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体绝密绝密 启用并使用完毕前启用并使用完毕前Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
3、A. 和B. 和C. 和D. 3. 下列实验操作正确的是( )A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌B分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A将足量的 Na2O2和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO
4、25. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的 NaOH 溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的 H2一样多。则镁与硅物质的量之比为( )A2：1B4：1C1：1D3：1ZxxkCom6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 族和A 族，碱性：CsOHBa(OH)27下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )氮化硅陶瓷是新
5、型无机非金属材料 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维玻璃的主要成分可表示为 Na2OCaO6SiO2，所以为氧化物制品ABCD8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5NAB常温常压下，28 g C2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NAC1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为 3NAD1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaHCO3与足量 Ca(OH)2的反应：2HCO
6、+Ca2+2OH- CaCO +CO+2H2O 332 3B少量 Na 投入冷水中；Na+2H2O Na+OH-+H2CCuSO4与 Ba(OH)2的反应：Cu2+SO+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO42 4DAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4OHAlO +2H2O 210. 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+若取少量所得溶液，再加入
7、CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I、Fe2+、B r均被完全氧化A. B. C. D. 11. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A稀硫酸与 0.1
8、molL NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在 101KPa 下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1，可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol-1D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-113.
9、在一定温度下，将 X 和 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( ):t / min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A反应前 2min 的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，加入一定量的 Y，反应速率一定加快C反应进行 4s 时，X 的转化率 75%D反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为 0.02molL-114. 下列各表述与示意图一致的是( )A图表示 25 时，在一定量的 Na2S 溶液中慢慢通
10、入一定量 Cl2，溶液的 pH 值随通入 Cl2的物质的量的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2)随时间的变化（Mn2对该反应有催化作用）(HI)tD图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化15. 将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I
11、2(g) 2HI(g) H0，达平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图所示，若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是( )A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积16向 29.6g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中，加入 1mol. L硫酸溶液 400mL 时，固体1恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )A. 16.8g B. 21.6g C. 23.2gD.26.4g高三摸底考试化学试题高三摸底考试化学试题第卷
12、 （非选择题，共 52 分）二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）17.（1212 分）分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为 30 MPa 时，合成氨平衡混合气体中 NH3的体积分数如下：温度/200300400500ZxxkCom600氨含量/%89.971.047.026.413.8(1) 根据上图，合成氨的热化学方程式是 。(2) 取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容 器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量_92.2 kJ(填“大于” “等于”或 “小于”)，原因是 ；若加入催化剂， H_(填“变大” “变小”或“不变”)。(3) 已知
13、：分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH 键需要吸收的能量为_kJ。(4) N2H4可视为：NH3分子中的 H 被NH2取代的产物。发射卫星用 N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成 N2和 H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：1 mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为 。18 （1212 分）分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素 X、Y，其最高价氧化物的
14、水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1) 若 A、B、C、D 均为含 X 元素的化合物，且 A 和 F 的分子均为 10 电子微粒，则：F 属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应 I 的化学方程式为_。将 1.92g 铜粉与一定量的 D 的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的 D 的物质的量为_mol。(2) 若 A、B、C、D 均为含 Y 元素的化合物，其中 A 由两种元素组成，且 A 的摩尔质量为 34gmol1，则：将铜粉与 D 的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ (填化学式)。将少景 Na2Y 溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有 74.5 g NaClO 被还原，则转移电子的物质的量为_mol。19 （1212 分）分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI） ，SO2、NO2和 CO 是其中 3 项中的污染物。(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)若已知 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)
