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1、 西安市第七十中学届高三 10 月月考化 学 试 题分值： 100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40第卷 (选择题 共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD50mL12mol/L
2、 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O和 OH BCO 和 N2 CHNO2和 NO2 D CH3和 NH44.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3（NH4）2SO3Al2O3Al（OH）3Al NaAlO2A全部B只有C只有D只有5原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。
3、a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、66常温下，某未知溶液中=11012，且含有大量 Al3+和 NO3，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是（）ABCD7短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现
4、的非金性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A向溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO29X、Y、Z 均是
5、短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D 原子半径：YXZ10.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）11.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（ ）物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法 B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法12某温度下，在
6、2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g） ，平衡时， X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL113.下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是选项实验操作预期现象A向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀,后沉淀消失B向 AgCl 浊液中滴入 KI 溶液,振荡白色浑浊逐渐转化为黑色
7、沉淀C向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,再滴入少量品红溶液 出现浑浊,滴入的品红变无色D向 BaCl2溶液中先通入 SO2,再通入 NO2先有白色沉淀,后沉淀消失14某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加
8、白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO15为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于 Na2O2的叙述正确的是（ ）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1BNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等CNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同16已知 I、Fe2+、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2
9、+H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2OH2SO4+2HID2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+第卷 (非选择题 共 52 分)二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17(14 分)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y 能形成多种
10、化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B （在水溶液中CD进行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式： ；D的电子式： 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 转化为 B 的离子方程式为 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶
11、质的主要成分有 。18 （12 分）用含有 A1203、SiO2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入 MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4
12、.78.32.8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： （4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 . 中加入 MnSO4的目的是 19 （12 分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒 剂是今后发展的趋势（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为 Cl） 、O3（1mol O3转化为 1mol O2和 1mol H2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号） ACl2 BH2O2 CClO
13、2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如 KCN） ，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物 A 的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2 ClO2+H+Cl+H2O（未配平） 在该反应中，当有 1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 （4） “84”消毒液（主要成分是 NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示） 利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒
14、液，写出有关反应的化学方程式： 20(14 分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z 同主族；可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族；可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为 。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。 （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。 （4）X2M 的燃烧热 H =-a kJmol-1；写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： 。 （5）ZX 的电子式为 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 。 （6）熔融状态下；Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为：2Z+FeG2Fe+2Z
