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1、 2s 2p第二学期高三期中质量模拟调研化学试卷 .4考生注意：考生注意： 1 1本试卷满分本试卷满分 100100 分，考试时间分，考试时间 6060 分钟。分钟。 2 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写 （综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条
2、形码 贴在指定位置上。贴在指定位置上。 4 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Mn-55Mn-55一、选择题一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1. 下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 A. 氮分子的电子式： B. 氮离子电子排布式：1s22s22p3 C. 氮分子的结构式： D. 氮原子最外层电子轨道表示式： 2. 下列关于人体内化学元素、粒子的功能描述错误的是
3、A. 血液中的 Ca 具有促进血液凝固的作用 B. Fe3+是血红蛋白的主要组成成分C. 甲状腺激素的主要成分元素是 I D. HCO3-有助于调节人体内环境 pH 3. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，将 5.6g 铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2气体 B. lmol FeBr2与 1.2mol Cl2反应转移的电子数为 2.4mol C. 1L 1molL-1的草酸溶液中含有的 H+数为 2NA D. 常温下 22.4L 的 O2含有的原子数为 2NA 4. 下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括：（1）电子层；（2）电子亚层；（3） 电
4、子云的伸展方向；（4）电子的自旋状态A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3) C. (1)(2) D. (1)(4) 5. 某溶液中有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. Fe3 B. Mg2 C. Fe2 D. Al3 6. 将 CO2通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A. BaCl2 B. 甲基橙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 酸性 KMnO4溶液 7. 室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A. pH=4 的盐酸、pH=10 的氨水 B
5、. pH=4 的醋酸溶液、pH=10 的氢氧化钠溶液 C. 均为 0.1molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液 D. 均为 0.1molL-1的硫酸和氢氧化钡溶液 8. 下列关于酸雨的说法正确的是 A. 酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用 B. pH6.5 的雨水就可以视为酸雨 C. 酸雨有增加土壤肥力的作用 D. 二氧化碳的排放是选成酸雨的原因之一 9. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A. 8 B. 6 C. 5 D. 9 10. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法正 确的是 A. 反应中 Mn
6、O2是还原剂又是还原剂 B. Ag 的还原性比 Na2Mn5O10强 C. 该反应中 MnO2具有催化作用 D. 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 5mol 电子 11. 用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸约 100 ml，应选用的定量仪器是A. 量筒 B. 胶头滴管 C. 50 ml 容量瓶 D. 100 ml 容量瓶 12. 对于可逆反应 A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)+Q，下图表示的关系正确的是A. B. C. D. 13. 以下关于索尔维制碱法与侯氏联合制碱法的认识错误的一项是索尔维制碱法侯氏联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产
7、物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠、二氧化碳D评价原料易得，设备复杂，能耗高原料利用率高，废弃物少14. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置 的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为 X外电路Y B. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为 2H+2eH2 C. 在 X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 15. 下列各反应对应的离子方程式正确的是A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO- + H2O SO42- + Cl- + 2H+B.
8、 在 NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- CaCO3 + CO32- + 2H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应得到的中性溶液：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ BaSO4 + H2OD. 在 50ml 1mol/L 的氢氧化钠溶液中通入 0.03mol H2S：5OH- + 3H2S HS- + 2S2- +5H2O 16. 短周期元素 X、Y、Z 三种原子核外电子总数为 32，都可形成常温下气体单质。X 原子最外层电 子数是其内层电子数的 3 倍，Y 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有 一种 A，A 的水溶液
9、显酸性。下列说法正确的是 A. 原子半径： ZX Y B. X 元素形成的单质其分子量一定是 32 C. 物质 A 中既含离子键又含共价键 D. YX2、ZX2都有对应的含氧酸 17. 下列关于有机物的说法错误的是A. 氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可C. 淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物D. 维生素 C 是片状无色晶体，具有一定的还原性速率 c(AB2)% c(AB2)% c(AB2)%T0 温度 时间 温度 压强 v 正 500 106Pa 100v 逆 100 107Pa 500 稀
10、硫酸18. 高锰酸钾溶液作为生活中的一种杀菌剂广泛使用，相关其说法错误的是A. 高锰酸钾俗名为灰锰氧 B. 高锰酸钾相对分子质量为 158C. 在水质净化及废水处理中可作水处理剂 D. 若皮肤被其水溶液染色可用乙醇洗去 19. 某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份 20mL 该溶液进行如下实验： (1)第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; (2)第二份加 入足量 NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到 5.6 g 固体; (3)第三份滴加 0.1mol.L-1酸性 KMnO4溶液，反应至终点，共
11、消耗其体积为 100mL;(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰 上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是： A. 原混合溶液中只存在 Na+、 Fe3+ 、SO42- ，不可能存在 K+、CO32- B. 由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有 SO42- C. 由实验(1)、(2)可判断原混合溶液中是否含有 Fe3+ D. 由实验(1)(3)可判断原混合溶液中存在 Fe2+ . 20. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生 4.48 L NO（标准状况下测 定） ，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A. 21
12、.4 g B. 15.6 g C. 12.9 g D. 5.6 g 二、综合分析题二、综合分析题（共共 6060 分分） （一一） （本题共本题共 1515 分分） X、Y、Z、W 为四种短周期元素。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 最高正价与最 低负价的代数和为 6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W 同周期，W 的常见化合价为+3。 回答下列问题： 21. Y 简单离子的结构示意图为 。含有 10 个中子的 X 的原子符号为_。 22. Y 与 Z 相比，非金属性强的是 （写元素符号） 。能证明这一结论的是 。 a常温下 Y 的单质呈气态，而 Z 的单质呈固态。b气态氢
13、化物的稳定性 Y 比 Z 强。 cY 与 Z 形成的化合物中，Z 的化合价呈正价。 23. Z 在元素周期表中的位置是 。Z 的最高价氧化物与 Z 同主族的单质 A 能发生置换反 应，这个反应在工业上是获得 Z 的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式 。 24. WY3中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，向 WY3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 。 25. ZX2是_晶体（填“分子” 、 “离子”或“原子” ） ，它的用途很广泛，请写出它的两个 用途 。 （二）（二） （本题共（本题共 1515 分）分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2CO+H2O 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： 26. 该反应的氧化产物是_。此反应化学平衡常数表达式为 K 。该化学反应的正反 应为_反应(填“吸热” 、 “放热”)，原因是_。 27. 能说明该反应达到化学平衡状态的是_。 a容器中气体密度不变 b混合气体中 c(CO)不变 c该反应化学平衡常数的值不再变化 dc(CO2)=c(CO) =c(H2) =c(H2O) 2
