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1、 - -高三化学第二次月考试题高三化学第二次月考试题一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol 铁与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3NAB常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为 NAC常温下，44g CO2中含有 2NA个 C=O 键D1mol/L 的 A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于 NA2、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质CCaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3、下列各组离子中，在强
2、碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、Al3+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、Cl、HCO3DK+、Cl、AlO2、CO324、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC过量的 CO2通入 Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的
3、水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe（OH）3ClOOHFeO42ClH2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ）A由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于 FeO42B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3水解形成 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2_O2。下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）A短线中的物质为 Na2SO4BNa2O2既
4、是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移 8 mol 电子7、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是（ ）A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa（ClO）2=2HClOCa（CH3COO）2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O8、下列有关元素性质比较正确的是（ ）A碱性：NaOH HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO39、短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层
5、电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A、元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B、元素 B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C、元素 B 和 D 能形成 BD2型的共价化合物D、D 的单质有毒，且有漂白性10、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A、元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B、原子半径的大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C、离子 Y2和 Z3+的核外电子数和
6、电子层数都不相同D、元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强11.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH2 12.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）ACCl4 BNa2O2CC2H4 DCS213.已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）AH2（g）的燃烧热为
7、 571.6 kJmol1B. 21H2SO4（aq）21Ba（OH）2（aq）= 21BaSO4（s）H2O（l） H57.3 kJmol1C同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJmol114.如图表示白磷（P4）分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂 1 mol 化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：化学键PPPOP=OO=O键能/kJmol1abcd则 P4（s）3O2（g）=P4O6（
8、s）的反应热（H）为（ ）A （6a3d12b4c） kJmol1B （4a3d8b） kJmol1C （6a3d12b） kJmol1D （6a3d4c12b） kJmol115.下列说法正确的是（ ）A.1H、2H、3H 是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离 C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D.由于 HF 分子间存在氢键，因此 HF 比 HCl 稳定16.下列有关说法正确的是（ ）AH2SO4的酸性比 HClO 的酸性强，所以 S 的非金属性比 Cl 强BMg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，
9、所以 Al 比 Mg 活泼CH2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明 O 的非金属性比 S 强DNa 和 Mg 与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱二填空题（每空 2 分，共 52 分）17.A、B、C、D 是原子序数均小于 20 的四种元素。A 与 B 同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、C、D 离子半径依次减小。据此回答下列问题：（1）D 元素在元素周期表中的位置是 。（2）B 与 D 所形成的化合物电子式为 。（3）将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方
10、程式为 。（4）实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母） 。A、酸性高锰酸钾溶液 B、浓硫酸C、NaOH 溶液 D、品红溶液（5）由 A、B、D 三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示） 。18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）又知 H2O（l）=H2O（g） H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态
11、水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H206.2 kJmol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g） H247.4 kJmol12H2S（g）=2H2（g）S2（g） H169.8 kJmol1（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为 。（5）H2S 热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 ；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应
12、，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式： 。19、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是 （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）（3）某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 （填编号） ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4（4）请配平以下化学方程式：Al+ NaNO3+
13、 NaOH NaAlO2+ N2+ 若反应过程中转移 5mol e，则生成标准状况下 N2的体积为 L（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3两步反应的能量变化示意图如图：第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”） ，判断依据是 1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3（aq）的热化学方程式是 20.某无色溶液，由Na、2Ba、3Al、Cl、2AlO、4MnO、2 3CO、2 4SO中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量HCl。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入3HNO酸化的3AgNO，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量
14、的 HCl 酸化，再加入过量的3NaHCO溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的2()Ba OH溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。高三化学第二次月考答案高三化学第二次月考答案15 C D D C A 610 D D B B A 1116 B C C C B C17、 （1）第四周期第A 族（2）（3）K2S+Cl2=2KCl+S （4）A、C（5）SO32
