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1、 长治市第二中学长治市第二中学届届高高三三 第第二二次次练练考考化化学学试试题题（满分 100 分，考试时间为 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 MgMg2424 AlAl2727 S S3232 ClCl35.535.5 FeFe5656 CuCu6464 NaNa2323 一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1.下列叙述中正确的是 A. NaHCO3能与碱反应， 食品工业用作焙制糕点的膨松剂 B. 工业上制
2、 H2SO4过程中 SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 C. 浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生反应 D. 将 C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉 2.分子为 C10H14的分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基，其可能的结构有 A3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 3.下列说法正确的是 A.甲烷和氯气反应生成氯甲烷，苯与硝酸反应生成硝基苯，两者反应类型相同 B.二氧化碳和干冰互为同分异构体 C.“地沟油”在氢氧化钠作用下制取肥皂的反应为加成反应 D.为准确测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 4.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确
3、的是 A.S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA B.将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 22.4L C.在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O 中，每生成 4molCl2转移的电子数为 8NA D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为 0.1NA 5.E、F、G、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G 在周期表中的相对位置见下表。已知 E 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F 是地壳中含量最多的金属元素。下列 说法错误的是 A.离子半径：GMF B.G、M 两元素
4、的气态氢化物中，M 的气态氢化物更稳定 C.E 与 G 形成的二元化合物空间结构呈直线型 D.E 与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键 6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A含等物质的量的 NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合，2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- B向氨水中通入少量的 SO2，NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- C向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D. 钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- 7. 500 mL NaNO3和 Cu(NO3)
5、2的混合溶液中 c(NO3-)6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通 电一段时间后，两极均收集到气体 22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列 说法正确的是 A原混合溶液中 c(Na)6 molL1 B电解后溶液中 c(H)4 molL1 C上述电解过程中共转移 8 mol 电子 D电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol 8有一种新型的固体氢化物型燃料电池,该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电 解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导 O2-，下列对该燃料的说 法，错误的是 A.通入空气的一极是正极，电
6、极反应为：O2+4e=2O2-E GB. 电池的总反应为 2C4H10+13O28CO2+10H2O C. 在熔融电介质中，O2-由负极移向正极 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为 2C4H10-52e+26O2-=8CO2+10H2O 9向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO3）2.在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉 淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 B.硝酸的物质的量浓度为 2
7、.6mol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c（Na+）c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) C.pH=11 是氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+4)c(OH-)=c(H+) D.0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=
8、c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 11下列关于电解质溶液的判断正确的是 A对 0.1mol/L的四种溶液 H2SO4 、NaOH 、 Na2CO3 、NaCl 分别加热至 900C，溶液的 PH 都保持不变 B由 0.01mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH4, 可推知 NaA 溶液存在 A- + H2OHA + OH- C常温下由 0.1mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH12,可推知 BOH 溶液存在 BOHB+OH- D在 pH 0 的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 12. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平
9、衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pCO32= -lg c(CO32)。下列说法不正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次减小 Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)= c(CO32) Cb 点可表示的 CaCO3不饱和溶液，且 c(Ca2)c(A)c(OH)c(H)C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)14.将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡 时 G 的体积分数(%)随温度和压强的
10、变化如下表所示：压强/MPa 体积分数/% 温度/1.02.03.081054.0ab 915c75.0d 1000ef83.0 下列判断不正确的是： A bf BK(1000)K(810) C 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60% D该反应的S0 15在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始 时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断不正确的是： Ax B若N中气体的密度如图所示，则 A、B只有一种是气态 C若A为气体，B
11、为非气体，则平衡时 M、N中C的物质的量相等 D若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率 16已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个 密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q
12、：Q甲Q丙 2Q乙 二、非选择题（43 分） 17 （8 分）下列四种装置中，盛 200 mL 0.005 molL1硫酸铜溶液盛 200 mL 0.01 molL1硫酸 盛 200 mL 氯化锌溶液 盛 200 mL 氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是 阳极_ 阴极_ (2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应式是_， 溶液中可能发生的副反应是_； (3)工作一段时间后，测得导线上均通过 0.002 mol 电子，则上述四种装置中溶液 pH 最大的是_(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个
13、电极连接，则 Fe 极上发生的反应是_，C 极上发生的反应是_。18.(8 分)25时，在体积为 2L 的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量 n(mol)随时间 t 的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式_；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率 v(A)为 。(2) 在 57min 内，若 K 值不变，则此处曲线变化的原因是 。(3)右图表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3T4 t5T5 t6t7 t8K1K2K3K4 根据右图判断，在 t3
14、和 t6时刻改变的外界条件分别是_和_；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“” 、 “（9 分）已知 A A、B B、C C、D D、E E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A AB BC CD DE E。其中 A A、B B、C C 是同一周期的非金属元素。化合物 DCDC 的晶体为离子晶体，D D 的二价 阳离子与 C C 的阴离子具有相同的电子层结构。ACAC2 2为非极性分子。B B、C C 的氢化物的沸点比它们同族 相邻周期元素氢化物的沸点高。E E 的原子序数为 2424，EClECl3 3能与 B B、C C 的氢化物形成六配位的配合物， 且两种配体的物质的量之比为 2 21 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答 题时，A A、B B、C C、D D、E E 用所对应的元素符号表示） （1 1）A A、B B、C C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2 2）B B
