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1、 铁岭市第一高级中学铁岭市第一高级中学高三上学期期中考试试题高三上学期期中考试试题化学化学考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na;23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137 Zn:65第第卷（分）卷（分） 共共 4747 分分一、选择题（每小题 2 分，共 10 小题，20 分。 ）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 雷雨发庄稼C.用铝质或铁质容
2、器盛放浓硝酸 D. 用石膏粉制作石膏雕像2铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A1 mol NH4含有的电子数为 11N A BNH4是正四面体的分子C0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中氮原子数等于 0.6N AD将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 22. 4 L3. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是AFe 作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，NaCl 溶液中c(Cl)增大D工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变4.如图所示装置是化学实
3、验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( )A洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a 管口进气B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由 b 管口进气C提供少量 CO：瓶内充满 CO，b 管口接自来水龙头DH2S 和 SO2反应的装置：由 a 管口通入 H2S，b 管口通入 SO25甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 20mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多6.某溶液中含有
4、 Cl-、SO、HCO3-、SO42-4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离23 子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A. SO42-B.SOC. HCO3- D. Cl-237.以酚酞为指示剂，用 0.10 molL1的盐酸滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现 的结果是( )A.c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) B.c(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) 4 4C.c(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) D.c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 4 48某混合溶液，含以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO
5、32、SO42，分别取三 份各 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A100mL 溶液中含 0.01mol CO32 BK一定存在 CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在9固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则 下列有关说法中，不正确的是 ( )。ANH5中既有离子键又有共
6、价键 BNH5的熔、沸点高于 NH3C1 mol NH5中含有 5 mol NH 键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体10在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )。A将 SO2通入水中 B火碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水二、选择题：（每小题 3 分，共 9 小题，27 分。 ）11.化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s) 作沉淀剂，其反应原理为 Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s) + Mn2+(aq) 。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 （ ）A. 该反应达到平衡时，c(Cu2+) =c(Mn2+)B. 平衡体系中加
7、入少量 CuS(s) 后，c( Mn2+ ) 变小C. 平衡体系中加入少量 Cu(NO3) 2(s) 后，c( Mn2 +) 变大D. 该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS) / Ksp(MnS)12.下列有关说法不正确的是 ( )A.1 mol Na 与 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性D. 1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移 2N A个电子13向某 FeBr2溶液中，通入 1.12L（标准状况）的 Cl2，测得溶液中 c(Br-)=3c
8、(Cl-)=0.3mol/L。 反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 （ ） A原溶液的浓度为 0.1mol/LB反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/L C反应后溶液中 c(Fe3+ )=c(Fe2+ )D原溶液中 c（Br-）= 0.4mol/L14.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的化关系如 图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )。Aa 点对应的溶液中：Na、Mg2+、SO42、HCO3Bb 点对应的溶液中：Na、S2、SO42、ClCc 点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、
9、FDd 点对应的溶液中：K、NH4、I、ClO15.下列图示与对应叙述相符合的是 ( )A. 图 1 表示在含等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加 0. 1 molL-1盐酸至过量时, 产生 气体的体积与消耗盐酸的关系B. 图 2 表示 Cl2通入 H2S 溶液中 pH 的变化C. 图 3 表示 10 mL 0. 01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的 0. 1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时, n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)D. 图 4 表示已达平衡的某反应, 在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化, 则改变的条件一 定是加入催化
10、剂16.下列有关说法正确的是 （ ）A反应：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在温度为 298K,有催化剂时能自发进行，则它的H0B01molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的 pH 不断增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等DC(s) +CO2(g) 2CO(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2的平 衡转化率均增大17下列实验能够达到实验目的的是 ( )。18. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列 微粒在体系中一定大量存在的
11、是 ( )。NO3 Fe3 H NO NO2A BC D19 温度为 T 时, 向 2. 0 L 恒容密闭容器中充入 1. 0 mol PCl5, 反应 PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s050150250350n(PCl3)/mo l00. 16 0. 19 0. 200. 20下列说法正确的是( )A. 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0. 0032 molL-1s-1B. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时 c(PCl3)=0. 11 molL-1, 则反应的 Hv(逆)D. 相同温度下, 起
12、始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2, 达到平衡时, PCl3的转化率 小于 80%第第卷卷( (分分) ) 共共 5353 分分三、非选择题：本题共 3 题，共 53 分20.实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集 NH3 或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂 为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶 A 中的试剂与分液漏斗 B 中的试剂均为无 色液体，则烧瓶 A 中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗 B 中试剂的性质有
13、 _、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶 液变蓝，则烧瓶 A 中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。（二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关 NO2气体的系列实验（如图所 示） ，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸， 试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因 是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深” 、“不变”或“变浅” ） ，颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明） 。（2）已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1 下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。某温度下
