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1、120092009 年高中化学竞赛预赛模拟试题年高中化学竞赛预赛模拟试题 3 3第 I 卷（选择题，共 72 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 4 分，共 72 分，每小题 12 个选项 符合题意。若双选题，只选一个选项且正确，给 2 分，选错为零分） 1、2005 年 11 月 13 日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，使大量的苯胺及 其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体严重污染。下列叙 述正确的是（ ） A进入水体的硝基苯会浮在水面上，进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量 中毒死亡。 B工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。 C苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分
2、离。 D自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，经济有效的方法是用活性炭 吸附有毒物质。 2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的 同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素 的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为 288115X。下列有关叙述正确的是（ ）A115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化 B核素288115X 的中子数为173 C113 号元素最高正价为+3 D115 号与 113 号元素的原子质量比为 115:113 3、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的
3、饭菜。原因是即热饭盒的底部装 入了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯，进行简单操作后，水和镁就会发生剧烈 的化学反应，放出热量可使食物变热。其中铁可能是 A一种反应物 B催化剂 C起导热作用 D增大镁与水分子的接触机 会 4、某元素一个原子的质量为 a g ，一个12C 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA，下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有 Aa/NA BaNA C12a/b D12b/a 5、下列离子方程式正确的是 A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ B纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + = H2O + CO2
4、 C淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH D将 SO2气体通入漂白粉溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 6、在一定条件下，RO32 与 R2发生反应：RO32 + 2R2 +6H += 3R + 2H2O，下列关于 R 元素的叙述中，一定正确的是2AR 元素的最外电子层上有 4 个电子 BRO32中的 R 只能被还原 CR 的单质可能既有氧化性又有还原性 DH3RO3一定是强酸 7、在 25时饱和氢氧化镁溶液的 pH 为 11（设溶液密度为 1g/cm3） ，它的溶 解度为： A5104克 B
5、2.9103克 C1.45103克 D5.8102 克 8、X 和 Y 均为短周期元素，已知 aXn比 bXm+ 多两个电子层，则下列说法正确 的是 Aa NH4Br NH4Cl NH4F BNH4F NH4Cl NH4Br NH4I CNH4I NH4F NH4Cl NH4Br DNH4F NH4I NH4Br NH4Cl 10、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自 1971 年两位美 国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。 他们在 0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸 的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既
6、有氧化性又有还 原性的物质的溶液。下列说服不正确的是 A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B次氟酸分解会产生 F2 C次氟酸与热水反应可能有 H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸强 11、组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为 128，测得此蛋白质的相对分 子质量为 5646，由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假 定肽链之间无化学键相连） A3 和 44 B3 和 51 C2 和 44 D2 和 51 12、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电 池的负极及其电极反应式是 AAl，Al 3e = Al3+ BCu，Cu 2e = Cu2+ CAl，
7、2H + + 2e = H2 DCu，2H + + NO3 + e = NO2+ H2O 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2 OH + CO2 = HCO3 B用氨水吸收少量 SO2 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O C硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3 + 2H2O = AlO2 + 4NH4+ D向硫酸铁的酸性溶液中通入足量 H2S 2Fe3+ + 2H2S = 2Fe2+ + S+2H + 14、在有 B 离子存在的情况下，欲用试剂 C 来检验溶液中是否含有 A 离子，下 表所加试剂 C 能
8、够对 A 离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加 热、过滤、萃取等操作） 选项试剂 CA 离子B 离子 AHCl、BaCl2SO42SO323BAgNO3ClI CKSCNFe2+Fe3+ DNH3H20Al3+Ag+15、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与 NaCl 晶体结构相似。晶体中氧 的化合价可看作部分为 0 价，部分为2 价。则下列说法正确的是 A晶体中与每个 K+ 距离最近的 K+ 有 12 个 B晶体中每个 K+周围有 8 个 O2，每个 O2周围有 8 个 K+ C超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 14 个 K+和 13 个 O2 D晶体中，0 价氧原子与2
9、 价氧原子的数目比可看作为 3:1 16、下列实验操作中，错误的是 （1）用托盘天平称取 5.2gNaCl；（2）用 50mL 量筒量取 5.2mL 盐酸；（3） 用蒸发皿加热 KNO3溶液制取 KNO3晶体；（4）用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL1 H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3；（6）用 50mL 蒸馏烧瓶加热 40mL 乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯。 A （2） （3） （5） B （2） （4） （5） （6） C （1） （4） （6） D （2） （4） （6） 17、已知 298K 时，2SO2（气）+ O2（气）= 2
10、SO3（气） ，H= 197kJ/mol， 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2，达到平衡时反 应热为H1；向另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO2和 1mol O2,达到平 衡时反应热为H2，则下列关系式正确的是（ ） AH2 = H1 /2 BH2 H1 197kJ/mol DH2 = H1 197kJ/mol 18、下列各组物质中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完 全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A甲醛和甲酸甲酯 B乙烷和丙醇 C苯和苯甲酸 D乙烯和环丙 烷第 II 卷（非选择题，共 78 分）二、 （
11、本题包括 2 小题，共 22 分） 19、 （12 分）用 32%35%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中，含有 FeCl3 、FeCl2 和 CuCl2 。 （1）若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为： 阴极 ；阳极 。 （2）回收铜的方法为：（分步骤简述）。4（3）回收铜以后的溶液如何处理和利用？。 （4）以金属 Cu、石墨作电极，以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原 电池，正极有气泡产生，负极有白色固体生成；一段时间后电流减弱，在负极 周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的 反应。正极反应式 ；负极反应式 ；负极区滴加盐酸时的反应方程
12、式 。 20、 （10 分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物 体内的氧分子，可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基（O2） ，进而引发产 生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧 化酶或抗氧化剂） ，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。 人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中 O2含量，原理是 O2与羟胺反应生成 NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和 -萘胺作 用下，生成粉红的偶氮染体，染体在 =530nm 处有显著吸收，且其吸收值与 c(NO2)成正比，从而可计算出样品中 O2的含量。某实验室用以上方法
13、处理 后测得溶液中 c(NO2)= 2.500103molL1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：； （2）计算可知该样品中 c(O2)= ； （3）如用羟胺氧化法测定 O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用 氧化还原法进行定量分析（KMnO4或者 K2Cr2O7，任选一种即可） 请写出其测定原理的反应方程式： 测定所用的主要玻璃仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。 三、 （本题包括 3 小题，共 20 分） 21、 （4 分）水是我们熟悉的物质，每个 水分子都能被其他 4 个水分子包围形成四 面体单元，由无数个这样的四面体再通过 氢键可相互形成一个庞大的
14、分子晶体 冰。 （1）氢键的形成使冰的密度比水 ， 氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分 子最多形成 个氢键。 （2）实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1,而冰的熔化热为 5.0 kJmol 1，说明 。H2OH2OH2OH2OH2O522、 （6 分）物质 A 的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物 B，B 是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知 B 的摩尔质量为 89 gmol1，含 氧约为 36%（质量分数） ，经红外光谱和核磁共振谱测定可知 B 中含有两种 C H 键和一种 NH 键。 （1）A 的名称是 ， B 的结构简式为 。 （2）25时水溶液中 B 的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 K，则 B 的钠盐的碱式电力常数 Kb的表达式为（水的离子积常数为 KW） ，其共轭酸的酸式电离常数 Ka的表达式为 。 （3）
