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1、第 1 页练习 30 常见的酸和碱自主学习1下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是( ) A生石灰B浓盐酸C浓硫酸D大理石答案： B 2在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是( ) A浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗B没有说明NaOH 溶液的用量，则取用12mL C少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净D酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭答案： B基础巩固3现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是_，能用于改良酸性土壤的是_答案： 盐酸熟石灰4(1)氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的_，而且能跟空气里的_反应 (2)稀释浓硫酸时
2、， 一定要把 _沿着器壁慢慢地注入 _中，并不断搅拌答案： (1)水二氧化碳(2)浓硫酸水5要把鸡蛋保存相当长的一段时间，有人提出了四种方法：放入冰箱中；放入食盐水中；放入石灰水中；煮熟了保存你认为最好的方法是_( 填序号 ) ，你的理由是_ 答案： 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙覆盖在鸡蛋的表面而起到保护作用能力提高6碱石灰是用氢氧化钠和生石灰按一定比例混合而成的，在实验室中常用于干燥气体下列气体不能用 碱石灰干燥的是( ) A H2B O2CCO DCO2答案： D(解析：由于CO2可以与 NaOH 反应，所以选择D.选用气体干燥剂的首要原则是：干燥剂不与被干燥的气体反应) 7将铁
3、片分别放入下列物质的稀溶液中，没有气体放出的是( ) A NaOH B乙酸CH2SO4D HCl 答案： A 8CO 中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过( ) A灼热的CuO、浓 H2SO4B浓 H2SO4、灼热的CuO C浓 H2SO4、NaOH 溶液DNaOH 溶液、浓H2SO4答案： D 本题属于气体除杂问题，容易错选 C.C 和 D 相比， 仅仅是药品的顺序不同，先干燥后除去CO2，但是，当气体通过NaOH 溶液时，又会含有水蒸气所以，气体除杂时，最后除水蒸气9配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有( ) A氢氧
4、化钠固体保存不当已经潮解变质B用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了C用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量D用量筒量取水时，俯视水面刻度读取 答案： D 10在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属粉末X，同时在右盘的烧杯中放入与X 等质量的金属粉末Y观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向右边，则X、Y 是表 10-1 组合第 2 页中的( ) 表 10-1 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn 答案： D 11据报道，一辆盛浓硫酸的槽车
5、，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面为 了减少损害，现有如下方法：立即调用大量的水冲洗地面；立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；立即调用大量石灰乳覆盖你赞成的方法是_ ，不赞成的方法是_，理由是_ 答案： 硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害12用废铜屑制取硫酸铜，有人拟定了以下两个实验方案：甲方案：铜屑加热浓硫酸 ,硫酸铜 Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+2 H2O 乙方案：铜屑加热空气中 ,氧化铜硫酸硫酸铜你认为比较合理的是_方案，理由是 _. 答案： 乙甲方案中生成污染空气的二氧化硫气体
6、，并且原料的利用率低(硫酸只有50转化为硫酸铜)，而乙方案没有这些问题13现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水请你对这两种溶液进行鉴别(1)鉴别它们的三种不同方法是(只写试剂名称)_、_、_；(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象及结论):_ 答案： (1)石蕊试液酚酞试液二氧化碳(2)用洁净的试管分别取两种溶液少许，滴加石蕊试液， 使之变红的原溶液是稀硫酸，使之变蓝的原溶液是石灰水(开放题，合适即可) 解答这类题要注意以下问题：(1)要写出实验的步骤、产生的现象和得出的结论,必要时要写出化学方程式; (2)实验时要取样，且在实验过程中，凡是改变步骤都要另取原液，如果是固
7、体，则要先取少量样品加入蒸馏水配制成溶液；(3)文字叙述尽量简明扼要，并准确使用化学用语；(4)选择最佳方法，其标准是“试剂常见、取量少、操作简便易行、现象明显可靠”物质的鉴别以物质的 鉴定 (检验 )为基础，了解常见物质(离子 )的检验方法很重要后面将陆续学到)，见表 D10-1 表 D10-1 物质试剂现象酸性溶液 (H+) 石蕊试液锌粒等活泼金属试液变红表面产生气泡碱性溶液 (OH-) 酚酞试液石蕊试液试液变红试液变蓝可溶性氯化物 (Cl-) 先滴加 AgNO3溶液后滴加稀HNO3产生白色沉淀沉淀不消失硫酸、硫酸盐(2 4SO) 先滴加 Ba(NO3)2溶液后滴加稀HNO3产生白色沉淀沉
8、淀不消失碳酸盐 (2 3CO) 先滴加稀HCl 将气体通入石灰水产生无色无气味气体石灰水变浑浊铵盐 (4NH) 加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝14如图 10-1 所示，装置中a 为弹簧夹， b 为分液漏斗的活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b，打开 a，将混有少量CO 和 CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；第 3 页然后关闭a，打开 b，一段时间后排出的气体主要是_. 图 10-1 答案 :CO CO215著名化学家罗伯特波义尔(RobertBoyle) 在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣
9、上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在表10-2 中表 10-2 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案答案 :如表 D10-2 所示表 D10-2 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案1其他酸也能使花瓣变红吗? 2碱溶液也能使花瓣变色吗? 3酸能使其他的花瓣变色吗? 1将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上，观察现象2将氢氧化钠等溶液滴到花瓣上，观察现象3用其他的花瓣做实验，
10、观察现象16某同学设计了如下一组实验取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图10-2 进行实验回答下列问题：图 10-2 (1)观察到纸花的颜色变化是；.纸花变红； ._；纸花不变色；._(2)该同学进行的、两项实验，说明什么? (3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述 )_ (4)写出实验中发生反应的化学方程式：_ 答案： (1)纸花不变色纸花变红(2)稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红(3)证明二氧化碳和水不能使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳溶于水生成酸(4)CO2+ H2O=H2CO317某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液
11、吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 用 NaOH 溶液吸收1000L 已除去 CO2的空气样品， 溶液质量增重了0 64g， 已知此时空气的密度约为1 3gL，求：第 4 页(1)被吸收的SO2质量(2)发生反应的NaOH 的质量(3)空气中 SO2的质量分数 (计算结果精确到001) 解： (1)溶液质量增重了064g，即被吸收的SO2质量(2)设发生反应的NaOH 的质量为 x，则：2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 80 64 x 064 g gx64.06480x=08 g (3)空气中 SO2的质量分数 = LgLg/3.1100064.0
12、100=005答： (1)被吸收的 SO2质量为 0 64 6 (2)发生反应的NaOH 的质量为 0.8g (3)空气中 SO2的质量分数为0 05中考链接18某一气体混合物中含有CO2、CO 和 N2四种气体现将其分别通过如下试剂(均足量 )，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)(1)依次通过NaOH 溶液、 浓 H2SO4，最后得到的气体有_(填化学式 )；写出发生反应的化学方程式 _. (2)依次通过灼热的CuO 粉末、浓 H2SO4，最后得到的气体有_(填化学式 )；写出发生反应中生成物的化学式_. (3)依次通过灼热的CuO 粉末、 NaOH 溶液、浓H2SO4，最后
13、得到的气体有_(填化学式 )答案 :(1)CO、N2CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O (2)CO2、N2CO2、Cu (3)N219(2005，河南 )在学习 NaOH 的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH 溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象 CO2和 NaOH 发生反应了吗 ?探究活动从这个疑问开始(1)明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图10-3 所示，加入适量NaOH 溶液后，他可观察到小气球的变化是_；产生这种现象的原因是_；写出反应的化学方程式_图 10-3 (2)另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和 NaOH 确实发生了反应，因为NaOH 溶液中有水，二氧化碳又能溶于水为使实验方案更完善，你认为还需要做的实验是_. 答案 :(1)气球胀大CO2和 NaOH 反应使瓶内气压减小CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O (2)在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2 溶液 或 Ca(OH)2溶液 ，或在反应后的溶液中滴入稀盐酸，或取两个同 样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH 溶液，比较气球胀大的程度等20(2005，南京 )为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4 所示的实验第 5 页图 10-4 实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置、装置的质量按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛
