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1、高二化学会考复习练习高二化学会考复习练习 3 氧化还原反应氧化还原反应 21下列反应属于非氧化还原反应的是AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O十 2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十 H2O DCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O 2下列反应中，氯元素被氧化的是A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（浓）MnCl2十 2H2OCl2 DH2Cl22HCl3下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnOMn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2 44人体血红蛋白中含有 Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐
2、会使 Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性5氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述正确的是A氢氧化钠是氧化剂 B水是氧化剂C氢化钠是氧化剂 D氧化剂和还原剂的质量之比是 1：16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是7.在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A1:
3、1 B5:1 C1:5 D3:18.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性9X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D或10在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3
4、H2O 中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L1124毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A +6B +3C +2D 012知 I2H2ONa2SO32HINa2SO4。向 NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧 ，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 NaBr BNaCl NaBr Na2SO3 CNaCl Na2SO4 Na2SO3
5、 DNaCl NaI Na2SO413各组离子中因发生氧化-还原反应而不能大量共存的是ACa2+、Na+、S2-、CO32- BNH4+、H+、S2-、NO3-CCu2+、K+、S2-、Cl- DFe2+、K+、S2-、MnO4-14某温度下，将 Cl2通人 Na0H 溶液中,反应得到 NaCl、NaC1 O 3、NaC1 O 的混合液,经测定 Cl O - 与ClO 3- 的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3 ：1 D4 ：1 15.于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式
6、如下：2 CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。16治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3） 。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；当有 1mol I2生成时，有 mol 还原剂被氧化；当有 1 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。17一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原
7、子数之比为 在 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是 _。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。18实验室用 KMnO4与浓盐酸（物质的量浓度为 12mol/L 制氯气。反应如下：KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H20.（1）配平（2）31.6g 的高锰酸钾最多能氧化多少 molHCl？ （3）产生的 Cl2在标况下的体积为多少？ 高二化学会考复习练习高二化学会考复习练习 4离子反应离子反应 自主整理自主整理 1强电解质：在水溶
8、液或熔融状态下 的电解质，如： 酸、 碱、 盐 弱电解质：在水溶液里 的电解质，如： 酸、 碱、水等 电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关，与电解质溶液的导电性强弱无关 2.离子反应发生条件 （1）复分解反应类型，即有难 物质或难 的物质或易 物质生成，这类反应的特点就是向着 某些离子浓度的方向进行。 （2）氧化还原反应类型，如 3.离子方程式 （1）意义：揭示离子反应的实质 不仅表示 的某个反应，而且表示所有 的离子反应。 （2）离子方程式书写方法和步骤 一写：写出配平的 方程式 二拆：把 溶于水，且 的物质的化学式拆写成离子形式，把难 的物质或溶于水但难 的物质以及 、 、 等仍用化学式表
9、示。 三删：删去方程式两边 反应的离子 四查：检查写出的离子反应是否符合 守恒和 守恒。 （3）正误判断：一查反应是否符合事实；二查离子是否拆对； 三查离子有否缺少； 四查原子守恒和电荷守恒 4.离子共存：在溶液中，若离子间能发生，如生成 、 、 的复分解反应以及氧化还 原反应等反应，则离子间不能大量共存。 限制条件：无色溶液，即无 有色离子。酸性溶液，即含大量 离子；碱性溶液，即含大量 离子。课后练习：课后练习： 1下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.H+、Cu2+、Cl- B.H+、Cl-、CO32- C.Ba2+、Na+、SO42- D.H+、K+、OH- 2下列离子方程式的书写
10、正确的是 ACl2与 H2O 反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO BCu 与浓硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 CFe 与 FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ DMg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 3下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H+CO32=CO2+H2OB醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OC铜和氯化铁溶液反应：Fe3Cu=Fe2+Cu2 D氢氧化铁和盐酸反应：H+OH=H2O4下列方程式中，正确的是 A碳酸氢钠在水中
11、的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- B铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3+H2 CCH3COOH 在水中电离：CH3COOHHCH3COO D金属 Na 投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 E硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na+SO42- F二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的离子方程式： 5写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式 。 写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式_ 。 工业上常用 FeCl3溶液腐蚀 Cu 制印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。6.下列离子方程式正确是A.醋酸溶液中加入氨水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H
12、2OB.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+Ag C.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4D.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O E.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2F.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+Br2=I2+Br- B.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+
13、H2O8.下列反应的离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42-BaSO4B碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO32H+CO2H2O+Ba2+C大理石和醋酸反应：CaCO32H+CO2H2O+Ca2+DFeCl3溶液中加入 Fe 粉：Fe3+Fe2Fe2+9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-2H+CO2H2OB. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.氯气与水的反应：Cl2+2H2O=2H+ Cl-+ClO- D.Fe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O10.离子方程式 CO32-+2H+=H2O+CO2中的 CO32-代表的
