《2017届陕西省黄陵中学普通部高三10月月考理综-化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届陕西省黄陵中学普通部高三10月月考理综-化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、页1 第第一次模拟考试理科综合 -化学部分试题7能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H 2SBNH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH 3COO-+CO 2+H2O 8 科学家最近用金属钠还原CCl4和 SiCl4制得一种一维 SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl 。下列说法不正确的是A一维 SiC纳米棒
2、“ 比表面积 ” 大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中 SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4是由极性键构成的非极性分子D每生成 1mol SiC转移 8mol 电子925 时，浓度均为 0.1 mol L1的 HA溶液和 BOH溶液， pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则 c(A)c(B) C在 0.1 mol L1 BA溶液中， c(B)c(A)c(OH)c(H) D若将 0.1 mol L1的 BOH溶液稀释至 0.001 mol L1，则溶液的 pH9 10在 1.0L密闭容器中放入 0
3、.10 mol X，在一定温度下发生反应： X（g）? Y （g）+ Z （g）H0 容器内气体总压强p 随反应时间 t 的变化关系如图所示。以下分析正确的是A从反应开始到 t1时的平均反应速率v(X) = 0.2 /t1mol/(L?min)B该温度下此反应的平衡常数K = 0.32 C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D 其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X， 平衡正向移动，X的转化率增大11有机物 Q 的分子式为 C5H10O2，一定条件下 Q 遇 NaHCO3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则 Q的结构最多有A4 种B6 种C8
4、种D7 种12某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 + LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是页2 第A 放电时 LixC6发生氧化反应B 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连C 充电时， Li+通过阳离子交换膜从左向右移动D 放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO 213俗称“ 一滴香 ” 的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“ 一滴香 ” 的分子结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H7O3 B1mol 该有机物最多能与2mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化
5、反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应26 （14 分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) ? 4NO(g) + 6H2O(l) H （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H = 92.4kJ/mol；N2（g）+ O2（g） 2NO （g）H = +180.6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)（mol/L） c(O2)（mol/L）c(NO)（mol/L）起始0.8 1.6 0 第 2min 0.
6、6 a 0.2 第 4min 0.3 0.975 0.5 第 6min 0.3 0.975 0.5 第 8min 0.7 1.475 0.1 反应在第 2min 到第 4min 时，O2的平均反应速率为。反应在第 6min 时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。A使用催化剂B升高温度C减小压强D增加 O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) ? 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是 _（填序号）。A单位时间内生成n mol NO 的向时，生成 n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量 w（NH3）=w（NO）页3 第D反应速率
7、 v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6 E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH3OHO2燃料电池的工作原理如图1 所示。该电池工作时， b 口通入的物质为。该电池正极的电极反应式为：。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“ 钝化” 处理（装置如图 2 所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示） 。27 （15 分）某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。实验记录如下：实验操作实验现象I 打开活塞
8、a，滴加氯水，关闭活塞a A 中溶液变为红棕色。II 吹入热空气A 中红棕色明显变浅； B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入 H2O2溶液开始时颜色无明显变化； 继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A 中反应的离子方程式是。（2）实验操作 II 吹入热空气的目的是。（3）装置 C 的作用是，C 中盛放的药品是。（4）实验操作 III ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。（5）由上述实验得出的结论是。页4 第（6）实验反思：有同学认为实验操作II 吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出
9、，你认为是否干扰，理由是。实验操作 III ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。28 （14 分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）粗盐中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的 pH 等于 7；溶解；过滤； 蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。ABCD（2）NaCl做原料可以得到多种产品。工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300 400 ， 通 入 经 处 理 过 的
10、空 气 可 制 得 过 氧 化 钠 ， 处 理 空 气 的 目 的是。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是(填化学式 )。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的 pH 为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化） 。 电解氯化钠稀溶液可制备 “84 消毒液 ” ，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和 Mn2+，需将 F
11、e2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的 物 质NaClO ， 然 后 控 制 溶 液 的pH为。 由 MgCl2 6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是。36 化学选修 2：化学与技术 （15分） （略）37 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）原子序数依次递增且都小于36 的 X、Y、Z、Q、W 四种元素，其中 X 是原子半径最小的元素， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Q 原子基态时 2p 原子轨道上有2 个未成对的电子， W 元素的原子结构中3d 能级有 4 个未成对电子。回答下列问题：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3
12、 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 10.0 11.1 海 水晒盐分离粗 盐卤 水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg 精制页5 第（1）Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，Y2X2分子中 键和键个数比为。（2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是。（3）元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是。（4）元素 W 能形成多种配合物，如： W(CO)5等。基态 W3+的 M 层电子排布式为。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此
13、可判断 W(CO)x晶体属于（填晶体类型），该晶体中 W 的化合价为。（5）下列有关的说法正确的是。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序： XYZQ C因为晶格能 CaO比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a= cm。 （用含 、NA的计算式表示）38 化学选修 5：有机化学基础 （15 分） （略）页6 第化学答案
14、7-13 DBBB ACC 26 （14 分，每空 2 分）(1)H = 1168.8kJ/mol（2） 0.1875mol/（L?min）BABE（3） CH3OHO2+4e+4H+=2H 2O Al3e=Al3+、Al3+3HCO 3=Al（OH） 3+3CO227 （15 分） （1）2Br+Cl 2=Br2+2Cl（2 分）（2）吹出单质 Br2（2 分）（3）吸收尾气（ 2 分） ，NaOH 溶液（1 分）（4）H2O2+2Br+2H+=Br 2+2H2O（2 分）（5）氧化性为 H2O2Br2H2SO3（2 分）（6）不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀
15、的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了 H2SO3（2 分）H2SO3有剩余（ H2O2浓度小或 Br与 H 2O2反应慢等因素都可）（2 分）28 （14 分） （1）D （2 分）（2） 防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，（2 分）;Na2O（2 分） 13（2 分） NaCl+H2O = NaClO+H2 （2 分）（3） 9.8PH10.0（2 分） 在 HCl 气流中加热脱结晶水（ 2 分）37 （15 分） （1）sp 杂化（ 1 分） ；3:2 （ 2 分）（2）NH3分子间存在氢键（ 1 分）（3）N2O（2分）（4）3s23p63d5（2 分） ；分子晶体（ 1 分）0（1 分）（5）BC（2 分） （6）立方体（ 1 分） ； （2 分）电解
