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1、高三化学第1 页共 8 页苏北三市高三年级第三次模拟考试 化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 第 I 卷 选择题( 共 40 分) 单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意1化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是A研发光电转换材料，充分利用太阳能B包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2下列有关化学用语正确的是A 中子数为18 的硫原子：B氨分子的电子式：C苯乙
2、酸钠的结构简式：DH2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO 32-3下列说法不正确的是A分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C等质量的Al 分别按 a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径 b 产生的 H2D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物N H HHHCl H2途径 a： Al 途径 b：Al Fe2O3 Fe HCl H2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共 8 页，包含选择题（第1 题第 15题，共 15 题） 、非选择题（第16 题第 21 题，共 6 题）两部
3、分。本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2. 答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3. 作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。高三化学第2 页共 8 页4工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是A氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)r(O2) C在该反应中，铝的还原性强于铁
4、的还原性D1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4 6.02 10235短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z 原子最外层电子数与内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是A非金属性：YXW B简单气态氢化物的热稳定性：YX C化合物ZW 、XY 中化学键类型相同DX、W 的最高价氧化物的水化物均为强酸6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞呈红色的溶液：Na、NO 3、Ba2、BrB加水稀释pH 减小的溶液：K+、Al3+、 Cl、CH 3COOC含有大量Fe(NO3)2的溶液
5、： NH4、H、SO 42、IDc(OH)wK的溶液： ClO、NO 3、Na、Ca27下列实验操作不正确的是A焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B将 2.5gCuSO4 5H2O 溶于水配成100.0mL 溶液，得到 0.1mol L1硫酸铜溶液C用装置甲吸收SO2D用装置乙制取无水MgCl28给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是ACO2H2SO4(浓) 点燃C SO3Mg 0.1 mol L1HCl MnO2石灰水 Ca(ClO)2(aq) BCl2淀粉溶液葡萄糖Cu2O 稀硫酸 DCu(OH)2悬浊液CNaCl 饱和溶液NH3、CO2
6、 NaHCO3Na2CO3高三化学第3 页共 8 页9下列指定反应的离子方程式正确的是A氨水溶解氯化银沉淀：AgCl 2NH3 H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O BCH3COOH 溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+Ca2+H 2OCO2C酸性 K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72+8H+5H 2O2 2 Cr3+4O 2 +9H2O D将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：HSO 42Ba2OHBaSO 4 H2O 10 以 N2和 H2为反应物、 溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是Ab 电极为负极
7、，发生氧化反应Ba 电极发生的反应为N2+8H+6e2NH 4+ CA 溶液中所含溶质为NH4Cl D当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为 67.2L 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应 3NO2(g) H2O(l) = 2HNO3(aq)+NO(g) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B在铜的电解精炼过程中，若转移1mol 电子，则阳极溶解32
8、gCu C常温下向CuS 的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS 沉淀， 则 Ksp(MnS) Ksp(CuS) D 常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线 (如右图 )表示的是滴定盐酸的曲线12由物质X 合成乙烯雌酚Y 的一种路线如下：下列叙述正确的是A 化合物 X 中不含有手性碳原子B 1mol 化合物 Y 与浓溴水反应， 最多消耗5mol Br2C在一定条件下化合物Y 能发生加聚反应、缩聚反应D在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X 能发生消去反应13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是高三化学第4 页共 8 页选项操作现象结论A
9、 将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2中一定含Fe3+ B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢C 将某气体通入品红溶液溶液褪色气体一定是SO2D 向 NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2结合 H+的能力比 CO 3强14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ANaHCO3溶液中： c(H+) +c(H 2CO3)2c(CO32) +c(OH) B向 0.1 mol L1的 NH4Cl 溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl)c(NH 4+)c(OH)c
10、(H+) C 向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 使 pH7溶液中： c(Na+)c(CH 3COO)c(OH)c(H+) D 0.3 mol L1的 HY 溶液与 0.3 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后所得pH9 的溶液中： c(OH)c(HY) c(H+)1 109 mol L115在某温度下，向三个初始体积均为1 L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0。达到平衡时，下列说法正确的是容器编号容器类型起始物质的量 /mol 平衡时 SO3的物质的量 /mol SO2O2SO3恒温恒容2 1 0 1.2 绝热恒容0 0 2
11、a 恒温恒压2 1 0 b A平衡时SO3的物质的量：a1.2、b 1.2 BB容器、 III中平衡常数相同C容器 I 中 SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1 D若起始时向容器中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和 1.40mol SO3 (g)，则此时正逆非选择题（共 80分）16 （12 分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知： CuFeS2 + 3CuCl24CuCl + FeCl2 + 2S（1） 浸取时， 若改用 FeCl3溶液，也能生成CuCl 和 S， 该反应化学方程式为。CuCl2溶液CuFeS2过滤 1
12、滤液浸取含CuCl2的溶液过滤 2 除硫浓盐酸硫单质调节 pH 过滤 3 Cu 滤液高三化学第5 页共 8 页（2）若过滤 1 所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。（3）调节溶液的pH 后，除生成Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。（填离子符号）（4）过滤 3 所得滤液中可以循环使用的物质有，为保持流程持续循环，每生成 1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2高温 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O2高温 2C
13、u+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有。17 （ 15 分）解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：（1）化合物 D 中的含氧官能团的名称为和。（2）化合物 B 的结构简式为；由 CD 的反应类型是。（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式。.能发生银镜反应.分子含有1 个苯环，苯环上含有硝基 .分子中含有4 种不同化学环境的氢（4）已知：请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X( 结构简式见右图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18 （ 12 分）以 NaCl 等为原料制备KClO4的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+
14、H2ONaClO3+H2 (未配平 ) Cl2CH3CHO ClCH2CHO CH3CHO 浓硫酸、CH3CH2OH 催化剂、CH3COOH O2 CH3COOCH2CH3电解高三化学第6 页共 8 页在 NaClO3溶液中加入KCl 发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO33KClO4+KCl ，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为L(标准状况 )。（2）向 NaClO3溶液中加入KCl 能得到 KClO3的原因是。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl 杂质， 为测定产品纯度进行如下实验：准确称
15、取5.689g 样品溶于水中，配成250mL 溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为： 3 KClO 4 +C6H12O6 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl ） ， 加入少量 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点， 消耗 AgNO3溶液体积 21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。 已知： Ksp(AgCl) 1.8 1010， K sp(Ag2CrO4)1.1 1012,若 c(CrO 42)1.1 10-4mol/L, 则此时 c(Cl)mol/L。 计算 KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）19（15 分） ClO2气体是一种高效、 广谱、 安全的杀菌消毒剂， 可用 NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。 无水草酸100可以升华。 某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。（1）实验时装置A 需在 60100进行的原因是， 控制所需温度的方法是。（2）电动搅拌棒的作用是。装置 A 中反应产物有Na2CO3、ClO2和 CO2等，该反应的化学方程式为。（3）在装置 C 中 ClO2和 NaOH 反应生成等物质的量
