《（高三化学试卷）-1792-辽宁省大连市高三3月双基测试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1792-辽宁省大连市高三3月双基测试 化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 辽宁省大连市届高三 3 月双基测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 45 分）分）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B. “温室效应” “酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B. 油
2、脂的皂化反应属于加成反应C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯3、 下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO 的结构式：HClO 乙烯是结构简式：CH2CH2Cl的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+4H+=2H2OA. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个4、 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1.4g 乙烯和丙烯混合气体中含有 CH 键的数目为 0.2NAB. 0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 0
3、.10NAC. 标准状况下，11.2LCO2与足量 Na2O2反应，转移的电子数为 NAD. 若将 1mol 氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为 NA5、 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用石墨作电极电解 CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca2
4、+HCO3+OH=CaCO3+H2O6、 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A. 常温下，c(H+)=1013molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B. 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D. 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH)=1.01026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+7、 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4、ClCl2、Mn2+A. 第组反应的其余
5、产物为 H2O 和 O2B. 第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1:2C. 第组反应中生成 1molCl2，转移电子 2molD. 氧化性由强到弱顺序为 MnO4Cl2Fe3+Br28、有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：（1）a 和 b 混合气体变红棕色（2）c 和 d 混合产生白烟（3）c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则 a、b、c、d、e 依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、N
6、H3、H2S、CH49、 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅10、将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀B加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性 KMnO4溶液紫色褪去D加入 K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀11、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的
7、量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B. 含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO32D. 含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO312、关于某有机物的性质叙述正确的是A. 1mol 该有机物可以与 3molNa 发生反应B. 1mol 该有机物可以与 3molNaOH 发生反应C. 1mol 该有机物可以与 6molH2发生加成反应D. 1mol
8、该有机物分别与足量 Na 或 NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等13、分子式为 C9H10O2，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种14、下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+221A. HW 是热稳定性最强的氢化物B. Z 的最高正价为+6C. 原子序数 XYZWD. 纯净的 X 单质与纯净的 Z 单质反应生成 XZ315、已知：2H2(g)+O2(g)
9、=2H2O(l) H1=571.6kJmol12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=1452kJmol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H3=57.3kJmol1下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为 571.6kJmol1B. 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=57.3kJmol1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4kJmol1二、选择题（本题包括 5 小题，
10、每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）16、室温下向 10ml 0.1molL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a 点所示溶液中 c(A)+c(HA)=0.1molL1B. b 点所示溶液中 c(HA)c(A)C. pH=7 时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. a、b 两点所示溶液中水的电离程度 ab17、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计） ，使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/15.0
11、20.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是A. 在低温下该反应能自发进行B. 15时，该反应的化学平衡常数约为 2.0C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入 2molNH3和 1molCO2，达平衡后 CO2浓度不变18、某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b 为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是A放电时，H从左槽迁移进右槽 B放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C充
12、电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极D充电过程中，a 极的电极反应式为：VO2+2H+e = VO2+H2O19、下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或 KaKsp=1.81010Ksp=21012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B向 0.1molL1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至
13、c(CH3COOH)：c(CH3COO)=9 ：5，此时溶液 pH=5C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是 2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClOD向浓度均为 1103molL1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 1103molL1的 AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀20、在 15g 铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸 150ml，能放出 H21.68L（标准状况） 。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的 H2SO4，且使 Fe2+完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 3molL1的 NaOH 溶液 200ml，则 原
14、硫酸的物质的量浓度是A. 1.5molL1 B. 2 molL1 C. 2.5 molL1 D. 3 molL1第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 55 分）分）三、 非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 21 题第 23 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 24 题、第 25 题为选考题，考生根据要求作答。 ）（一）必考题（包括 3 小题，共 40 分）21、 （13 分）工业上用某矿渣（含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1）实验操作 I 的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅
15、酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称） 。（2）滤液 A 中铁元素的存在形式为 （填离子符号） ，生成该离子的离子方程式是 。（3）金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。（4）常温下，等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(OH)前者为后者的 108倍，则两种溶液的 pH= 。（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号） 。A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生氧化反应C精铜作阴极，电解后电解液中 Cu2+浓度减小D粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系E. 粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。 （填缺少的操作步骤，不必
