《（高三化学试卷）-1735-江西省五市九校高三第一次联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1735-江西省五市九校高三第一次联考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江西省五市九校届高三第一次联考江西省五市九校届高三第一次联考化化 学学 试试 卷卷主命题：金溪一中主命题：金溪一中 洪永军洪永军 副命题：余干中学副命题：余干中学 潘潘 江江 时长：时长：100 分钟分钟 总分：总分：100 分分可能用到的原子量：H：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Ba : 137S : 32 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64 Ge : 73一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分，只有一个选项符合题意分，只有一个选项符合题意)1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A次氯酸钠水溶液
2、具有强氧化性，故可用作消毒剂B氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性C常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去2.化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（ ）A.HClO 的结构式：HOCl B.H2O2的电子式：H2H O O C.CO2的比例模型： D.14C 的原子结构示意图：3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gB已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=-akJmol-1 将 2NA个 CO
3、 与 NA个 O2混合充分反应放出akJ 的热量。 C用石灰乳完全吸收 l mol Cl2时，转移电子的数目是 NAD常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于 0.1NA4.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A可逆反应的化学平衡常数 K B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pHC水的离子积常数 KW D弱电解质的电离程度5下列各组离子能大量共存的是（ ）A常温下 pH13 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Na+、Al3+、SO
4、42、K+D漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+6乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）乙酸松油酯的结构式A松油醇的分子式为 C10H16OB乙酸松油酯在 NaOH 溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇C乙酸松油酯能发生加聚反应D乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应7.下列反应的离子方程式错误的是( )ANaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3+ 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+Ba2-+2OH=BaCO3+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的 H
5、I 溶液：2Fe3+ + 2I=2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-8.据报道用 Mg 与石墨作电极与 NH4Cl 溶液形成原电池，也可生成 NH3。下列说法不正确的是（ ）A盐桥中的 K+移向乙烧杯B乙烧杯中一直存在：c(Cl)c(NH4+)CX 可能是 CuCl2D石墨电极反应式为 2NH4+ + 2e= 2NH3 + H2 9.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）A.将含有少量 CO2的 CO 通入足量 Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和 CaO 的混合物中加几滴水C.在强光持续照射下，向过量
6、的 Ca(ClO)2浊液中通入少量的 CO2D.将 1molCu 置于含 2molH2SO4的浓溶液中加热10用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 固体时，发生如下反应：MnO4+ Cu2S + H+Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O（未配平） 。下列说法正确的是（ ）通电通电通电通电A该离子反应配平后 H2O 的系数 22BMnO4是氧化剂，既 Cu2S 是氧化剂又是还原剂C氧化性：MnO4Cu2+D生成 2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是 0.6 mol11某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备 CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入 pH 传感器
7、，测得 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A开始时溶液 pH2 是因为残留液中还有盐酸剩余BBC 段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加CAB 发生的反应为：Ca2+ + CO32= CaCO3D滴入 500 滴碳酸钠溶液后溶液中 c(OH)c(H+)12.现有短周期元素 X、Y、Z、M，X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X与 Z、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是( )A简单阳离子的氧化性：YX B气态氢化物的沸点：ZMCX、Z 与 M 不可能存在同一离子化合物中 DY2Z 的溶液：c(Y+):
8、 c(Z2-)2113.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( ) 选项ABCD装置（夹持和加热装置略去）实验由碳制备饱和碳酸氢钠溶液验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热分离乙醇和水混合物反应 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应14.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )A依据图 a 可判断正反应为吸热反应B在图 b 中，虚线可表示压强增大C若正反应的 H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H015.利用控制 n(H2S):n(FeC
9、l3)=1:2 反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A.惰性电极 a 为发生氧化反应B.Fe(OH)3胶体中滴加溶液 X，先有沉淀后沉淀溶解C.溶液 Y 加热蒸发灼烧最终得到 Fe2O3D.电解池总反应的离子方程式为 2Fe22H2Fe3H216.下列说法正确的是 （ ）A某物质的溶液中由水电离出的 c（H+）110a mol/L，若 a7 时，则该溶液的pH 一定为 14aB.相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、NH3H2O；c（NH4）由大到小的顺序是：C物质的量浓度相等的 H2S 和 Na
10、HS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2） +c （HS）+c（OH）DAgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq） ，往其中加入少 量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，Ksp 减少二、非选择题（共 52 分）17.（10 分） A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为 11
11、。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）由 L、I 两元素可按原子个数比 1:1 组成化合物 X，化合物 X 中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为 。固体化合物 E2D2投入到化合物 E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： _。（3）在 10 L 的密闭容器中，通入 2mol LD2气体和 1 mol D2气体，一定温度下反应后生成 LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为 0.02 molL-1，则平衡
12、时 LD2的转化率为 。18.(11 分)SO2在 V2O5的催化作用下可与 O2化合生成 SO3。某兴趣小组同学利用下图的装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率（已知标准状况下 SO3是无色晶体，其熔点为 16.8，沸点为 44.8） 。(1)按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是 （填仪器接口的字母编号） 。(2)装置中恒压漏斗的作用是 。(3)装置中观察到的现象是 。(4)下列操作中会导致 SO2转化率减小的是 （填序号） 。将恒压漏斗中浓 H2SO4一次性加入烧瓶中 先加热中的 O2，后打开恒压漏斗活塞快速通入 O2 实验结束后，立即停止通入 O2(5)若装置中 N
13、a2SO3的质量为 ag，浓 H2SO4和 O2足量，实验中还要测定的数据（用 b 表示，指出单位）是 ，利用该数据计算得 SO2的转化率为_ （列出计算式，不需化简）19.(10 分）煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1) 已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H。下
14、表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断 H 0 （填“”、 “”或“”） ； 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，5min 达到平衡时测得 c(CO)0.2 molL1，此时的温度为 ，则反应速率(H2）= 。(3)T时，在时间 t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在 t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在 t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇） 。20. (9 分)有分别含有 A、B、C、D、E、F 的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂） 。已知纯 E 为无色油
