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1、 届高三第二次月考化学试卷届高三第二次月考化学试卷 相对原子质量 H：1 Cl:35.5 Na：23 C:12 O:16 Cu:64 Mn:55 S:32 Al:27 Mg:24 Ba:137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移 2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1.0L1.0mo1L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B. 25时 pH=13 的
2、 NaOH 溶液中含有 OH一的数目为 0.1NA C. 28g 乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为 2NA D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 3. 下列说法中正确的是( ) A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g D配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾 4. 下列关于 Na2CO3和
3、NaHCO3性质的说法错误的是( ) A热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3 C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 D等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO3Na2CO3 5在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO)等于 0.2 molL1，当加入等体积的 0.2 24molL1的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K的物质的量浓度为( ) A0.25 molL1 B0.2 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL1 6. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是(
4、 )A用氯化铵和氢氧化钙固体制 NH3 B用铜片和稀硝酸制 NOC用锌粒和稀硫酸制 H2 D用双氧水和二氧化锰制 O2 7下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )A酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO、SO42、CNB无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl、S2 CpH7 的中性溶液中：Fe3+、K、Cl、SO42- D由水电离出的 c(H+)l1012mol/L 的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3- 8下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充
5、分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体 A BC D 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:S+2H+SO2+H2OB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2:Si+SO2+H2OH2SiO3+S C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O:Al3+4NH3H2OAlO2-+4N+ 2H2O D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2 10根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A某物质的水溶液能使红
6、色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气 B某气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝该气体一定是氧化性气体 C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末 变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物11关于氧化还原反应 10AgF+5C12+5H2O=9 口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是( ) A该反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成 1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是 4NA C口中的物质是 AgCl D该反应消耗的水有 2/5 被氧化 12. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述陈
7、述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清 石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反 应生成白色沉淀，而 NaHCO3不能对， 对， 有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚 酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化 钠对， 错， 无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄 光对， 对， 有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的 颜色比在同浓度同温度的碳 酸氢钠溶液中深CO水解程度大于 HCO23 3对， 对， 有13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质除杂试剂分离方法 A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤 B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤 C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏 D
8、SO2(CO2)碳酸钠溶液洗气 14.某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组 成进行如下实验：（1）取200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥， 得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸 出） 。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A一定存在 SO42、CO32、NH4+，可能存在 Cl、Na+、K+ B一定存在 SO42
9、、CO32、NH4+、Cl，一定不存在 Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL1，c(NH4+)c(SO42) D如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl)c(SO42) 15将一定量Mg、Al 合金溶于1 molL1的HCl 溶液中，进而向所得溶液中滴加1 molL1的 NaOH 溶 液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的 NaOH 溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确 的是( ) A无法给出实验中产生 H2的物质的量 B欲给出 a 的取值范围尚缺少一个条件C无法认定 Mg、Al 合金中的最大值() ()n Mg n Al D溶解“一定量 Mg、Al 合金”的 HCl
10、 溶液的体积为 90 mL 16、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气 还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时 收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A2.8molL1B3.6molL1C3.2molL1D无法判断 二非选择题（每空 2 分，共 52 分） 17.(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是 0.3mol NH3分子中所含 氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等如果 a g某气体中含
11、有的分子数为 b，则c g该 气体在标准状况下的体积是（设 NA为阿伏加德罗常数） L 18 （8 分）现有以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯 蔗糖 酒精熔化的 KNO3 请回答下列问题（用序号） （1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 19. (8 分)某无色溶液里只含有下列8 种离子中的某几种： Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3OH、NO3。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只 有氢气。试回答： （1）若溶液跟铝反应后只有 AlO2生
12、成，则原溶液一定含有的大量物质是 ， 发生反应的化学方程式是 。 还可能含有大量物质是 （写化学式） 。 （2）若溶液跟铝反应后有 Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是 。 20 （12 分）(1)向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应： Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42 一十 H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有 01 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、 硫酸生成外，其他的生
13、成物还有 。 (3)将 NaBiO3固体(黄色微溶)加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液， 发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。 配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。 用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。 21 （18 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器） 模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq
14、）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III）相对 较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适 当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.
