《（高三化学试卷）-1698-江西省高三上学期第二次考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1698-江西省高三上学期第二次考试化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 南昌二中南昌二中度上学期第二次考试度上学期第二次考试高三化学试卷高三化学试卷命题人：沈亚丽命题人：沈亚丽 审题人：谢玉琳审题人：谢玉琳可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1以下有关物质用途的叙述错误的是 AMg (OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐
2、蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒 H7N9 时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0.1 molL1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为 0.3NA 12 g 石墨中含有 1.5 NA个 C-C 共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA1
3、 L 0.1 molL1Na2CO3 molL1溶液中所含氧原子数目为 0.3 NA25 时，pH12 的 1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01 NA1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为 NAA B C D3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+pH=11 的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、2 3CO2 3SO水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液中：Cl、NO3、2 3CO2 3SO加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、2 4SO使甲基
4、橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、2 4SO中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClA B C D4在 25 时，将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8 的氨水,假设该氨水的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是 4A溶质的质量分数为100% B溶质的物质的量浓度c molL1a Va1 000 a 17 VC溶液中c(OH) mol L11 000b VD上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 5下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐
5、酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 A B C D6下列条件的离子反应方程式不正确的是A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物质的量 Cl2：2Fe2+2Cl2=2Fe3+Br2+2Br4ClC酸性 KMnO4溶液中加 H2O2，紫褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O27为精确测定工业纯碱中
6、碳酸钠的质量分数（含少量 NaCl） ，准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除 W0外）的是实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积8已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后28S On28S On2Mn 4MnO离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5：2，则中的
7、 n 值和 S28S On2 4SO 28S On的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+69已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子10下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄H2O2的氧化性比 Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙
8、醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪气体中一定有 SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A除去 CO2中的 HCl B装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜浓氨水CaO 固体碱石灰酸性 KMnO4 溶液乙醇 浓硫酸 Na2CO3 饱和溶液CFe煤油NaOH 溶液C所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3D证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯12根据如的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝
9、的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：413 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y C若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al D若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y14已知 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄)。向 2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 mol/L NaO
10、H 溶液，溶液由橙变为黄；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄变为橙；向酸化 K2Cr2O7溶液中滴入适量 Na2SO3溶液，溶液由橙变为绿：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（绿) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是ACrO42和 S2在酸性溶液中可大量共存B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42C稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D实验和均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡15向 100mL0.1molL1硫酸亚铁铵溶液中逐滴滴入 0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下
11、所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式是 SOBa2=BaSO424Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为 0.02Dc点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL16一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量的 NaOH 溶液，产生蓝沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为A18.0 L B27.0 L C31.4 L D33.6 L 第第卷（共卷（
12、共 5252 分）分）17 （8 分）根据所学知识，请回答下列问题：（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。（2）检测 Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的 FeSO4的操作方法是_。（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。(4）工业制备粗硅的化学方程式 。18 （8 分）达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d xH2O】常用于中和胃酸。 1 mol 达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含x等字母的代数式表示） 。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd（填“” 、 “”或“” ） 。 已知在常温下溶
13、液中 Al3、Mg2、AlO2-的浓度与溶液 pH 的关系如上所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜 6.02 g 研碎，缓慢加入 2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸 85.00 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至 90.00 mL 时正好反应完全。 在所得溶液中加入适量的 （填“氨水” 、 “氢氧化铝”或“氯化镁” ）以调节溶液的pH 至 5.07.0，使有关离子完全沉淀。 将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为 1.02 g。确定达喜的化学式为_，并简要写出计算过程。19 （13 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易
14、潮解，加热易升华。工业上，向 500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3并对产物做了如下探究实验， 请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为（用a 、b、ch表示） 。(2)iA中装置气密性检验方法 。iiD 中碱石灰的作用是 。(3)反应结束后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积得 FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：(5)已知红褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红褪去的原因进行探究。取褪后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白沉淀。另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，
