《（高三化学试卷）-1733-江西省遂川中学高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1733-江西省遂川中学高三上学期第一次月考化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 遂川中学届高三年级上学期第一次月考化 学 试 题命题人：彭人才命题人：彭人才一、选择题一、选择题(本题包括 16 小题,共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.煤燃烧的烟气中含有 CO 和 SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A.两者都易溶于水 B.两者都是有毒气体C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都是形成酸雨的主要原因2.用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ( )A.O2和 H2的混合气体 B. 大于 0.05molH2 C. 0.05molH2 D.小于 0.05molH23.可用右图
2、所示玻璃试剂瓶(带玻璃塞)长期盛放的试剂是( )A.浓硫酸 B.饱和碳酸钠溶液C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液4.根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)5.把下列四种 x 的溶液，分别加入盛有 10 mL、2 mol/L 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至 50mL，此时 x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 ( )A. 20 mL,
3、3 mol/L B. 20 mL,2 mol/L C. 10 mL,5 mol/L D.10 mL,3 mol/L6.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 molL1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )A.溶液中可能含有 AlO2 B.溶液中可能含有 NO3C.溶液中一定不含 Fe2和 Fe3 D.溶液中可能含有 Fe3，但一定不含 Fe27.下列名选项均有 X、Y 两种物质，将 X 缓缓滴入通入 Y 溶液中，无论是否过量，均能用同一离子2014.8.
4、30方程式表示的是( )ABCDX稀盐酸偏铝酸钠溶液氨水二氧化碳Y碳酸钠溶液硫酸溶液硝酸银溶液苯酚钠溶液8.下列离子方程式书写正确的是( )A.FeCl2溶液中能入氯气：Fe2Cl2 = Fe32ClB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2OC.FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO3= Ca CO3H2O9.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 ( )A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜10. X、Y、Z、W 四种物质的转化关
5、系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO311.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A.MgO+H2= Mg+ H2O B.Fe3O4+4CO = 3 Fe +4 CO2 C. 2NaCl(熔融)= 2Na +Cl2 D.2 HgO = 2 Hg+ O212.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量 CuSO4，下列图中表示其产生 H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 13.向
6、 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A. NaBr Na2S04 B. NaCl NaI Na2S04 C.NaCl NaBr Na2S04 D.NaCl Na2S0314.将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体不可高温加热加热通电 能是 ( ) A.H2S B.NH3 C. C12 D.CO215.下列装置和操作正确的是 ( )16.将 8gFe2O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和
7、 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 molL1的NaOH 溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( )A.1.5 molL1 B.0.5 molL1 C.2 molL1D. 1.2 molL1二、填空题二、填空题( (共共 4646 分分) )17.(10 分)游泳池水的含氯气量应该控制在 0.5mg/L 至 1.0 mg /L 之间， (1)写出氯气溶于水后的化学方程式 。(2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ， 理由是 。(用化学方程式表示)(3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
8、。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。18.(8 分)某强碱性溶液中可能含有的离子是 K、NH4、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)肯定不存在的离子是_。(2)写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式_；(3)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g
9、，则原溶液中是否含有 Cl？_(填“有”或“无”)。19.利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为 K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。已知元素 M、R 均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原子结构示意图为_。常温下，不能与 M 单质发生反应的是_(填序号)。a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH 溶液 (2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)H2(g) S2(g)1 2在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以
10、H2S 起始浓度均为c molL 1测定 H2S的转化率，结果见下图。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。20.(10 分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物 A 由短周期元素组成，所含离子数目比为
11、 1:2；B 是常见的无色液体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G 均为无色气体。ACDEFGB HI催化剂BF木炭铜完成下列问题：(1)写出 A 的化学式 。(2)组成 F 的元素在周期表中位于 周期 族。(3)B 的电子式是 。 (4)反应的化学方程式： 。(5)反应的离子方程式： 。21.(10 分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 Cu、Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO45H2O)：已知： I II IH2O2CuSO4H2SO4HNO3NaO
12、H II II 5H2O II部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：阳离子Fe3+Fe2+Cu2+ 开始沉淀1.56.44.2 完全沉淀3.28.96.7(1)滤渣的主要成份是(写化学式)_。(2)反应中加入 H2O2的作用是_。(3)生成沉淀反应的离子方程式有_。(4)操作的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：a. 准确称取 3.125g 胆矾晶体样品配成 100mL 溶液；b. 取 10.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量 KI 固体，发生反应：2Cu2+ +4I= 2CuI + I2 c. 继续向上述混合物中，逐滴加入 0.
13、1000 molL-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗 12. 00mL Na2S2O3溶液：I22S2O= 2IS4O， 则样品中胆矾晶体的质量分数_。2 32 6参考答案参考答案题号12345678910111213141516答案BBAAADDBBBAACDDC 17.(10 分) (1)Cl2 + H2O HCl + HClO(2 分)； (2)星期六、星期日(2 分)；2HClO = 2HCl+ O2。(2 分) (3)次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。(2 分) Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (2 分)18.(8 分) (1) NH4、Al3、SO42、SiO32 (2)AlO2HH2O=Al(OH)3、CO322H= H2OCO2 (3)有19. (14 分)(1) b(2) ； 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。23 0.2c增大反应物接触面积，使反应更充分； H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl 2Fe22H2Fe3H2= = = = =通电20.(10 分)每小题 2 分(1) (NH4)2CO3, (2) 第 2 ， VIA (3)HHO(4)4NH3+5O2 催化剂
