《（高三化学试卷）-1544-江苏省兴化一中高三期初考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1544-江苏省兴化一中高三期初考试 化学（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 兴化市第一中学秋学期化学高三期初检测兴化市第一中学秋学期化学高三期初检测（总分（总分 120 分，考试时间分，考试时间 100 分钟）分钟）一、选择题：（共一、选择题：（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每题只有一个正确答案）分。每题只有一个正确答案）1化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质 B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术 D根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中
2、存在大量硅单质 2硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一 种颜料竟是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 （ ） A难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物 3某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之 比为 8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 （ ） A升高 B降低 C不变 D无法确定 4 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定一定能大量共存的是 （ ） A能溶解 Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3 B水电离出 CH+=10-9mol/L 的溶液中：K+
3、、Fe3+ 、Cl、SO42 C滴入 KSCN 显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Dc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO3、NO35欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 （ ） A溴苯中的溴（KI 溶液） B溴乙烷中的乙醇（NaOH 溶液） C苯中的甲苯（溴水） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3溶液） 6.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO322H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=A
4、lO24NH42H2O DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 7下列叙述中正确的是 （ ） A液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发 B向 Ca（ClO）2溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+ D氨气是一种碱性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥 8设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A标准状况下，2.24LCl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA B标准状况下，44.8
5、L NO 与 22.4 L O2混合后气体中分子总数等于 2NA CNO2和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3时转移的电子数目为 2NA D1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA个电子9硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3下列有关上述反应的说法错误的是（ ） A氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1 B转移 4 mol 电子时，只需向装置中通人 44.8 L H2（标准状况） C装药品之前加热装置至 100并持续一会儿 D制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH 10.
6、 CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ） ACl2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3 D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 二、不定项项选择题（共二、不定项项选择题（共 5 5 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 2020 分。少选得分。少选得 2 2 分，错选不得分）分，错选不得分） 11.下列实验现象、解释与结论均正确的是 ( )编号实验
7、操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用 湿润 KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是 BaSO4, 该溶液中可能含有 SC向甲苯中滴入少量溴水,振荡, 静置溶液分层,上层呈橙红 色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反 应,使溴水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液 和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应 生成气体，与氢氧化钠 反应溶解二氧化硅为两性氧化物12.青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积, 把 32.76 g NaCl 晶体放入到 500 mL 烧杯中,加入
8、 200 mL 蒸馏水,待 NaCl 完全溶解后,将溶液(包括洗 涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出 100 mL 溶液,该溶液恰好能与 10 mL 0.100 molL-1的 AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是( ) A.该青花瓷瓶的容积约为 56 L B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳 56 kg H2O C.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳 70 g N2 D.标准状况下,充满 HCl 气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为 0.022 molL-1 13. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )物质组别 甲乙丙AAlHClN
9、aOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO314.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:v下列说法中正确的是 ( )A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与 NaOH 溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲苯酸中含有 5 种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体15.有关下列装置或操作说法错误的是 ( )A.图 1 中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到 U 形管右侧红墨水高度不变B.图 2 中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
10、C.图 3 可用于制备乙酸乙酯D.图 4 可以比较 KMnO4、Cl2和 S 氧化性的相对强弱非选择题（共非选择题（共 80 分）分）16. （12 分）在初中化学中 MnO2在制备氧气中起到催化剂的作用，同时也是一种重要的无机功能材料。某班研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含
11、有 NaClO3和 NaOH，则一定还含有 （写化学式） 。（4）若粗 MnO2样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到 0.224L CO2（标准状况下） ，则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。17 （12 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有： 。 （填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有
12、机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2O cCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O 300 6h 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体，
13、即：CO2HCOOHCH4写出产生 H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。 （填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。 （填字母） a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加18、(13 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 ； 2S2O32 +I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为
