《（高三化学试卷）-1434-江苏省淮安市淮海中学高三12月考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1434-江苏省淮安市淮海中学高三12月考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 淮海中学届高三第二次阶段性测试化学试题化学试题 .12.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第第 I 卷卷(选择题共选择题共 40 分分)单项选择题：本题共单项选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是 A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
2、CLED 光源中的氮化镓(GaN)熔点为 1700，属分子晶体D甲型 H1N1流感病毒的蛋白质由 C、H、O 三种元素组成2下列有关化学用语表示正确的是A对硝基甲苯的结构简式： BCH2F2的电子式： CHClO 的结构式：HOCl DCO2的比例模型：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42Bc（H+）/ c（OH-）=10-10molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0 的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32Dc(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO424下列有关物质的
3、性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸5下列装置或操作能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的 HCl 气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇6短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确的是A元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强B离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D
4、X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应7下列反应的离子方程式正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOBAgCl 溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OC向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32 2D用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 9下列说法正确的是 A化学反应的焓变与反应的途径有关B室温下，稀释 0.1molL-1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力减弱C
5、常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为 6.021023个D等质量的铜按 a、b 两种途径完全转化为 Cu(NO3)2，途径 a、b 消耗的硝酸一样多:10右图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH 溶液，图 2 为电解 AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A图 1 中电解质溶液的 pH 增大B图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH= = = = =电解CA 处通入的气体为 CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O23D电解池中 Cl向 x
6、 极移动不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关说法正确的是A铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加 B反应 NH4Cl (s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的 H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c（OH） 、CH3COOH 浓度均减少12下列有关能量的判断或表示方法正确的是AA从 C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，
7、可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由 H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含 1mol CH3COOH的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol113根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3B向 Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非
8、金属性：ClSC向 PH=3 的 HA 和 HB 溶液中pH（HA）酸性：HAHB分别加水稀释至 100 倍pH（HB）D向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）14将 5.10g 镁铝合金加入 120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液 X。下列说法一定正确的是A合金完全溶解后产生的 H2的物质的量为 0.24mol B合金中的镁与铝的物质的量之比小于 1 C若向溶液 X 中加入 270mL2.0molL1NaOH 溶液，充分反应，所得沉淀为 Mg(OH)2D若向溶液 X 中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤
9、后充分灼烧，则残留固体质量大于 8.50g.15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 molD该温度下此反应的平衡常数：K=1.44第第卷卷(非选择题共非选择题共 80 分分)16 （12 分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁 a-Fe2O3）的生产流程示意图：t/
10、min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量 H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。（2）加入 FeS2时，发生反应的离子方程式为 。（3）加入 NH4HCO3目的是 。 “沉淀”时，pH 不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验 FeCO3是否洗涤干净的方法是 。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为 。17 （15 分） （1）最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了 Y2O3（三氧化二钇）的 ZrO2（
11、二氧化锆）晶体，它在高温下能传导 O2。试回答下列问题：固体电解质中的 O2向 极移动（填“正”或“负”） ；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。（2）用如图装置电解 MnSO4溶液制 MnO2时，A 极为： 极， A 电极电极反应式为 ； a 极为： 极，电解 MnSO4溶液制 MnO2的化学方程式 。电解一段时间后，溶液的 pH 将 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。18 （12 分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水 FeCl3的一种工艺如下：（1）由 FeCl3 6H2O 晶
12、体制备无水 FeCl3应采取的措施是： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的 pH 控制不当会使 Fe3+沉淀，pH4 时，溶液中 c(Fe3+) molL-1。（常温下 KspFe(OH)32.610-39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 2.300g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到 100mL 容量瓶，用蒸馏水定容
13、；取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用 0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定用去 12.50mL。已知：I22S2O322IS4O62- 写出加入稍过量的 KI 溶液反应的离子方程式： 。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19 (15 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究(A 中加热装置已略去)。【背景素材】 2NONa2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO，MnO被还原为 Mn2。 3 4在酸性条件下 NaNO2能把 I氧化为 I2；S2O32-能把 I2还原为 I。【制备 NaNO2】(1) 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2) B 装置的目的是 ， 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水 CaCl2 D. 生石灰(4) E 装置发生反应的离子方程式是 。【测定 NaNO2纯度】(5) 本小题可供选择的试剂有：A. 稀硫酸 B. c1 molL-1KI 溶液 C. 淀粉溶液 D. c2 molL-1 Na2S2O3溶液E. c3 molL-1酸性 KMnO4
