《（高三化学试卷）-1368-高三上学期第四次模拟考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1368-高三上学期第四次模拟考试 化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三年级第四次月考化学试题（高三年级第四次月考化学试题（.12.15）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第第卷（共卷（共 45 分）分） 一、选择题（只有一个正确答案，每小题一、选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B为提高作物产量大量使用农药和化肥 C使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺 2下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（） AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl
2、、NaCl、MgCl2 CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O 3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A重水是原子反应堆的导热剂 B氘 (D)原子核内有 1 个中子 CH2O 与 D2O 的物理性质不相同 D1H、D 与16O、18O 形成的水分子，其相对分子质量不相同的有 5 种4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验C用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D用图 4 装置进行石油的分馏实验 5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现右
3、图所示转化的是（）项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl26某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl和少量 OH，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中 （）A有 Mg2，没有 Al3B有 Al3，没有 Mg2XYZC有大量的 H、Mg2和 Al3D有 Mg2和 Al3 7化学能与热能、电能等可以相互转化 。关于化学能与其 它能量相互转化的说法正确的是 （）A图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B图 2 所示的反应为吸热反
4、应 C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 8下列关于 FeCl2、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（） A三种分散系中分散质微粒都带电荷 B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 CFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 9年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (NH4NO3)、 氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的
5、是（） A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火 B氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性 C实验室里可将少量的钠保存于煤油中 DNH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键 10根据下列实验事实： (1)XY2=X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2= = = = =冷水(3)Z2离子的氧化性比 X2弱 (4)由 Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2 由此可知，X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是（） AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW 11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（） 选项事实推测A12Mg 与
6、水反应缓慢，20Ca 与水反 应较快56Ba(第A 族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是 半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材 料CHCl 在 1500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热 能反应P 与 H2在高温时能反应12下列说法中正确的是（） ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO 都属于氮的固定，且 N2都表现还原性 C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解 D某无色溶液中加
7、入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液 一定含有 NH 4 13三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热 H3677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法不正确的是（）A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 BP4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价 C一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键 D热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3677 kJ/mol 14短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线
8、上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 15化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 OH反应，生成 SiO，然后 SiO44迅速水解生成 H4SiO4。下列有关说法正确的是（）44 A原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质 B石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，说明 Cl 的非金属性强于 S
9、i D半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 二、选择题（只有一个正确答案，每小题二、选择题（只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 15 分）分） 16X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍， W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（） A最高价含氧酸酸性：XY BX、Y、Z 可形成离子化合物 CW 可形成双原子分子 DM 与 W 形成的化合物含极性共价键 17为确定某纯净的气体 Q 的成分，进行了如
10、下几种实验，其中不正确的是（） 操作及现象(现象在括号内)结论A闻 Q 气味(有刺激性)酸性 KMnO4溶液(褪色)通入Q 一定是 SO2B闻 Q 气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)通入Q 可能是 SO2CQ品红溶液(褪色)变红色通入Q 一定是 SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)通入Q 一定不是 SO218利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮 氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C电极 A 极反应式为 2NH
11、36e=N26H D当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8NA 19用如图装置来分离 CO2和 CO 混合气体并干燥，图中 a、c、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞， 通过 Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放 的试剂为（）甲乙丙 A饱和 NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1 H2SO4B饱和 Na2CO3溶液2 molL1 H2SO4饱和 NaOH 溶液C饱和 NaOH 溶液2 molL1 H2SO418.4 molL1 H2SO4D18.4 molL1 H2SO4饱和 NaOH 溶液18.4 molL1
12、H2SO420一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生 的气体(假设产物气体只可能是 NO 或 NO2)。下列叙述一定正确的是（） 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A只有 B C D第第卷（共卷（共 55 分）分） 三、填空题（共三、填空题（共 55 分）分） 21（14 分）有八种短周期主族元素 x、y、z、d、e、f、 g、h，其中 x、y、d、f 随着原子序数的 递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图
13、1 所示。z、e、g、h 的最高价氧化 物对应水化物溶液（浓度均为 0.01 mol/L）的 pH 与原子序数的关系如图 2 所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）g 在元素周期表中的位置是_。 （2）比较 d、e、f 的简单离子半径大小为_（用离子符号表示）；y、h 的 最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（用化学式表示）。 （3）下列可作为比较 e 和 f 金属性强弱的依据是_。 A测等浓度相应氯化物水溶液的 pH B测两种元素单质的硬度和熔、沸点 C比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少 D比较两种元素在化合物中化合价的高低 E比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （4）据报
14、道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的 z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面 体结构相似。已知断裂 1 mol zz 键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol ZZ 键放出 942 kJ 热量，请写出 z4气体在一定条件下生成 z2气体反应的热化学方程式 _。 （5）由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化 氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应 的化学方程式为_。已知 eyz 含有 z2分子中类似的 化学键，写出化合物 eyz 的电子式_。22 （12 分）工业上用含有铝、铁、铜
15、的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水 氯化铁，其生产流程如图所示。已知：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的 pH1.94.7沉淀完全的 pH3.26.7（1）在滤液 A 中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是 _（填化学式） 。（2）请设计一个更合理的实验方案由滤液 A 制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式、 。 （3）将溶液 C 调节 pH，pH 的范围是_。 A3.2 pH4.7 B3.2 pH4.7 C3.2 pH4.7 D3.2 pH4.7 （4）要制得更纯的 Cu(NO3)26H2O 晶体，可进行的操作是（填操作名称） 。 （5）操作的具体操作是。 23 （15 分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3
