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1、 试卷类型：A长郡中学届高三月考试卷（四）化学 A 卷一、选择题(本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是 A.化学反中，反应物总能量与生成物总能量 B.溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数 C.溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量 D.化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 2.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成 Al(OH)3 沉淀的量随 AlCl3 加入量的变化关 系如图所示，下列离子织在对应的溶液中，一定能大量共存的是A.a 点对应的溶液中: Na+、Fe3+
2、、SO42-、HCO3- B.b 点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl- C.c 点对应的沱液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- D.d 点对应的溶液巾: K+、NH4+、I-、CO32- 3.化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: (NH4)2CO3 B.COC12 分子的结构式: C.HS-水解的离子方程式: HS-+H2OH3O+S2- D.硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K+H+ SO42- 4.空温下,将 0. lmol/L的 NaOH 溶液分别滴入体积均为 0.01L、物成的量浓度均为 cmol/L 的盐酸和醋 酸
3、中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L B.图中 V(NaOH)=10mL 时，溶液中由水电离出的 c(H+)=1.010-14mol/L C.图中 V(NaOH)=5 mL 时，溶液中 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.图中 V(NaOH)=10 mL 时，溶液中 c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-) 5.已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是条件结论 A若原子半径: XY原子序数：XY元素的非金属性: XYC若价电子数:
4、 XY最高正化合价: XYD若 X、Y 最外总电子数分别为 1、7X、Y 之间一定能 形成离子 键 下列说法正确的是 A.酸性 KMnO4 溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯 B.可用溴水鉴别苯和正己烷 C.烷烃分子中只有单键 D.乙烷、乙烯均是气体，完企燃烧时产生的现象完全相同 7.下列仪器中不能用于加热的是8.在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) HCSi l5.X、Y、Z 均为短周期元素，X 原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总 数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正
5、确的是 A.X 肯定是金属元素 B.Y、Z 两元素可形成共价化合物 C.X 的原子序数肯定小于 Y 和乙的 D.稳定性： Y 的氢化物Z 的氢化物 16.下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是 选项陈述 I陈述 II AAl(OH)3 用作塑料的阻燃剂Al(OH)3 受热熔化放出大量的热 B用 淀粉-KI 溶液鉴别 FeCl2 和 FeCl3 Fe2+ 有氧化性 CCuSO4 可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性 D盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3Al(OH)3 是两性氢氧化物 17.下列说法正确的是 A.海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液 B.向品
6、红溶液中通入某气体 X，溶液变为无色，则 X 一定是 SO2 C.将含 CO 的氨气通入炽热的氧化铜中除去 CO，得到纯净的氮气 D.将 Zn 和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器18.下列各种说法中正确的是 A.凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B.乙烯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子,，醇脱去羟基生成酯和水 D.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 19.pH=1 的某溶液 X 中仅含有 NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl- 、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解
7、)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:下列有关推断不正确的是 A.沉淀 H 为 AI(OH)3、BaCO3 的混合物 B.根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl- C.溶液 X 中一定含有 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+ D.若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为 44.8mL (标况)，则 X 中 c(Fe2+)=0.06mol/L 20.下列说法正确的是 A.2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷 B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应 C.C3H6Br2 有 5 种结构 D.乙醇和乙酸均为非电解质 21.X、Y、Z、W 为四种短周期元素，有关这四种元素
8、的说法一定正确的是 元素XYZW 原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099 最高正价或最低负价+4+5-2-1 A.Z 处于元素周期表中第 2 周期 VIA 族 B.X、Y 都可与氧元素形成多种氧化物 C.Y 的氢化物与 W 的氢化物反应生成的产物中只含有共价键D.X 与 W 形成的化合物的电子式可表示为 22.Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与 Cl-、OH-的浓度关系如 图所示图中涉及的物质或粒子只有 Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如 pH=- lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-):下列说法中错误的是 A.Hg
9、(NO3)2 固体溶于水通常会出现浑浊 B.海水 Cl-的浓度大于 0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是 Hg(OH)2 C.少量 Hg(NO3)2 溶于 0.001moL/L 盐酸后得到澄清透明溶液 D.已知 Ksp(HgS)=1.610-52，当 c(S2-)=110-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.610-47mo/L 二、非选择题(本题有 4 个小题，共 56 分。) 23.(14 分) 某同学设计实验制备 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下:相对分子质量密度(g/cm3)沸点()水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶 乙醇460.78
10、978.4易溶 2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶 实验步骤: 如图 1，在干燥的圆底烧瓶中加入 20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加 入几粒沸石； 加热至 70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品； 精制产品。 请回答下列问题: (1) 油水分离器的作用为_。 (2) 本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是 _。 (4) 在精制产品时，加入无水 MgSO4 的作用为_ ；然后过滤，再利用如图
11、 2 装置进行蒸馏纯化， 图 2 装置中的错误有_。 (5) 若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集 212的馏分，得 2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约 9.0g。则该 实验的产率为_。 24.（14 分） （I）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反 应停止的时间数据如下表：请回答下列问题: (1) 盛装双氧水的化学仪器名称是_。 (2) 如何检验该套装置的气密性_。 (3) 相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。 (4) 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g 的二氧化锰为较佳选 择。 (5) 某同学分析上
12、述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就 越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2 的密度可认为近似相等)。 (II )在如图所示的量热计中，将 100mL0.50mol/LCH3COOH 溶液与 100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。 温度从 25.0 升高到 27.7。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高 1所需的热量) 是150.5J/生成溶液的比热容为 4.184Jg-1-1,溶液的密度均近似为 1g/mL。(1)试求 CH3COOH 的中和热H=_。 (2)CH3COOH 的中和热的文献值为 56.
13、1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因 _。 (3) 实验中 NaOH 过量的目的是_。 25.(14 分) DEHP 是一种普遍用于塑胶材料的塑化剂，其结构简式如图所示。已知:a. b. c. 某同学模拟化工生产设计了甲、乙两条合成 DEHP 的路线，其流程图如图所示。请回答下列问题:(1) A 的名称是_，B 的结构简式为_。 (2) 上述流程中，属于取代反应有_ (填序号)，反应 2 的条件是_ 。 (3) 在核磁共振氢谱图中，DEHP 有_种信号。 (4) 写出反应 B 的化学方程式: _。 (5) 上述甲、乙方案中，比较好的方案是_，理由是_ (写两条)。
14、26.（14 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它 的一种实验室合成路线:+H2O+H2SO4+NH4HSO4+ Cu(OH)2 +H2O制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。己知: 苯乙酸的熔点为 76.5，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。 请回答下列问题: (1) 将装置中的溶液加热至 100，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130继续反应， 在装置示意图中，仪器 a 的名称是_，其作用是_； (2) 反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是_；下列仪器中 可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)
15、。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒 (3) 如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是_(填二种方法)。 (4) 用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀，井多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗 干净的实验操作和现象是_； (5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2 搅拌 30min，过滤，滤液 静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_；一、选择题(本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个逸项符合题意。) 1-10:ABBCB CCCAB 11-20：CAADB CABAA 21-22：BB 二、非选择题(本题有 4 个小题，共 56 分。) 23.(每空 2 分，共 14 分) (1) 及时分离生成的水，促进平衡正向进行(3 分)；(2) 减小； (3) 洗掉碳酸氢钠；(4) 干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方
