《（高三化学试卷）-1312-湖南省高三上学期第二次阶段性测试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1312-湖南省高三上学期第二次阶段性测试 化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 长沙市铁路一中届高三上学期第二次阶段性测试长沙市铁路一中届高三上学期第二次阶段性测试化学试卷化学试卷时量：90min可能用到的元素的相对原子质量 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn55 S32第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作
2、用都是防止食品氧化变质 C高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 D东汉魏伯阳对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之， 黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指硫黄 2下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( ) A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色透明溶液：Na、Fe2+、SO42、Cl B能溶解 Al2O3的溶液：Ba2、K、NO3、Cl C能使 KI
3、-淀粉试纸变蓝的溶液：NH4+、Na、S2、Cl D能使石蕊试纸变红的溶液：NO3、NH4+、Ca2、I 4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子 B3.36 LNO2与足量的水充分反应后，生成了 0.05 NA个 NO 分子 C标况下，2.24 LNH3完全溶于水形成的溶液中含有 0.1 NA个 OHD2L 0.5mol/L 蔗糖溶液中含有NA个分子 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O B少量 Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液混
4、合反应:Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2OC少量金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2 D酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O 6某化合物可由两种单质直接化合生成，将其加入 Ca（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下 列化合物中符合上述条件的是 AAl2(SO4)3 BNa2O2 CFeCl2 DSiO2 7原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A在第A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 BNa、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子
5、半径也依次减小 C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8一定条件下，CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法 正确的是( ) A加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)减小 B加入少量 FeCl3固体，c(CH3COO)减小 C稀释溶液，溶液的 pH 增大 D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 9下列反应中，相关示意图错误的是( )ABCD 将二氧化硫通入到一 定量氯水中将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量 浓
6、硝酸中将铁粉加入到一定量 氯化铁溶液中10 美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的 化学方程式为：3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙 述中不正确的是( ) AX 的化学式为 Na2CO3 B在该反应中 Na 发生氧化反应，金刚石为还原产物 C当有 0.4 mol Na 参加反应时，被还原的 CO2为 3mol D当有 3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为 4NA 11下列关于实验操作的说法正确的是( ) A证明一瓶硫酸亚铁中是否含有 Fe3+，可以先滴加氯水再滴加 KSCN 溶液，观察是否变红 B盛
7、放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线后所得溶液浓度偏高 12某同学进行下列实验： 装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入 盛有淀粉 KI 溶液的烧杯 C 中，然后将铜片放入烧杯 A 后，立即用烧杯 B 罩住烧杯 A 液体上方立即出现大 量红棕色气体；一段时间后， 红棕色气体消失，烧杯 A 和 C 中的液体都变成蓝色下列说法合理的是 A烧杯 A 中发生反应：3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O B红棕色气体消失只与 NO2和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关C
8、烧杯 C 中溶液变蓝只与 NO2和 C 中溶液发生反应有关 D若将铜片换成铁片，则 C 中的液体也可能变蓝 13如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是( )A两处的锌片均发生氧化反应 B左侧铜片上的电极反应为 2H2OO24e=4OH C阳离子移动方向分别由、 D最先观察到红色的区域是1440时，将等质量的两份饱和氢氧化钠溶液，一份加热到 50；另一份中加入少量过氧化钠， 温度仍控制在 40。则在这两种情况下，下列量相同的是 () ANaOH 的溶解度 B溶液的质量 C溶液中 Na+的数目 D溶液中溶质的质量分数 15一定温度下，水存在 H2OHOH H0 的平衡，下列叙述一定正
9、确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw w减小 B.将水加热，Kw w增大，pH 减小 C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw w不变16已知：2 42CrO 2H2 272Cr O H O。25时，调节初始浓度为 1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的 pH，测定平衡时溶液中c(2 27Cr O) 和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确 的是 A平衡时，pH 越小，c(2 27Cr O)越大BA 点 CrO2 4的平衡转化率为 50%C平衡时，若溶液 中c(2
10、27Cr O)=c(2 4CrO)，则c(H+) 2.010-7 molL-1 DA 点 CrO2 4转化为2 27Cr O反应的平衡常数K=1014第第卷卷( (非选择题非选择题, ,共共5252分分) )二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括4 4小题，共小题，共5252分）分）17 （12 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B 元素组成的气态化合物 M 的水溶液呈碱性，C 元素是地壳中含量最多的元素，D 的单质在 C 的单质中燃烧后的产物可以使品 红溶液褪色，E 是金属元素。 （1）写出 A、C 两种元素组成的化合物 A2C2的电子式： （2）A、B、C 三
11、种元素可组成一种强酸 U，M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 PH（填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示） （3）若将 E 金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与 A2C2反应的离子方程式为 （4）D 的单质在 C 的单质中燃烧后的产物能使酸性 KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 A2、B2为电极反应物，以 HClNH4Cl 溶液为电解 质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：放电时，溶液中的 H+移向（填正极或负极）18（14 分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物
12、为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： （1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl- 浓度 mol/L410-6610- 6210- 5410- 5310- 5210- 5根据表中数据判断试样的 pH= 。 （2）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成：已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状
13、态的是_ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.N2、O2、NO 的物质的量之比为 112 D.氧气的百分含量不再变化 （3）为减少 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol-1洗涤含 SO2的烟气。 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭 可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（假设无杂质）
14、。一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：物质温度 /活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_； 计算上述反应 T1时的平衡常数 K1=_；若 T1T2，则该反应的H0 (填“” 、 “”或“” ） 。 上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为 _； 19.（12 分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学
15、使用石墨电 极，在不同电压(x)下电解 pH1 的 0.1 molL1的 FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下 (a、b、c代表电压数值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3、有 Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有 Fe3、无 Cl2bx0无明显变化无 Fe3、无 Cl2(1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是 Cl在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2氧化。写出有关反应： _。 (3)由推测，Fe3产生的原因还可能是 Fe2在阳极放电，原因是 Fe2具有_性。 (4)中虽未检验出 Cl2，但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH1 的 NaCl
