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1、 长沙长郡中学届高三上学期第四次月考化学试题长沙长郡中学届高三上学期第四次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C-12 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137第 I 卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机
2、芯片和光导纤维 2在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是ANO2是红棕色气体BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOD催化转化总反应为：3常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（C2H5）NH3NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为 12。已知 C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯 4已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1O，H30CH2=H1H
3、3 DH3 =H4+H15以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤（1）需要用到玻璃棒 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要用到温度计 6用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 装置验证化学能转化为电能B用图 2 装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C用图 3 装置制备氢氧化亚铁D用图 4 装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3 2Fe（OH）3 +3 Mg2B草酸使酸
4、性 KMnO4溶液褪色：C往 NaHS04 溶液中滴加 Ba（OH）2 至溶液呈中性：D向 NaCl0 溶液中通人少量的 CO2：CO2 +2C1O+H2O C+2 3O2 HC1O 已知 Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3） 8制备纳米 Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米 Fe3O4 分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO2 9A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原
5、子，C 原子最外 层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数之和为 C 原子最 外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，A、E 同主族。下列说法正确 的是A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E 四种元素与 A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒 1025时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH 大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2
6、 CO3 ） pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN 与 6 molL1 NaOH 溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN） ，则 a 一定小于 bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将 01 molL1的 Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的 HCN 溶液中，无明显现象，说明未 反应 11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A向 01 molL1NH4 Cl 溶液中通入一定量氨气：c（Cl）c（N） c（OH）4Hc（H）B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na）4H12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应
7、为：2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g） ， 若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）+B（g） xC(g) Hv（逆） 14室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20 ml_，向混合溶液中逐滴加入 005 molL1 Ba（OH）2溶液时，生成的 BaSO4和 pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化） 。下列说法正确的是A图中 A 点对应溶液的 pHa=lB生成沉淀的最大质量 m=233 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为 01 molL1D当 V Ba（OH）2
8、（aq） =10 mL 时，发生反应的离子方程式为：15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4） 为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下 列叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e N2+4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电，产生 1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量， 并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH则迁移到左侧
9、 16某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条 途径分别对 X 进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是： A由工可知 X 中一定存在 Fe2 O3、Cu B无法判断混合物中是否含有 Al2O3 C192 g 固体成分为 Cu D原混合物中 m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：1第卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分） 17 （10 分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为 208，熔点为 58，沸点为 208（33 kPa） ，易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密
10、度为 104 gmL，相对分子质量为 106；苯乙酮的密度为 10281 gmL，相对分子质量为 120。查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是 。 （2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取 。 （3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。 （4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为 。（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为 175 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为 102 mL，最后得到产品的质量为 104 g，则产率为 。 18 （6 分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 SO2计算的，我国国家标准（CB27
11、602011）规 定葡萄酒中 SO2残留量025 gL1。为测定某葡萄酒中 SO2含量设计方案如下：（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分 SO2，实验时 B 中加入 10000 mL 葡萄酒样品 和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出，在 C 中收集馏分。若 C 中盛装 H2O2溶液，则 SO2与其完全反应的化学方程式为：除去 C 中过量的 H2O2，然后用 004000 molL1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时， 应选择图二中的 （填字母序号） 。滴定至终点消耗 NaOH 溶液 2500 mL，据此计算葡萄酒中 SO2）含量为 gLl。 （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果
12、比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫 酸，或者采取以下措施：将图一装置 C 中盛装的液体改为 H2O，且馏分无挥发，改用 001000 molL1标准 I：溶液 滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十 2H2O H2SO4十 2HI，可选择 作指示剂，滴定 终点的现象是 。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果_（填“偏高”、 “偏低”或“不变”） 。 19 （12 分） “雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少 CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小 组研究使用如下方式。使用清洁能，例如二甲醚（ DME） 。现由合成气制备二甲醚
13、的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应的H= kJmol1。（2）将合成气以钾 n（H2）n（CO）=2 通人 1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3 OCH3 (g）+H2 O(g） H，其CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号） 。AH；溶液中各 微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向 20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 01molL1 HC1 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下：回答下列问题： 所得溶液中含量最多的
14、三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在 25时，水解反应的平衡常数即水解常数 Kh=2104molL1，当溶液中2 3CO时，溶液的 Ph= 。2 33(): ()2:1c HCOc CO金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含 Cr2废水的方法如下：2 7O（1）向含 Cr2的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使 Cr2全部转化为 Cr3+。写出该反应的离子2 7O2 7O方程式： 。 （2）调节溶液的 pH，使 Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的 pH=8，则溶液中残余 Cr3的物质的量浓度为 molL（已知 25时，KspCr（OH）3=631031） 。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取 2500 mL 含 Cr2和 Cr3+的酸性废 水，向其中加入足2 7O量的（NH4）2S2O8溶液将 Cr3+氧化成 Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中2 7O加入过量的 KI 溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0015 molL 的 Na2 S2O3 标准溶液，终点时消耗 Na2 S2 03 溶液 2000 ml） 。计算废水中铬元素总
