《（高三化学试卷）-1319-湖南省长沙市高三上学期第二次周测 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1319-湖南省长沙市高三上学期第二次周测 化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 长沙市长郡中学届高三上学期第二次周测化学长沙市长郡中学届高三上学期第二次周测化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 K39 Ca40 Mn55 Ni59第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1、 日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上的油污 B. 用漂白液洗涤衣服上的字迹C. 用稀硫酸清洗水壶里的水垢 D. 用汽油清洗皮肤上的油漆2、 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在 0、101kPa 条件下，1
2、1.2L 丁烷中含极性共价键数目为 5NAB. 含 23g 钠元素的 Na2O 和 Na2O2混合物中阴离子数目介于 0.5NA和 NA之间C. 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O 中氧化产物比还原产物每多 14g，转移电子数为 15NAD. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过 2mol 电子时产生气体分子总数为 NA3、 有机物 M 是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A. 用钠可检验 M 分子中存在羟基B. M 能发生酯化、加成、氧化反应C. M 的分子式为 C8H8O4D. M 的苯环上一硝基代物有 2 种4、 下列有关说法正确的是A. 分离碘单质和四
3、氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗B. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 一定会产生误差C. 实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢D. 用浓氨水可以除去试管内壁银镜5、 下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4、NO3B. 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClC. 加入铝产生 H2的溶液：Na+、K+、HCO3、AlO2D. 常温下，水电离 c(H+)=11010molL1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42、Cl6、 W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价之和等于 0，其 L 层上电子
4、数是M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和 R 形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。下列说法正确的是A. 元素的非金属性强弱顺序为 RYW B. R 与其他三种元素均能形成共价化合物C. 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为 RWY D. 原子半径大小顺序为 r(W)r(R)r(X)r(Y)7、 下列反应的离子方程式可能为 4Al3+13OHAlO2+3Al(OH)3+2H2O 的是A. 在氯化铝溶液中滴加氨水 B. 在偏铝酸钠溶液中通入 CO2C. 在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 在硫酸铝溶液中滴加偏
5、铝酸钠溶液8、 下列推断正确的是A. 甲可能为硝酸银 B. 乙可能为氯气C. 丙可能为镁 D. 甲可能为氢氧化钠9、 某羧酸酯的分子式为 C57H104O6，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 甘油HOCH2CH(OH)CH2OH和 3mol 羧酸。该羧酸的分子式为A. C18H34O2 B. C18H36O2 C. C17H32O2 D.C16H32O210、以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下下列说法不正确的是A. 试剂 A 可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂 B 除去 Mg2+、Fe3+C. 滤渣 I 的主要成分是 SiO2 D. 电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块11、已
6、知：Ksp(CuS)=6.01036，Ksp(ZnS)=3.01025，Ksp(PbS)=9.01029。在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS） 。下列有关说法不正确的是A. 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为 ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)B. 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）C. 在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D. 若溶液中 c(Cu2+)=11010molL1，则 S2已完全转化成 CuS12、下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A在
7、含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化生成了碳酸钙，不影响盐类水解B常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液 pH浓度较大的 pH较小浓度越大，同条件下盐水解程度越大C在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉加入锌粉的试管产生气泡速度较快其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大D在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液白色沉淀转化成红褐色沉淀氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积13、氨催化氧化法制硝酸的原理为 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是A
8、. 上述反应在较高温度下才能自发进行B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D. 若 NH3和 O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是 O214、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A. 常温下，断开 K 时，若 M 溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B. 关闭 K，若 M 为氯化钠，则铁极的电极反应式为 O2+4e+2H2O=4OHC. 关闭 K，若 M 为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为 2H+2e=H2D. 关闭 K，若 M 溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法15、工业上，利用 CO 和 H2合成二
9、甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3mol CO、3mol H2） 、体积（10L） 、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是A. X、Y 两点对应的 CO 正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应H0C. 反应温度控制在 240260之间 D. 选择合适催化剂，可以提高 CO 的转化率16、常温下，现有浓度都为 0.1molL1HX、HY 的溶液各 20ml，分别用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定。溶液的 pH 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系如图所示。下列判断错误
10、的是A. 滴定过程中，水电离的 c(H+)c(OH)均不变 B. HX 的电离程度小于 HY 的电离程度C. V=10ml 时，c(HX)+c(X)=2c(Na+) D. V=20ml 时，c(Y)c(X)第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17、 （10 分）锰及其化合物有广泛应用。（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移 3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作 ；写出
11、加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg 锰，理论上消耗铝的质量为 kg。（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节 pH 除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式 。（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2
12、OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ 。18、 （12 分）高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂。已知 NH4ClO4在 400时开始分解。某课题组设计实验探究 NH4ClO4的分解产物（假设装置内药品均足量） 。（1）甲同学设计如图实验（部分夹持装置已省略）：若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。实验完毕后，取出 E 中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体 R 能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R 的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出 R 的化学方程式为 。（2）乙同学认为，A 中可能产生 O2。为了验证他的猜
13、想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实 验：按气流从左至右，装置的连接顺序为 。能说明有氧气的现象是 。（3）通过查阅资料：NH4ClO4在时的分解产物为 N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。19、 （15 分）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：回答下列问题：（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式 。（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率
14、的影响如图所示。反应温度宜选择 ；pH 大于 4.5 时铁黄产率降低的主要原因可能是 。（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3、CN等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含 CN废水时除去 CN的离子方程式 。（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。（5）已知：常温下，KapFe(OH)3=4.01038。高铁酸钾的净水能力与废水的 pH 有关，当溶液 pH=2 时，废水中 c(Fe3+)= molL1。（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为 75%。利用 1mol 2molL1FeSO4溶液能制备纯度为 90%的高铁酸钾 kg。20、 （15 分）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1（1）已知：CO 燃烧热H2=283kJmol1。几种化学键键能数据如下：化学键N=N 键O=O 键键能/kJmol1945498630N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= ，上述H1=
