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1、 届湖南省长沙市浏阳一中攸县一中届湖南省长沙市浏阳一中攸县一中高三上学期期中联考高三上学期期中联考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137I 卷（共 44 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1、下列说法中，正确的是( )A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl 中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )根据酸分子中含有 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔
2、现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD3、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成 PM2.5 值升高的原因之一D明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒4、下列实验操作中正确合理的是( )A用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 盐酸B在托盘天平上称量 NaOH 时，应将 NaOH 固体放在小
3、烧杯中称量C用 25 mL 量筒量取 4.0 mol/L 的盐酸 5.62 mL D用托盘天平准确称取 5.85 g NaCl 固体5、在离子浓度都为 0.1 mol/L 下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A在含 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B在含 I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32C在含 AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO32D在含 Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+6、下列各组物质相互混合反应后，最
4、终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeC12溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液馄合少量 Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2A B只有C只有 D只有7、把 500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使 NH4+完全转化为 NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )A(b/10a/20)mol/LB(2ba)mol/L C(5b5b/2)mol/L D(10b5a)mol/
5、L8、下列说法正确的是( )AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A0.1 mol/LNa2S 溶液中所含 S2-总数小于 O.1NAB若 CH3COONa 溶液中 CH3COO的
6、数目为NA，则 Na的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为 6NAD标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为 9.5NA10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使 pH 试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOB无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42D水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO311、在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3Sn22H3AsO36H18C
7、l=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性：ClAs每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 molM 为 OHSnCl62-是氧化产物A B C D只有12、下列离子方程式书写正确的是( )ANaHS 溶液的水解方程式：HS+H2OH3O+S2B200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClC向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3 +2BaSO4D在强碱
8、溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H13、某未知溶液可能含 Cl、SO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定没有 Al3 B一定有 SO42C一定有 Cl D一定没有 SO3214、对于以下反应：KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D15、下列叙述正确的是
9、（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生用过量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD16、CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕黄色。向反应后溶液 中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性C整个过程发
10、生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO217、向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图（忽略 CO2的溶解和 HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是( )溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3c(Na+)=c(HCO3-)BNa2CO3、NaHCO3c(CO32-)C BA、C 两点的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量 AC20、从葡萄籽中提取的原花青素结
11、构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是( )A该物质既可看做醇类，也可看做酚类B1 mol 该物质可与 4 mol Br2反应C1 mol 该物质可与 7 mol NaOH 反应D1 mol 该物质可与 7 mol Na 反应21、取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )A212 B213 C.632 D37122、将 15.6gNa2O2和 5.
12、4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 澄清溶液， 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不 变，则 ( )A最终得到 7.8g 的沉淀B最终得到的溶液中 c(Na)=c(Cl)c(OH) C反应过程中得到 6.72L 的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中 c(NaCl)2mol/L II 卷（共 56 分）二、填空题23、(12 分) (1) 2molO3与 3 molO2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_。(2)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，己知同温同压下 l 0 mL A
13、受热分解生成 15 mLO2和 10 mL F2，则 A 的化学式为_推断的依据为_。24、(14 分) 某强酸性溶液 X 中仅含有 Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有的阳、阴离子分别是_。若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_。(2)尽量用离子方程表达下列反应:中生成气体 A:_。中生成溶液 H:_。中产生的气体 F 遇氯气产生白烟:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为 2mol/L，当加入 l0 ml
14、时开始产生沉淀，55 ml 时沉淀的量达到最大值 0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到 60ml 时沉淀的量降为 0.025 mol 且保持不变，则原溶液中 c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（H+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填 0 mol/L)25 、(14 分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化 剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水 中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为 5 时，2 价铜已开始以碱式盐的形式沉 淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理 废料的综合利用方案：(1) 加入的A是_
