（高三化学试卷）-1306-湖南省长沙市高三高考化学猜题卷

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1、 届新课标化学猜题卷 1 （6 分）化学与社会生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用氢氟酸蚀刻仪器上的 刻度氢氟酸与SiO2反应生成水和盐B盛放药品的试剂瓶中放 置硅胶颗粒硅胶可作为脱氧剂，防止药品被氧 化C用纳米铁粉除去污水中 的重金属离子纳米铁粉表面积大，可吸附重金属 离子D用酸性重铬酸钾溶液检 测酒后驾车CH3CH2OH具有还原性与酸性重铬 酸钾溶液反应，溶液有颜色变化。 1 【答案】D【解析】氢氟酸与二氧化硅生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，A 项说法错误；硅 胶常作为干燥剂而不是脱氧剂，B 项说法错误；纳米铁粉可与重金属离子反应生成重金属单质而 不是吸

2、附重金属离子，C 项说法错误；乙醇具有还原性能与酸性重铬酸钾溶液反应，溶液颜色发 生变化，从而检测是否酒后驾驶，D 项说法正确。 2 （6 分）异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：+ H2 下列说法中正确的是 （ ） A异丙烯苯与苯互为同系物 B异丙烯苯不能发生取代反应 C异丙苯的一溴代物有 5 种 D0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气 5mol 2 【答案】C【解析】异丙烯苯和苯分子式的差值不是 CH2的整数倍，二者不属于同系物，A 项说 法错误；异丙烯苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应引入硝基，B 项说法错误；异丙苯有 5 种不同类型的氢，故一溴代物有 5 种，C

3、 项说法正确；0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气 6mol，D 项说法错误。 3 （6 分）下图是一种新型高温可充电电池（电池的活性物质为 Na 和 S） ，则下列说法中正确的是 （ ）A放电时，Na由石墨 b 向石墨 a 迁移 B充电时石墨 b 与外接电源负极相连 C充电时，每有 23gNa 生成，固体电解质中通过 1mol 电子 D放电时石墨 b 上发生的反应为：2NaxS2eNa2Sx 3 【答案】D【解析】放电时阳离子向正极移动，即由石墨 a 向石墨 b 迁移，A 项说法错误；充电 时石墨 b 与外接电源的正极相连，B 项说法错误；电子不通过电解质，C 项说法错误；石墨 b 为 正极

4、，放电时硫得电子，电极方程式为：2NaxS2eNa2Sx，D 项说法正确。 4 （6 分）下列有关操作说法正确的是 （ ） A以苯为萃取剂萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出苯溶液 B蒸馏过程时，加热一段时间后，忘加沸石，应停止加热立刻补加C分离 I2和铁粉的混合物，可加热，利用 I2易升华的特性分离 D配置 1mol/L 的盐酸，定容后摇匀，液面下降，不影响准确性 4 【答案】D【解析】苯溶液应从上口倒出，A 说法错误；冷却后再补加沸石，B 说法错误；加热 时 Fe 与 I2会发生反应，C 说法错误；摇匀过程中容量瓶内壁上会有残留的盐酸，过一段时间会 回流，到达原来刻度，因此不影响准确性，D

5、说法正确。 5 （6 分）a、b、c、d、e 是五种短周期主族元素，b 原子的最外层电子数为 x，次外层电子数为 y，c 原子 L 层电子数为 x+y，M 层电子数为 x-y，e 原子与 b 原子质子数之比为 2:1，d 元素与 c 元素同主族，a 元素与 c 元素同周期，且 a 的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的， 则下列叙述错误的是 （ ） Ac、d、e 最高价氧化物水化物的酸性 edc Bb 氢化物的沸点比 e 氢化物的沸点高 Ca 的氧化物和 c 的氧化物都具有两性 De 的氧化物通入 Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 5 【答案】C【解析】根据题中信息可推知 a 为 Al，b

6、 为 O，c 为 Si，d 为 C，e 为 S。A 项，非金 属性 SCSi，故最高价氧化物水化物的酸性 edc，A 项说法正确；H2O 分子间存在氢键沸点比 H2S 高，B 说法正确；SiO2是酸性氧化物，C 说法错误；无论是 SO2和 SO3都能与 Ba(NO3)2溶液 反应生成 BaSO4沉淀，D 说法正确。 6 （6 分）下列有关有机物的说法中正确的是 （ ） A异丁烷的所有原子都位于同一平面上 B苯和溴水反应制取溴苯属于加成反应 C糖类在酸性条件下水解产物均为葡糖糖 D乙基环己烷的一溴代物有 6 种6 【答案】D【解析】异丁烷（）结构中存在甲基，不可能所有原子都共面，A 项说错 误；

7、苯和溴水不能发生加成反应，苯和液溴在 FeBr3催化下能生成溴苯，B 项说法错误；不是所 有的糖水解产物都是葡萄糖，如蔗糖水解时果糖和葡萄糖都会生成，C 项说法错误；乙基环己烷（）有 6 种不同类型的氢，故一溴代物有 6 种，D 项说法正确。CH2CH3 7 （6 分）设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 （ ） A1molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目小于 NA B1.5 g 甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为 0.2NA C0.2mol 羟基中含有的电子个数为 2NA D104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为 4NA 7 【答案】B【解析】不知道溶液体积无法确定物质

8、的量，ClO的数目也就无法确定，A 项说法错误；将 1.5g 甲醛、冰醋酸的混合物可看成 1.5gCH2O，则原子总数为，B 项说AA2 . 04305 . 1NN法正确；一个羟基含有 9 个电子，故 0.2mol 羟基中含有的电子个数为 0.29NA1.8NA，C 项说 法错误；一个苯乙烯中只有一个碳碳双键，故 104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为 NA个，D 项 说法错误。 8 （6 分）下列实验事实可用同一原理解释的是 （ ） A乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化 C将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色 D分别加热盛有 I2和 NH

9、4Cl 固体的试管，管口都有固体凝结 8 【答案】A【解析】乙烯和双氧水都具有还原性，二者与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使 酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项说法正确；氯水使紫色使石蕊试液先变红后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，体现了亚硫酸的酸性，B 项说法错误；苯使 溴水褪色是因为萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反应，C 说法错误；I2加热升华，在管 口遇冷又凝结为 I2，而 NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl，NH3和 HCl 在管口遇冷重新化合为氯化 铵，D 说法错误。 9短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，C 和 D 位于同一

10、主族。m、n、p 均为由这 些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 B D2中，p 的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略） 。 下列说法正确的是 （ ）A原子半径：ABC BBD2分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构 CC 与 D 的简单氢化物沸点，后者高 D非金属性：DCB9 【答案】B【解析】本题的突破口在丙，丙为淡黄色的单质，故丙为硫单质。丙易溶在 BD2中， 说明 BD2为 CS2，则 B 为碳元素，D 为硫元素。由于 C 和 D 位于同一主族，则 C 为氧元素。由 于 p 的水溶液是一种二元弱酸，有

11、漂白性，说明 p 为 SO2。又由于 n+p=m+丙，n 为以上元素形成 的二元化合物，则 n 为 H2S，A 为氢元素。A 项，原子半径应为 ACB，A 错误。BD2为CS2，电子式为：，所以原子都达到 8 电子稳定结构，B 正确。C 与 D 的简单氢化物 分别为 H2O 和 H2S，H2O 分子间存在氢键沸点大于 H2S，C 错误。非金属性应为 OSC，D 错 误。10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A常温常压下，18g D2O 的原子总数为 3NA B0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NA C常温下，5.6g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移的电

12、子数为 0.3 NA D标准状况下，11.2 L CO2 与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA 10 【答案】D【解析】重水的摩尔质量为 20g/mol，常温常压下，18g D2O 的物质的量n=0.9mol，其原子总数为 2.7NA，故 A 项错误；苯中不含碳碳双键，0.1mol 苯乙烯中 含有碳碳双键的数目为 0.1NA，故 B 项错误；常温下 Fe 与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进 行，因此无法计算转移电子的物质的量及数目，故 C 项错误；根据反应方程式 2CO2+ 2Na2O2 =2Na2CO3+ O2 可知，每 2 mol CO2参加反应转移 2 mol 电子，标准状

13、况下，11.2 L CO2的物质的 量为 0.5mol，与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA，故 D 项正确。 二、填空题 11 （15 分）钛铁矿加工利用过程中会排出酸性废水（主要成分为： TiO2、Fe2、Fe3、SO42） ，利 用该酸性废水可生产锂离子电池正极材料 LiFePO4，其流程如下图所示：（1）LiFePO4中铁元素的化合价为 ，写出过氧化氢的电子式 （2） “系列操作”的步骤主要包括 过滤、洗涤等 （3） “沉铁”步骤中，若使 Fe3沉淀完全，则最终溶液 PO43的浓度不低于 mol/L【已 知：Ksp(FePO42H2O)9.911016】 （4） “研磨”的

14、作用是 （5） “焙烧”过程中生成了 LiFePO4、CO2 、H2O，则参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比 为 （6）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为：6CxLixe=LixC6，阳极 LiFePO4转化为 Fe PO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式 ，放电时总反应的化 学方程式 11 【答案】 （1）+2（1 分） （2 分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） （3）9.911011mol/L（2 分） （4）使反应物混合均匀，增大反应速率，提高产率（2 分） （5）24:1（2 分） （6）FePO4 +Li+eLiFePO4（2 分） xFePO4LixC6=6CxLiFePO4（2 分） 【试题解析】 （1）一个磷酸根带 3 个负电荷，一个锂离子带 1 个正电荷，根据化合物呈电中性可 知 LiFePO4中铁元素的化合价应为+2 价。 （2）因为析出的是带结晶水的化合物，所以要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 （3）Fe3沉淀完全时，溶液中的 c(Fe3)1105mol/L，1105c(PO43)9.911016，解得 c(PO43)9.911011mol/L。 （4）