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1、 湖南省长郡中学届高三第三次月考湖南省长郡中学届高三第三次月考化学化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题有 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 B. 黄白第十六中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 天工开物中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 D. 汉书中“高奴县有
2、洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl 都属于钠的含氧化合物 3.下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是 A.制纯碱 B.制烧碱 C.制漂白粉 D.制硝酸 4.下列实验能达到预期目的的是选 项实验内容实验目的A取两只试管，分别加入 4mL 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液，然后向一只 试
3、管中加入 0.1mol/L H2C2O4 溶液 2mL，向另一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4 溶液 4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反 应速率越快B向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存 在水解平衡C向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液，产生 白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 Kap:Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同条件下等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液的
4、pH，后者较大证明非金属性 ClC5.以下除杂方案不正确的是 A.Cl2 中混有 HCl，可一次通入盛有饱和食盐水、浓 H2SO4 的洗气瓶 BNH4Cl 溶液中混有 Fe3+，可加入 NaOH 溶液后过滤 CCO 中混有 CO2，可依次通入盛 NaOH 溶液、浓 H2SO4 的洗气瓶 DNa2CO3 固体中混有 NaHCO3，可用加热的方法除尽 6.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，6g O2 和 26g O3 混合气体中的原子总数为 2NA B.100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含微粒总数为 0.02NA C.23g 金属钠变为钠离子
5、时得到的电子数为 NA D.标准状况下，2.24L H2O 所含的原子数为 0.3NA7.下列现象或应用与胶体性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C.泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D.用半透明可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 8.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=1 的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、Al3+、K+、SO42-、SiO32- C.c(OH-)/c(H+)=10-12 的
6、溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- D.0.1mol /L NH4HCO3 溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- 9.四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 1：2，X2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B简单离子半径大小：YZX CX 单质不可能置换出 W 单质 DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4 10.已知 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
7、；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为 AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-ClO3-Cl2IO3- CBrO3-Cl2ClO3-IO3- DCl2BrO3-ClO3-IO3- 11.对于复分解反应 X+YZ+W，下列叙述正确的是 A若 Z 是强酸，则 X 和 Y 必有一种是强酸 B若 X 是强酸，Y 是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C若 Y 是强碱，X 是盐，则 Z 或 W 必有一种是弱碱 D若 W 是弱碱，Z 是盐，则 X 和 Y 必有一种是强碱 12.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的
8、最外层电子结构， 则下列有关说法中，不正确的是 ANH5 中既哟离子键又有共价键 BNH5 的熔沸点高于 NH3 CNH5 固体投入少量水中，可产生两种气体 D0.1 mol NH5 中含有 5molNH 键 13.某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中 逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 AHCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2+3H2O BHCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2O C2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2+3H2O DCO32-+H+ =HCO3- 14.砹(At)是原子序数最
9、大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有 AHAt 很稳定 BAt2 易溶于某些有机溶剂 CAgAt 不溶于水 DAt2 是有色固体 15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处 理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+ 5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A.试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3 B.试样中一定不含 Al3+ C.试样中可能存在 Na+、C
10、l D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 16.已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，当 1mol 氧化剂 参加反应时，被氧化的物质的物质的量为 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 17.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各 组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液，由于 溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 18.下列实验装置不
11、能达到实验目的的是A.用装置 A 来做 SO2 的喷泉实验 B.用装置 B 来验证浓 H2SO4 与水混合的热量变化 C.用装置 C 来验证 NH3 易溶于水 D.用装置 D 来验证氧化性:Cl2Br2I2 19.中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成，且存在如下图所示转化关系(部分反 应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，则 X-定是铝盐B.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则 E-定能还原 CuO C.若 B、X 均为单质，D 为 CO，C 能和 E 反应，则 E 为
12、碱 D.若 X 是 Na2SO3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 不反应 20.现有一体积固定装有 H2、CO、CO2 混合气体的密闭容器，向其中加入过量的 Na2O2，并不断用 电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计） 是起始状态的 1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A.20g/mol B.23g/mol C.30g/mol D.36g/mol 21.CuCO3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6g，可恰好完全溶解于 300mL 2mol /L 的盐酸中，若加热 分解等量的这种混合物可得
13、CuO 固体质量为 A16.0g B19.2g C24.0g D30.6g 22.把铝粉和某铁的氧化物 xFeOyFe2O3 粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全 反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的 气体质量比是 8：11，则 x：y 为 A1:2 B1:1 C5:7 D7:5 二、非选择题（本题有 4 个小题，共 56 分） 23.（14 分）X 是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成 X3+和 H2，又能与烧碱溶液 反应生成 XO2-和 H2O.X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而 Zn(OH)2 与氨水反应
14、生成 Zn(NH3)42+.试回答下列问题： （1）X 元素在元素周期表中的位置是 。 （2）X 的氧化物也居于两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式： 。 （3）分离 X3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的 （写名称） 。 （4）与 O 同周期的第 VA 族元素 Z 形成的最常见氢化物也可表示为 ZH3，Z 还可形成多种氢化物 及其微粒，如 Z2H4、Z2H5+、ZH4+等 写出 Z2H4 的电子式： 。 工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4H2O)、Na2CO3 等 产物，则该反应的化学方程式为 。 查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表
15、面的铁锈转化为致密的氧化膜。取 3.2g 肼与 96g 该铁锈样品 （可看作是 Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式： 。 若某一物质组成为 Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_ 24.（13 分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为 原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品 NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3-与 IO的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为 _。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐 色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_
